江西乐安一中高一化学 22寒假练习（二）培优试题.doc

寒假练习（二）一选择题:1需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）amno2mno4-balo2-al(oh)3caso43-aso33-ds2o32-so32-2在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的反应中，当有66.021023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ）a6:1b1:6c5:1d1:53能从水溶液中还原2molh+的是（ ）a1molznb2moloh-c2moli-d2molna4下列离子方程式中，配平正确的是（ ）acl2+6oh-=cl-+clo3-+3h2ob2cl2+6oh-=3cl-+clo3-+3h2oc3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2od4cl2+6oh-=7cl-+clo3-+3h2o5制造太阳能电池，需要高纯硅，工业上由粗硅制高纯硅通常以下列反应实现si+3hclsihcl3+h2sihcl3+h2si+3hcl关于上述条件下两个反应的叙述中正确的是（ ）a两个反应都不是置换反应b反应是放热反应；反应就是吸热反应c上述反应是可逆反应d两个反应都是氧化还原反应6将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得c(so42-)=0.105mol/l c(al3+)=0.055mol/l，溶液的ph=2.0（假设溶液中h2so4完全电离为h+和so42-）则c(k+)为（ ）a0.045mol/lb0.035mol/lc0.055mol/ld0.040mol/l7下列钠的化合物中，无天然存在的是（ ）a氯化物b氧化物c硫酸盐d硝酸盐8下列有关钠的叙述错误的是（ ）a2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的溶质质量分数大于4%b钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑是析出了金属铜c空气要用碱石灰处理后才能与钠反应以制取过氧化钠d钠钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡9某na2so3样品已经部分氧化成na2so4，经测定该混合物中含s 25%，则混合物中na2so3与na2so4的物质的量之比为（ ）a7:6b6:7c1:7d7:1102.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，则x的相对原子质量为（ ）a2.16b28c14d3111vl标准状况时的o2所含分子数与下列物质中所含原子数相同的是（ ）a1.25vgn2b1.25vgcoc0.625vgn2d0.625vgco12质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是（ ）ah2bo2ccl2dn213下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）a1lh2so4溶液中含98gh2so4b0.5lh2so4溶液中含49gh2so4c0.1lh2so4溶液中含24.5gh2so4d98gh2so4溶于水制成2l溶液14将质量分数为a%的某物质的水溶液蒸发掉mg水（溶质不挥发、不溶解、且蒸发过程中无晶体析出），所以得溶液体积为vl，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，没溶质的式量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）abcd15空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其它成份，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ）a29%b43%c50%d100%二填空题:16欲使100g9.32%的naoh溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量_。17某硫酸盐晶体mso4xh2o 7.175g恰好与0.025mol的bacl2溶液完全反应，若以晶体中含结晶水43.9%，则x应为_。18在标准状况下，8.96l的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均相对分子质量为_，混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。19把ag绿矾（其化学式为feso47h2o）溶解于vml水中配成溶液，测得溶液的密度为gml-1，则溶液的物质的量浓度为_。三计算题:20a、b是中等活泼金属，它们跟盐酸反应时，都显+2价，现取wg金属a，使a与b以等物质的量混合，该混合物质量为30.25g，将它与足量盐酸反应得到11.2l（已折合为标准状况）氢气。若单独另取wg金属a跟足量的硫酸铜溶液反应，得到金属铜(w-0.25)g，求a、b两金属的摩尔质量和名称。答案：一选择题:1cb中反应前后元素化合价没发生改变的为非氧化还原反应a、d中反应后元素化合价升高，是失电子，为还原剂，必须加入得电子的氧化剂才可实现，亦排除，c中需加入还原剂可实现。2c 失5e-kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o 得5e-3d能还原2molh+，即可提供2mole-，zn1mol可失去2mole-，但不和水反应，2moloh-能与2molh+中和生成中性的水。i-不与h2o发生反应。na是活泼金属，可与水中h+发生反应。4c离子方程式应遵守原子个数守恒和电荷数守恒，是氧化还原反应的，还应遵守得失电子守恒。5bda不符合置换反应定义反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。反之，则si与hcl所具有的总能量比sihcl3和h2的总能量少，故反应为吸热反应。但由于反应条件不一致，故不构成可逆反应。反应都有单质参加和生成，故都是氧化还原反应。6b由电荷守恒规律可知：c(so42-)(-2)+c(al3+)(+3)+c(h+)(+1)+c(k+)(+1)=0ph=2.0 c(h+)=10-2mol/l0.105(-2)+0.055(+3)+10-2(+1)+c(k+)(+1)=0c(k+)=0.035mol/l7b钠的氧化物要和空气中的水和二氧化碳反应，最终转变为na2co38b、da中生成4g溶质naoh，但由于生成h2，溶液质量小于100g，故质量分数大于4%b中出现暗斑是cu(oh)2，分解生成的少量cuo，而不是cu。c中目的是防止na的氧化物与co2反应。d中na、k合金在常温下为液态。9d设混合物中na2so3的物质的量为n1，na2so4的物质的量为n2，则 10c由x2o55o则2.16gx2o5的物质的量：摩尔质量x的相对原子质量：11cdvl标准状况下的o2所含分子数为，上述选项均用质量表示。设质量为mg，12at、v一定时，13c据物质的量浓度计算公式可分别求出各溶液的物质的量浓度依次为：a：1mol/l b：1mol/l c：2.5mol/l d：0.5mol/l14b设原溶液的质量为w则wa%=(w-mg)2ag% w=2mg物质的量浓度c=15c据阿伏加德罗定律，相同条件下，从题中可知：1体积空气中o2占1/5体积，n2占4/5体积，因而可设共有5l空气，其中的1lo2参加反应，由2c+o2=2co，生成2lco，余4ln2，按题意co2为1l，它与红热焦炭反应，co2+c=2co得到2lco。所以反应后气体中有4lco和4ln2，co的体积分数是50%二填空题166.9g设加入的钠的质量是m，则生成的naoh的质量是：放出h2的质量是据题意有：m=6.9g177据题意有：n(mso4xh2o)=n(bacl2)=0.025mol硫酸盐晶体的摩尔质量则x=7.1819，6.72l，2.8g混合气体的平均摩尔质量：平均相对分子质量为19设混合气体中甲烷的体积为v，则一氧化碳的体积为8.96l-vv=6.72lco的质量：19n(feso47h2o)=溶液的体积 c(feso47h2o)= 20解：a、b与盐酸反应放出氢气, n(h2)= 又a、b的物质的量相等，且与酸反应均显+2价 n(a)=n(b)=0.25mol a+cuso4=aso4+cu 1mol 1mol 0.25mol n(cu)n(cu)=0.2