江西省万载高三化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键能力达标练习题 新人教版必修2.doc

化学键能力一、选择题1、下列叙述正确的是()a酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质b将naoh溶液逐滴加入fecl3溶液可制备fe(oh)3胶体c电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因d离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中2、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是a固体中阳离子和阴离子个数不一定相等b固体中一定有离子键可能有共价键c所含元素一定不在同一周期也不在同一主族d固体中阳离子半径一定大于阴离子半径3、ph3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和nh3相似，下列判断正确的是anh的键长比ph的键长短，所以ph3的沸点比nh3低 bph3分子的立体构型是三角锥形，与nh3互为等电子体cph3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键 dnh3比ph3稳定，因为nh3分子间存在氢键4、下列说法正确的是（） a 凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键 b 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 c 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 d 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键5、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2=co2+h2o下列有关说法正确的是（） a 该反应为吸热反应 b co2分子中的化学键为非极性键 c hcho分子中含键又含键 d 每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o26、下列叙述中正确的是（） a vsepr模型就是分子的空间构型 b 在共价化合物分子中一定存在键 c 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d 共价键键长越短，键能一定越大7、关于氢键，下列说法正确的是（）a甲硫醇(ch3sh)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键b氯化钠易溶于水是因为形成了氢键c氨易液化与氨分子间存在氢键无关dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列说法中，正确的是（） 键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键9、ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高10、下列对化学知识概括合理的是（） a两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 b含有非极性键的化合物一定是共价化合物 c只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 d原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低11、下列叙述正确的是（）a水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关b共价化合物可能含有离子键c离子化合物中只含有离子键d阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用12、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi稳定性逐渐减弱b单质f2、cl2、br2、i2中，与氢气化合最容易的是f2chf、hcl、hbr、hi中酸性最强的是hf d单质f2、cl2、br2、i2中，i2的沸点最高二、非选择题13、已知反应a：cl2 + 2hbr = br2 + 2hcl。当有0.2 mol hcl生成时放出8.1 kj的热量。其能量变化示意图如下： 请回答：（1）在反应a中破坏的化学键类型有 。 极性键 非极性键 离子键（2）反应a的热化学方程式是 。（3）由上述数据可知：断开1 mol hcl 键与断开 1 mol hbr键所需能量相差约为_kj，hcl中hcl 键比hbr中hbr键_（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：_。14、现有a、b、c、d四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。a没有正价态的化合物；b的氢化物分子式为h2b，0.2mol的c原子能从酸中置换产生2.24lh2(stp)。d的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断a、b、c、d的元素名称。（2）用电子式表示c与a，c与b，b与d相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。（3）写出c与b所形成的化合物跟d与b所形成的化合物作用的离子方程式。15、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量（1）已知hcl键的键能为431.4kj/mol，下列关于键能的叙述正确的是a每生成1mol hcl键放出431.4kj能量 b每生成1mol hcl键吸收431.4kj能量c每拆开1mol hcl键放出431.4kj能量 d每拆开1mol hcl键吸收431.4kj能量（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是化学键hhhfhclhbr键能/kj/mol436565431368ahf bhcl chbr dh2（3）能用键能大小解释的是a氮气的化学性质比氧气稳定 b常温常压下，溴呈液态，碘呈固态c稀有气体一般很难发生化学反应 d硝酸易挥发而硫酸难挥发（4）已知clcl键的键能是243kj/mol，试求1mol h2在足量的cl2中燃烧，理论上放出的热量是（其他形式的能量很少，可忽略不计）16、x、y、z、w和n均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，y、z和n均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物x为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_(填序号)。a离子键 b极性共价键c非极性共价键 d氢键(2)写出x与二氧化碳反应的化学方程式_。(3)下表为y与z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色在含z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀将实验最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出y与稀硫酸反应的离子方程式_。(4)写出含0.1 mol z的溶液与20 ml 5 moll1的盐酸反应的离子反应式_。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_。(5)化合物w和n可以相互转化：wn。若有w和nxh2o的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中w的质量为_，nxh2o的化学式为_。参考答案1、解析a中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故a项错误；b中制得的是fe(oh)3沉淀；d中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。答案c2、d3、b4、考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： a金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；b形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；c离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；d非金属元素形成的化合物中可能含有离子键解答： 解：a金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如alcl3中只含共价键，故a错误；b形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故b错误；c离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，如koh，故c正确；d非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故d错误；故选c点评： 本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是d5、考点： 反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键 专题： 化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构分析： a、根据大多数放热反应在常温下能进行；b根据不同种元素形成的共价键为极性键；c根据根据一个单键就是一个键，一个双键就是一个键，一个键；d根据气体的体积与温度、压强有关解答： 解：a、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故a错误；b、二氧化碳结构为o=c=o，为极性键，故b错误；c、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，故c正确；d、每生成1.8gh2o消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24l，故d错误；故选c点评： 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识6、考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： a、vsepr模型可用来预测分子的立体构型；b、共价单键是键，共价双键有一个键，键，共价三键由一个键，两个键组成；c、铵盐属于离子化合物；d、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等解答： 解：a、vsepr模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故a错误；b、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有键，故b正确；c、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故c错误；d、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故d错误；故选：b点评： 本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握7、a8、c9、c10、d11、a12、c13、（1）（2）cl2(g) + 2hbr(g) = br2(g) + 2hcl(g) h = 81 kj mol-1（3）62 ） 强cl与br最外层电子均为7个，且cl的原子半径比br的小，与h结合的更牢固14、15、考点：键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变分析：（1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知hcl键的键能为431.4kj/mol，根据键能概念分析；（2）键能越大，键越稳定；（3）a键能越大，分子越稳定； b分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；c稀有气体为单原子分子，没有化学键； d物质想挥发性与其沸点有关（4）根据反应热=反应物总键能生成物总键能计算cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）的h解答：解：（1）已知hcl键的键能为431.4kj/mol，所以要拆开1 molhcl键需要吸收431.4kj能量，要形成1 molhcl键需要放出431.4kj能量，故答案为：ad；（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，hf的键能最大，则hf最稳定；故答案为：a；（3）a键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故a正确； b分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故b错误；c稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故c错误； d物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故d错误故答案为：a；（4）hh的键能为436kjmol1、clcl键能为243