江西省上饶中学高三化学上学期期中试卷（重点、潜能含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶中学高三（上）期中化学试卷（重点、潜能）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2下列实验中，不能观察到明显现象的是( )a把绿豆大的钾投入少量冷水中b把cl2通入fecl2溶液中c把一段打磨过的镁条放入少量冷水中d用铂丝蘸取cucl2溶液于无色火焰上灼烧3纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是( )a50%b75%c92.7%d100%4向300ml koh溶液中缓慢通入2.24l（标准状况下）co2气体，co2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体则下列说法中正确的是( )a此白色固体为koh和k2co3的混合物b此白色固体中含有k2co3 10.9gc原koh溶液的物质的量浓度是0.5mol/ld此白色固体为khco35物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类；物质的总质量；物质所具有的总能量abcd6下列实验可行的是( )a苯、ccl4、酒精可用来萃取溴水中的溴b用激光笔鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液c加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质d在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac500 ml 1.0 mol/l碳酸钠溶液中所含钠离子的数为nad0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2na个co2分子中所含有的氧原子数相等8关于fe（oh）3胶体的下列说法正确的是( )a分散质微粒能透过半透膜b是不稳定的分散系c该胶体带电，带正电荷d滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解9下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )anaclona+clob=+cnh3h2o+d=+10下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d稀盐酸11下列说法正确的是( )a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的物质不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，且原理相同d等物质的量的so2和cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12用下列方法都可以产生氧气：加热高锰酸钾；向过氧化钠中通入二氧化碳；向h2o2溶液中加入二氧化锰；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为( )a1：1：1：1b2：1：1：2c1：2：1：2d1：2：2：113关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是( )a用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素b钠可从硫酸铜溶液中置换出铜cna2o和na2o2都是碱性氧化物dna2o2中阴离子的摩尔质量是32gmol114在一定温度下，把na2o和na2o2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入na2o和na2o2的物质的量的大小为( )an（na2o）n（na2o2）bn（na2o）n（na2o2）cn（na2o）=n（na2o2）d无法确定15现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是( )a都能b都不能c不能，其它都能d不能，能16在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中fecl3和cucl2的物质的量之比为( )a7：3b2：7c5：4d2：5二、填空题（共52分）17（1）现有以下物质 nacl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜 baso4固体 蔗糖 酒精 熔融的kno3 氢氧化钠固体其中能导电的是：_ 属于电解质的是：_ 属于非电解质的是：_（2）将下列离子na+、k+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子a组：_ b组：_18（16分）（1）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式so42（co32），所加试剂：_，离子方程式：_fe2+（cu2+），所加试剂：_，离子方程式：_（2）写出下列反应的离子方程式：将co2通入过量的澄清石灰水中_；实验室制备氢氧化铁胶体：_；取一定量的ba（oh）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入nahco3溶液，当ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_，继续滴加nahco3溶液发生反应的离子方程式为_（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：co32+2h+h2o+co2_；ba2+so42baso4_19已知a为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出b、c的名称：b：_，c：_（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式_；_；_20（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳 c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实 验 现 象方案1方案2（4）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_在100ml febr2溶液中通入2.24lcl2（标准状况），溶液中有1/3的br被氧化成单质br2，则原febr2溶液中febr2的物质的量浓度为_若选用淀粉碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_2015-2016学年江西省上饶中学高三（上）期中化学试卷（重点、潜能）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的分类专题【分析】a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；b、根据气体状态方程pv=nrt来确定物质的状态；c、摩尔是物质的量的单位；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物【解答】解：a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故a错误；b、根据气体状态方程pv=nrt，1mol某气体体积为22.4l，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故b错误；c、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故c错误；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故d正确故选d【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大2下列实验中，不能观察到明显现象的是( )a把绿豆大的钾投入少量冷水中b把cl2通入fecl2溶液中c把一段打磨过的镁条放入少量冷水中d用铂丝蘸取cucl2溶液于无色火焰上灼烧【考点】氯气的化学性质；碱金属的性质；焰色反应；镁的化学性质【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a钾性质活泼，与水剧烈反应；b氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；c镁与冷水不反应；d