浙江省江山实验中学高二化学10月教学质量检测试题（选考）.doc

2015学年第一学期高二年级化学学科10月份教学质量检测试卷（选考）可能用到的原子量：h1c12n14o16mg24si28p31s32cl35.5fe56cu64ag108ba137一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1已知299 k时，合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.0 kjmol1，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kj c一定小于92.0 kj d不能确定2101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b的反应热为221 kjmol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量3在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2 bh3h1h2 ch3h12h2 dh3h1h24下列说法或表示方法正确的是()a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c(石墨)c(金刚石)h1.9 kjmol1”可知，金刚石比石墨稳定c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1d在稀溶液中：hoh=h2oh57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj5.已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1 na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g) h226 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb上图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210236下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1 b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h38.6 kjmol1c氯化镁溶液与氨水反应：mg22oh=mg(oh)2d氧化铝溶于naoh溶液：al2o32oh=2aloh2o7下列化学反应的混乱度（s）增大的是（ ）a.s（s）3c（s）2kno3（s）n2(g)3co2(g)k2s（s） b.2no(g)o2(g)2no2(g)c.2co(g)c（s）co2(g) d.2so2(g)o2(g)2so3(g)8科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()ah22oh2e=2h2o bo24h4e=2h2och22e=2h do22h2o4e=4oh9天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(licoo2)，充电时licoo2中li被氧化，li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(c6)中，以lic6表示。电池反应为licoo2c6充电放电coo2lic6，下列说法正确的是()a充电时，电池的负极反应为lic6e=lic6b. 放电时，电池的正极反应为coo2lie=licoo2c羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质d锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低10下列叙述正确的是()a纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快b甲醇和氧气以及koh溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为 ch3oh6oh6e=co25h2oc在铁件上镀铜时，金属铜作阴极d电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变11用石墨作电极电解1 moll1的 cuso4溶液，当c(cu2)为0.5 moll1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()acuso4 bcuo ccu(oh)2 dcuso45h2o12下列关于实验现象的描述不正确的是()a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀h2so4中，铜片表面出现气泡b用锌片作阳极，铁片作阴极，电解zncl2溶液，铁片表面出现一层锌c把铜片插入fecl3溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴cucl2溶液，气泡放出速率加快13最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法不正确的是()a该电池中zn为负极，mno2为正极b该电池的正极反应式为mno2eh2o=mnoohohc导电时外电路电子由zn流向mno2，内电路电子由mno2流向znd电池工作时水分子和oh都能通过薄层纸片14如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()ax极是电源的负极，y极是电源的正极bcu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 l(标准状况)气体c电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大da极的电极反应式为2cl2e=cl215按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是()ae表示生成铜的物质的量 be表示总反应中消耗水的物质的量cf表示反应中生成氧气的物质的量 df表示生成硫酸的物质的量16可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应式都为o22h2o4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应式为al3oh3e=al(oh)3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极17下列有关电化学的图示，完全正确的是() 18化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁19某原电池总反应的离子方程式为2fe3fe=3fe2，不能实现该反应的原电池是()a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3b正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe(no3)3c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2(so4)3d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe2(so4)320在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)3b(g)2c(g)h0。某研究小组a研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是()a图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高c图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高21.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)hpq b正反应是吸热反应，且mnpq d正反应是放热反应，且mnpq23已知反应a2(g)2b2(g) 2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间b升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24对达到平衡状态的可逆反应：abcd，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关a、b、c、d的状态叙述中正确的是()aa、b、c是气体，d不是气体 ba、b是气体，c、d有一种是气体cc、d是气体，a、b有一种是气体dc、d有一种是气体，a、b都不是气体25下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k成蒸汽从反应混合物中分离出来26低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g)180催化剂2n2(g)3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大27容积固定为3 l的某密闭容器中加入1 mol a、2 mol b，一定温度下发生如下反应： a(s)2b(g) c(g)d(g)，经反应5 min后，测得c的浓度为0.3 moll1。则下列说法中正确的是()a5 min内d的平均反应速率为0.02 moll1min1b5 min内a的平均反应速率为0.06 moll1min1c经5 min后，向容器内再加入c，正反应速率变小d平衡状态时，生成1 mol d时同时生成1 mol a28将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g)；经2 s后测得c的物质的量浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的这段时间的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的这段时间的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质a的转化率为30%2 s时物质b的物质的量浓度为0.3 moll1其中正确的是()a b c d29一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是()a1 mol b和3 mol cb2 mol a、1mol b和1 mol he(不参加反应)c1 mol b和1 mol cd2 mol a、3mol b和3 mol c30已知h2(g)i2(g) 2hi(g)h0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是()a甲、乙提高相同温度b甲中加入0.1 mol he，乙不变c甲降低温度，乙不变d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)31(8分)试回答下列各题：(1)如图1所示是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h185 kjmol1请填空：共价键hhclclhcl键能/(kjmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h25 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h47 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h19 kjmol1请写出co还原feo的热化学方程式：_。32(10分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 ml)，并检验氯气的氧化性。(1) a极发生的电极反应是_；b极发生的电极反应是_。(2)电源、电流表与a、b两极的正确连接顺序为l（ ）（ ）（ ）（ ）m(3)设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接_、_接a，b接_、_接_。(4)实验中，在盛有ki淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。33(10分)在一定温度下，将2 mol a和2 mol b两种气体相混合于体积为2 l的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，h0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol d，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数k_，升高温度时k值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)a物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol c和3 mol d，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入b的物质的量为_ mol。34(12分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2