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文档简介

离子反应回忆-溶液导电原理 溶液导电能力与 有关0.1mol/l下列溶液导电能力比较: 醋酸 氨水 盐酸 烧碱 甲酸 硫酸 解释:1、 电解质分类P53强电解质-如强酸、强碱、多数盐弱电解质-如弱酸、弱碱 等比较Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH前后离子数目减少的是 ，其它不变。2、 离子反应：P54有离子参加的反应，且有离子种类的变化。3、 离子方程式书写步骤:1、 写出化学方程式2、 完全电离的拆成离子3、 删除两边相同微粒4、 检查质量、电荷、电子得失守恒注意-不能拆的物质：单质、氧化物、气体、弱电解质 、沉淀98%的硫酸、石灰乳等。浓盐酸、硝酸可拆。写出反应的离子方程式你 能一眼看穿吗？实验制CO2 实验制氯气 氯气与烧碱硫酸除锈 氯气和水 过氧化钠与水硫酸与氢氧化钡 纯碱溶液通CO2碳酸氢胺与石灰水 硫酸铜和氢氧化钡石灰水与小苏打 小苏打与烧碱归纳:1、离子反应能表示一类反应如 H+OH-=H2O2、溶液中离子反应本质是离子种类的改变3、离子反应常见为复分解和氧化还原等4、 离子彼此不能共存的情况:(CBJ）与H+ 与OH- 与ClO-或MnO4- 与SO42- 与CO32-或SO32- 与Ag+ 其它限制条件-酸性、
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