江西省万载县高考化学二轮复习 物质的结构与性质专题训练检测1.doc

物质的结构与性质一、选择题1下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是a由两种元素组成的分子中一定只有极性键b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定有阳离子2钠原子和钠离子比较，相同的是a. 核外电子层数 b. 核电荷数c. 化学性质 d. 最外层电子数3陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与x元素组成，其化学式为x3n4。已知x为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则x元素为ac bal co dsi4下列叙述中不正确的是( )a同周期元素中，a族元素的原子半径最小b常温时，0族元素的单质都是气体ca族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低d所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等5下列说法正确的是：( )ana，mg，al还原性依次增强 bhcl，ph3，h2s稳定性依次减弱cnaoh，koh，csoh碱性依次减弱 ds2，cl，ca2+半径依次减小6有主族元素形成的3种离子xn+，ym-，zm+，已知mn，xn+比zm+多一个电子层，z与y同周期，三种原子的m层电子数均为偶数，下列推断不正确的是a原子半径xyzb离子半径ym-xn+zm+c三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是x，z，ydy在自然界中没有游离态，可形成原子晶体7短周期元素x，y，z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）xyzax，y，z中x的单质最稳定 by的氢化物为hycx能生成hxo d能发生cl2+h2z = z+2hcl的反应8下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是anaoh、k2so4、(nh4)2so4 bhcl、al2o3、mgcl2cna2o2、nh4cl、na2so4 dmgo、na2so4、nh4hco39w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyzc离子半径：x2yz d原子序数：xyz10石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形成占有的碳原子数a6个b4个c3个d2个二、非选择题11某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。a产生白烟2向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧c产生大量气泡、气体可以燃烧4nai溶液中加入溴水和ccl4d下层溶液变橙色5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/l盐酸反应。e浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近f下层溶液变紫色7nabr溶液中加入氯水和ccl4g发出耀眼的强光，生成白色物质8铝片用砂纸打磨后与2mol/l盐酸反应h生成淡黄色沉淀回答下列问题：(1) 从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性： ，元素的非金属性： 。（3）上表（）中实验方法8反应的离子方程式（4）上表（）中实验现象d反应的离子方程式12某研究性学习小组设计了如下二组实验:（i）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：a： ，b： ，c： 。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。( )为比较fe3+和cu2+对h2o2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将cuso4改为cucl2更为合理，其理由是 ，或者将fecl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/l 的fe2(so4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是 。13钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 。（2）写出tio2+水解的离子方程式： 。加入过量铁粉的作用是： ； 。（3）操作 的实验步骤为：_，过滤。（4）副产品主要成分的化学式为 。（5）写出tio2转化成ticl4的化学方程式： 。14（14分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是_。（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由 _。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器a的名称为 ，干燥管d的作用是_。（4）实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置b中的化学方程式_ 。装置c中的实验现象为_。离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：csi，则a中加 、b中加na2co3、c中加 ，观察到c中溶液的现象为_。参考答案1.【答案】d【解析】试题分析：a、由两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如h2o2中还含有非极性键，错误；b、离子化合物对应的晶体类型是离子晶体，但共价化合物对应的晶体类型可能是分子晶体，可能是原子晶体，所以离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，错误；c、由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，错误；d、根据化合物呈电中性的原则，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确，答案选d。考点：考查化学键与晶体类型的关系2.