高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化综合检测 新人教版.doc

第二章 化学物质及其变化综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()a碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐b鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别c强光束通过fe(oh)3胶体时发生了显著的化学变化d直径为108 m的微粒不一定属于胶体解析：选项a，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为na来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为co来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项b，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项c，强光束通过fe(oh)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项d，胶体属于混合物，而直径为108 m的微粒可能是纯净物。答案：d2下列说法不正确的是()a为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用cl2和feso47h2o进行消毒、净化，以改善水质b硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物c从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：d蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：cl2能消毒，和feso4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，a正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，b错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，d正确。答案：b3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4ag2h2so2=2x2h2o，下列说法正确的是()ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1 mol x，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒x应为ag2s，a项错误；b项，o2作氧化剂应得电子，错误；c项，根据化合价变化，ag作还原剂，错误。答案：d4在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为3sn22h3aso36h18cl=2as3sncl6m。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是h3aso3还原性：clas每生成1 mol as，反应中转移电子的物质的量为3 molm为ohsncl是氧化产物a bc d只有解析：首先根据电荷守恒和原子守恒判断出m是h2o，错误；根据化合价变化判断，砷元素化合价由3价降低为0价，h3aso3被还原，是氧化剂，正确；每生成1 mol as，反应中转移电子的物质的量为3 mol，正确；锡元素由2价变为4价被氧化，是还原剂，sncl是氧化产物，正确；该反应中cl不是还原剂，错误。答案：b5在离子浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()a在含fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：cu2、fe3、hb在含i、so、br的溶液中不断通入氯气：i、br、soc在含alo、so、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo、sod在含fe3、h、nh的溶液中逐渐加入烧碱溶液：fe3、nh、h解析：氧化性fe3cu2h，a项错误；还原性soibr，b项错误；d项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。答案：c6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a水电离出的c(h)c(oh)1022的溶液：k、na、so、s2ob澄清透明溶液：mg2、cu2、cl、soc使酚酞变红色的溶液：nh、k、alo、nod含0.1 moll1 ki的溶液：fe3、na、no、cl解析：a项，c(h)水1011 moll1，所以溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，s2o2h=sso2h2o；c项，nh与oh结合生成nh3h2o；d项，fe3能氧化i。答案：b7下列有关febr2溶液的叙述错误的是()a滴加ki淀粉溶液变为蓝色b该溶液中cu2、nh、so、cl可以大量共存c与硝酸酸化的agno3溶液反应有沉淀生成并放出气体d向该溶液中加入少量新制氯水，发生反应：2fe2cl2=2fe32cl解析：还原性：ife2br，滴加ki淀粉溶液，无现象，a项错误；离子之间互不反应，可以大量共存，b项正确；ag与br形成淡黄色沉淀agbr，fe2与硝酸发生氧化还原反应生成no气体，c项正确；由于还原性：fe2br，所以cl2先氧化fe2，d项正确。答案：a8氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为ahclo3=bo2ccl2dhclo4eh2o，下列有关说法不正确的是()a氧化性：hclo3o2b由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3hclo3=2o2cl2hclo4h2od若a8，b3，则生成3 mol o2时转移20 mol电子解析：根据元素的非金属性强弱，只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故b错误。答案：b9下列离子方程式或有关离子共存的说法正确的是()a在强碱溶液中，次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)34oh=2feo3cl5h2ob向baco3固体中加入过量的稀硫酸：baco32h=ba2co2h2oc常温下，c(oh)/c(h)1012的溶液中，so、nh、clo、k能大量共存d常温下，ph0的溶液中，al3、ag(nh3)、cl、so能大量共存解析：本题考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，意在考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。选项b，离子方程式应为baco32hso=baso4h2oco2；选项c，结合kw可计算出c(oh)0.1 moll1，nh能与oh反应，不能大量共存，且clo能氧化so而不能共存；选项d，酸性条件下，ag(nh3)不能大量共存。答案：a10已知某反应体系中存在i2、kio3、na2so3、h2so4、k2so4、h2o和未知物x。下列有关说法正确的是()a该未知物x为naib该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为52c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为na2so3i2解析：本题考查氧化还原反应相关判断，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。根据题给的各种物质，可知该反应是2kio35na2so3h2so4=i2k2so45na2so4h2o，未知物x是na2so4，a错；该反应中氧化剂是kio3，还原剂是na2so3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为25，b错；kio3是氧化剂，发生还原反应的过程是kio3i2，c错；还原剂的还原性强于还原产物，d正确。