江西师大附中、临川一中高三化学12月联考.doc

江西师大附中、临川一中高三年级化学联考试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：h:1c:12 n:14o:16na:23s:32al:27 cl:35.5k:39ca:40fe:56 cu:64 ba:137 zn:65一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）a甲烷分子的球棍模型：bnh4 i的电子式cf的结构示意图d中子数为20的氯原子：c12现有浓硫酸、硝酸铵、氰化钾、苯、浓硝酸、双氧水 氨水、汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（ ）a贴标签a的可以是：b贴标签b的可以是：c贴标签c的可以是：d贴标签d的只有：3今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 moll-1。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( )a甲=乙丙b甲丙乙c丙甲=乙d乙丙甲4北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体5固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔、沸点高于nh3cnh5固体投入少量水中，可产生两种气体d0.1 mol nh5中含有5 mol nh键6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）a原混合酸中no物质的量为0.4molboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+,bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为25moll-17现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2l（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（ ）a1.0gb2.0gc2.5gd3.5g8下列反应的离子方程式正确的是( )anh4hco3溶液与过量koh浓溶液共热：b用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：c用fes除去工业废水中的d足量的通人ca(clo)2溶液中：ca2+2c1o+so2=caso4+2c19下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是( )a向硫酸酸化的fe2(so4)3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液b向alcl3溶液中加入过量的氨水c向naoh溶液中通人co2气体d将过量的cu粉加入fecl3溶液10某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：阳离子k+、mg2、fe3+、al3+阴离子、现每次取100.00ml溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）ac（）=0.2 mol/lbc(k+)一定为0.6mol/lc氯离子可能存在d一定有和11将18g铜和铁的混合物投入200ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24lno，剩余9.6g金属；继续加入200ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24lno。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )a原混合物中铜和铁各0.15molb稀硝酸的物质的量浓度为lmol/lc第一次剩余的9.6g金属为铜和铁d再加入上述200ml稀硝酸，又得到标准状况下2.24lno12下列说法不正确的是( )0.1moll-1盐酸和0.1 moll-1醋酸分别与0.2 moll-1氢氧化钠溶液反应的速率相同0.1 moll-1盐酸和加0.1moll-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同大理石块与大理石粉末分别与加0.1moll-1盐酸反应的速率不同已知t0c时反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 的速度为，若降低温度，正反应速率加大合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示在合成氨反应中，不同温度下(t2t1)的nh3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示a除外b除外c除外d除外13a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素。原子半径：acbed;原子的最外层电子数：a=d、c=e、a+b=c;原子的层电子层数：b=c=2a; b元素的最高正价与最低负价数量之差为2，f在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ）a因为c的氢化物分子内含氢键所以比e的氢化物稳定b过量f与22.4lc单质完全反应，转移4mol电子c因为e单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以e单质的熔点比br2要低da、d形成化合物的水溶液呈碱性14以na代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（ ）a有na的个电子转移时，该反应放出1300kj的能量b有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子生成时，放出1300kj的能量15从植物花中可提取一种简写为hin的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin（溶液，红色）h+(溶液，无色)+in-(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量na2o2粉末，则溶液颜色为（ ）a红色变深b黄色变浅c黄色变深d褪为无色16a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属第卷（非选择题 52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（7分）已知ca(oh)2与cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有cl、clo、；三种含氯元素的离子，其中c1o、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。(1)t1前，氧化产物是 (填化学式)。(2)t2时，ca(oh)2与cl2发生反应的总的离子方程式为： (3)该石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量是 mol(4)naclo2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母)。anacl、cl2bnacl、naclocnaclo3、naclo4dnacl、naclo3(5)配平下列离子方程式： fe(oh)3+ clo+ oh 18(8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用ch4和h2o(g)为原料，通过反应i和ii来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入反应室(容积为l00l)，在一定条件下发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) i。ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为 图中的p1 p2(填“”或“=”)，100时平衡常数为 。该反应的h 0。(填“”或“=”)(2)在压强为0.1mpa条件下，a molco与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch30h(g) h0 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。a升高温度b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大d再充人lmolco和3 mol h2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。实验编号t()n(co)n(h2)p(mpa)l150130.12n1353350m5a上表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1mpa和5mpa下co的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强= mpa。19(8分)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的消毒剂。已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o，clo2的沸点为283k，纯clo2易分解爆炸，hclo2在25时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：(1)c1o2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。a将so2氧化成so3增强酸性b稀释c1o2以防止爆炸c将naclo3氧化成c1o2(2)在该实验中用质量浓度来表示naoh溶液的组成，若实验时需要450mll60gl的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有 (3)在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量所需要的试剂是 (4)在吸收塔中，可代替h2o2的试剂是 (填序号)。ana2o2bna2scfecl2dkmno4(5)从滤液中得到naclo23h2o晶体的实验操作依次是 （填操作名称）20(7分)化合物a是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用xnh2o表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：已知：上图中的各字母代表的物质均由常见元素(原子序数20)组成，其中x由三种元素组成；a、d晶体中阴、阳离子个数比都是l:1；d中的阳离子与c分子有相同的电子数，a中的阳离子与d中的阴离子的电子层结构相同。g、h是常见的气体单质，e、k、l是常见的气体化合物；e被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，k的大量排放是造成地球温室效应的主要原因。反应b、c是重要的化工反应，i是一种重要的化工原料。转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数()随温度t()的变化曲线。回答下列问题：(1)写出a的化学式： ，d阴离子的示意图 。(2)反应a的化学方程式为 。(3)写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。(4)k与g在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染。若o是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮510ml会导致双目失明。则o的分子式为 。21(共15分)（一）（9分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大，x的阴离子与y的内层电子数相等，y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，z、l是空气中含量最多的二种元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）l的元素名称为 ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示） 。（2）z、x两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子a和b，用电子式表示a的形成过程 ，b的结构式 。（3）硒(se)是人体必须的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族25周期元素单质分别与h2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。a.+99.7 kjmol-1 b.+29.7 kjmol-1 c-20.6 kjmol-1 d-241.8 kjmol-1（4）一定条件下，m与tio2、c(石墨)反应只生成乙和碳化钛(tic)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kj热量，其热化学方程式为 （二）（6分）已知a、b、c、d分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且a是种含有18电子的微粒，c是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若a、d分别是两种气态单质分子，写出a与b反应的化学方程式 (2)若b、d属同主族的单质分子，写出c的化学式 (3)若b是一种含四核l8电子的分子，如果d是一种气态单质分子，b的结构简式为 ；(4)若a、b均是含2个原子核的微粒，其中b中含有10个电子，d中含有18个电子，则a、b之间发生的离子反应方程式为 (5)若d是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的a的物质有 （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。三、实验题22（7分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)b装置有三种功能：均匀混合气体； (2)设v(c12)v(ch4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 (3)d装置的石棉中均匀混有k i粉末，其作用是 (4)e装置的作用是 (填编号)a收集气体 b吸收氯气c防止倒吸 d吸收氯化氢