【答案】b【解析】钠原子和钠离子属于同一种元素钠元素，其质子数相同，核外电子数分别为11和10，最外层电子数分别为1和8。最外层电子数不同，化学性质是不同的，答案选b。3.【答案】d【解析】试题分析：x为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明x位于第三周期第a族，则x元素为si，答案选d。考点：考查元素推断4.【答案】d【解析】如：mg-2e mg 2+符合，ss2-不符合，即主族元素的最高正价=主族序数。5.【答案】d【解析】试题分析：a、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则na，mg，al还原性依次减弱，a不正确；b、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，hcl，h2s，ph3稳定性依次减弱，b不正确；c、金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐增强，则naoh，koh，csoh碱性依次增强，c不正确；d、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则s2，cl，ca2+半径依次减小，d正确，答案选d。考点：考查元素周期律的应用6.【答案】a、d依题意，可确定三种元素在周期表中的相对位置为：zm+；三种元素按x，z，y顺序金属性减弱，非金属性增强，故c的叙述也是正确的；因为y可以形成ym-离子，故y不可能形成原子晶体。7.【答案】c【解析】x、y、z三元素分别为he、f、s；f无正价，无含氧酸hfo8.【答案】ac试题分析：既有离子键又有共价键，推出该物质是离子化合物，a、三种物质都属于离子化合物，含有离子键且也含有共价键，故正确；b、hcl属于共价化合物，后两者只含离子键，故不正确；c、三种物质都属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故正确；d、三种物质属于离子化合物，但氧化镁只含离子键，故错误。考点：考查物质分类、化学键等知识。9.【答案】d试题分析：根据题意可以推知，x、y、z分别为s、na、f；a、原子最外层电子数z xy ，错误；b、单质的沸点关系是：yx z，错误；c、na+、f-是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径x2- z- y+。错误；d、根据上述叙述可知：原子序数xyz。正确。考点：考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。10.【答案】d【解析】由每个碳原子即图中的顶点，均分属三个面共有，故分归到每个面均为13，而每个正六边形均有6个点，所以平均每个正六边形所占有的碳原子数为613=2(个)11.【答案】（1）(上下必须对应才得1分，共5分)探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律15847ebcfd（2） namgal (1分) clbri (1分)(3) 2al+ 6h+ = 2al3+3h2 (2分)(4) cl2 + 2br- = 2cl- + br2 (2分)【解析】考查元素周期律的应用。根据元素周期律可知，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强和水或酸的反应就越容易，反应就越剧烈。非金属性强能把弱的从其盐溶液中中置换出来。12.【答案】(i) (1)hno3caco3na2sio3(或k2sio3)（3分）(2) co2sioh2o=h2sio3co（2分）或2co2sio2h2o=h2sio32hco（ii）反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（2分） 0.05mol/l fe2(so4)3；（2分）关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，一段时间后观察活塞是否回到原位；（2分）【解析】实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，非金属性csi ,co2sioh2o=h2sio3co.强酸制弱酸，碳酸的酸性强于硅酸。比较fe3+和cu2+对h2o2的催化效果，看反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）；13.【答案】（1）第四周期第族；（2）tio2+2h2oh2tio3+2h+；防止fe2+氧化为fe3+；消耗多余硫酸；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）feso4；（5）2cl2+tio2+2cticl4+2co【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第族；（2）依据水解的定义，tio2+水解结合水电离出的oh-，生成的产物形式结合题目可知为h2tio3；浓硫酸溶解钛铁矿生成的fe2+易被氧化，同时tio2+水解显酸性可知，过量硫酸需除去有利于水解；（3）由流程图可知，操作的目的是为了分离出硫酸亚铁晶体，得到纯净的tio2+溶液，从溶液中分离硫酸亚铁需要的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（4）结合（3）的分析，并依据原子守恒可知副产物为硫酸亚铁；（5）由流程图可知，tio2与焦炭、氯气反应可生成ticl4，ti的化合价没有变，cl的化合价从0价变为1价，降低，故c的化合价升高，由于c过量，所以c从0价升高到+2价，转化为co，根据化合价升降法，质量守恒可写出化学方程式为2cl2+tio2+2cticl4+2co。考点：考查了制备金属钛的工艺流程的相关知识。14.【答案】（1）钾 1:1:2:3 2分（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物 （3）分液漏斗 防止倒吸 （4）2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 2分 产生浅黄色沉淀 s2cl2s2cl（5）硫酸 na2sio3 有白色沉淀产生 其余各1分【解析】试题分析：.（1）钾的金属性最强，则钾与盐酸反应最快。钠、钾、镁、铝在反应中分别失去1、1、2、3个电子，因此相同条件下所得气体体积比是1:1:2:3。（2） 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理。. （3）根据仪器构造可知仪器a的名称为分液漏斗。气