答案：d11某试液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、alo中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()a原试液中存在的离子为nh、fe2、cl、sob滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe2和ba2c沉淀c为al(oh)3d无法确定原试液中是否含有k、cl解析：本题考查离子的检验和推断。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含co、alo。加入过量ba(no3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下no被还原成no，说明原试液中含有fe2；生成的沉淀a为baso4，但不能确定原试液中是否含有so。滤液x中加入过量naoh溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有nh，生成的沉淀b为fe(oh)3；向滤液中通入少量co2生成沉淀c，由于滤液中含有ba2，故生成的沉淀c中一定含有baco3，不一定含有al(oh)3，故不能判断原试液中是否含有al3。因为离子浓度均为0.1 moll1，结合电荷守恒判断，原试液中只含有fe2、nh、cl、so，一定不含k、al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为nh、fe2、cl、so，a项正确；滤液x中大量存在的阳离子有h、nh、fe3和ba2，b项错误；沉淀c为baco3，沉淀c中不含al(oh)3，c项错误；由推断过程可知，原试液中含有cl，不含k，d项错误。答案：a12某离子反应中涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液ph随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()a该反应的氧化剂是clob该反应中有两种离子生成c该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mold参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：反应涉及的六种微粒中，clo具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，nh应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(h)不断增大，因此h应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，h2o也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3clo2nh=n23cl3h2o2h。分析各选项不难发现，d项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32。答案：d二、非选择题(共52分)13(16分).现有下列十种物质：o2；fe；cao；co2；h2so4；ba(oh)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；cu2(oh)2co3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质(2)上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_(填序号)。.(1)在kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。(2)在反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o中，每生成标准状况下4.48 l cl2，转移电子的物质的量为_mol。.mn2、bi3、bio、mno、h、h2o组成的一个氧化还原反应体系中，发生biobi3的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。解析：.(1)根据物质组成是否单一，可以将物质分为纯净物和混合物；纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁；根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物；根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液(如硫酸钠溶液、稀硝酸)、浊液和胶体(如红褐色的氢氧化铁胶体)三种；根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否电离，可以将化合物分为电解质和非电解质，如cao、h2so4、ba(oh)2、cu2(oh)2co3属于电解质。(2)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、nh3等，故为非电解质的是；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是，其中能和盐酸反应的电解质是。.(1)反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中，只有cl元素化合价发生变化，kclo3为氧化剂，hcl为还原剂，cl2既是氧化产物又是还原产物；当有3 mol cl2生成时，转移5 mol电子，当有1 mol cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比等于物质的量之比，为 mol mol51。(2)标准状况下的4.48 l cl2的物质的量n(cl2)0.2 mol，转移电子的物质的量为0.2 mol20(1)0.4 mol。.发生biobi3的反应，bi元素由5价降低为3价，则还应发生mn2mno，mn元素由2价升高为7价，发生：mn2biohmnobi3h2o，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2mn25bio14h=2mno5bi37h2o。答案：.(1)分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质(2).(1)kclo3cl251(2)0.4.biomn2hbi3mno14(16分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 moll1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子kagmg2cu2al3nh阴离子clconososioi甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子为_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液5 ml，说明一定不含有cu2，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是nh，所以原溶液中一定不含nh，可能含有mg2、al3，不含co、sio；.说明没有k；.说明有还原性离子与no和h反应生成no，即溶液中有i、no，判断一定不含有ag；.说明有so；(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k、nh、cu2；(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是i与no和h反应生成no，其离子方程式：6i2no8h=3i22no4h2o；(3)由上述分析可知一定含有的阴离子是i、no、so，且浓度均为0.1 moll1，一定含有的阳离子有mg2、al3，其浓度均为0.1 moll1，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是mg2、al3；阴离子是cl、i、no、so，溶液中mg2和al3水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为mg22h2omg(oh)22h、al33h2oal(oh)33h；(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，mg2、al3反应生成mg(oh)2、naalo2，涉及的离子方程式为mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(m