江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第4讲 考点1 氧化还原反应概念辨析（含解析） (2).doc

第4讲氧化还原反应 考点一氧化还原反应概念辨析题组训练考能1(2014成都三诊)水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，下列说法中错误的是()。a每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子总数为4 molbfe2和s2o都是还原剂c1 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为moldx4解析a项，该反应的氧化剂是o2，生成1 mol fe3o4，消耗1 mol o2，转移的电子为4 mol；b项fe2和s2o都是还原剂；c项3 mol fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的o2为1 mol，被fe2还原的o2为mol，所以当1 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为 mol；d项根据电荷守恒可知x4。答案c2工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2nacl(熔融)2nacl2电解饱和食盐水制烧碱：2nacl2h2o2naohh2cl2下列有关说法正确的是()。a在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂b在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物c若标况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等d若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等 解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，a错误；反应中氯气是氧化产物，b错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，c错误；反应和中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，d正确。答案d3在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m。关于该反应的说法中错误的是()。a氧化剂是h3aso3b每生成0.1 mol as，反应中转移电子的物质的量为0.3 molcm为ohdsncl是氧化产物解析h3so3s，as的化合价降低，故h3aso3是氧化剂，a正确；由a项分析可知，每生成0.1 mol as反应中转移电子的物质的量为0.3 mol，b正确，酸性环境中不可能生成oh，c错误；由ncl2ncl可知，sncl是氧化产物，d正确。答案c4有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o下列说法正确的是()。a反应中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b根据以上方程式可以得到氧化性：cl2fe3co2o3c在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化d可以推理得到cl2febr2=fecl2br2解析中氧化产物分别是i2、fe3、cl2，a错误；从以上三个反应可知氧化性顺序为co2o3cl2br2fe3，b错误；由于还原性fe2br，所以d错误。答案c失分防范正确理解氧化还原反应中的九个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如h3po4、so；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性hclohclo2hclo3hclo4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如cl2h2ohclhclo。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如a族的碳(c)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如fe2fe。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如cl22naoh=naclnacloh2o中的cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)浓h2so4具有强氧化性，so2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。(7)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如na、mg、al的还原性强弱依次为namgal。(8)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(9)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说