铜的焰色为绿色【解答】解：a钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故a不选；b氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，现象明显，故b不选；c镁与冷水不反应，可与热水发生反应，把一段打磨过的镁带放入少量冷水中，不能观察到明显变化，故c选；d用铂丝蘸取cucl2溶液于无色火焰上灼烧产生绿色火焰，现象明显，故d不选；故选：c【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大3纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是( )a50%b75%c92.7%d100%【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】若发生反应ca（hco3）2caco3+h2o+co2，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，固体质量减少不一半，所以caco3继续分解成cao，此时ca（hco3）2已经全部分解【解答】解：若发生反应ca（hco3）2caco3+h2o+co2，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，剩余的固体物质质量大于原固体质量的一半，所以caco3继续分解成cao，此时ca（hco3）2已经全部分解，碳酸氢钙的分解率是100%，故选d【点评】本题考查根据方程式的计算，利用假设法根据固体质量变化判断碳酸钙分解是关键4向300ml koh溶液中缓慢通入2.24l（标准状况下）co2气体，co2气体完全反应，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体则下列说法中正确的是( )a此白色固体为koh和k2co3的混合物b此白色固体中含有k2co3 10.9gc原koh溶液的物质的量浓度是0.5mol/ld此白色固体为khco3【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】2.24l（标况下）co2气体的物质的量为0.1mol，二氧化碳完全反应，若只发生：co2+2koh=k2co3+h2o，则生成0.1mol的k2co3，质量=0.1mol138g/mol=13.8g；若只发生：co2+koh=khco3，则生成0.1mol的khco3，其质量=0.1mol100g/mol=10g，由于13.8g11.9g10.0g，所以得到的白色固体是k2co3和khco3的混合物，设白色固体中k2co3 x mol，khco3 y mol，根据c元素守恒及二者质量列方程计算，再根据钾离子守恒计算koh物质的量，根据c=计算koh溶液物质的量浓度【解答】解：2.24l（标况下）co2气体的物质的量为=0.1mol，二氧化碳完全反应，若只发生：co2+2koh=k2co3+h2o，则生成0.1mol的k2co3，质量=0.1mol138g/mol=13.8g；若只发生：co2+koh=khco3，则生成0.1mol的khco3，其质量=0.1mol100g/mol=10g，由于13.8g11.9g10.0g，所以得到的白色固体是k2co3和khco3的混合物，设白色固体中k2co3 x mol，khco3 y mol，根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，由二者质量可知：138gmol1x mol+100 gmol1y mol=11.9g联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol故白色固体中含有k2co3 的质量=138gmol10.05 mol=6.9g，原溶液中koh物质的量为 2xmol+ymol=20.05mol+0.05mol=0.15mol，所用koh溶液物质的量浓度为=0.500 moll1，综上分析可知，abd错误、c正确，故选c【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，利用极限法判断产物的组成是解题关键5物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是( )电子总数； 原子总数； 分子总数； 物质的种类；物质的总质量；物质所具有的总能量abcd【考点】质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的【解答】解：在反应过程中，一定满足得失电子数守恒，故电子数一定不变，故选；化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故选；化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故不选；化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故不选；化学反应过程中一定满足原子种类和个数守恒，即一定满足质量守恒，故反应前后物质的总质量一定不变，故选；化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故不选；故选a【点评】本题考查了在化学方程过程中，电子得失数要守恒、原子种类和个数守恒、质量守恒和能量守恒，难度不大6下列实验可行的是( )a苯、ccl4、酒精可用来萃取溴水中的溴b用激光笔鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液c加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质d在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a酒精与水混溶，不能作萃取剂； b胶体具有丁达尔效应；c盐酸与碳酸钠反应生成nacl，会引入新杂质；d不能在容量瓶中稀释浓硫酸【解答】解：a酒精与水混溶，不能作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故a错误；b胶体具有丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液，故b正确；c盐酸与碳酸钠反应生成nacl，会引入新杂质，则应加入硫酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质，故c错误；d不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故d错误；故选b【点评】本题考查物质分离、提纯方案的设计，为高频考点，把握胶体的性质、溶液配制、混合物分离等为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac500 ml 1.0 mol/l碳酸钠溶液中所含钠离子的数为nad0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2na个co2分子中所含有的氧原子数相等【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a氮气为双原子分子，1mol氮气中含有2mol氮原子；b标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；c500 ml 1.0 mol/l碳酸钠溶液中含有0.5mol溶质碳酸钠，含有1mol钠离子；d0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，2mol二氧化碳中含有4mol氧原子【解答】解：a1 mol n2中含有2mol氮原子，含有的原子数为2na，故a错误；b标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故b错误；c该溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，0.5mol碳酸钠中含有1mol钠离子，所含钠离子的数为na，故c正确；d0.5mol纯硫酸所含有2mol氧原子，2na个co2分子中含有4mol氧原子，二者所含有的氧原子数不相等，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系8关于fe（oh）3胶体的下列说法正确的是( )a分散质微粒能透过半透膜b是不稳定的分散系c该胶体带电，带正电荷d滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a、胶体不能通过半透膜；b、胶体是介稳分散系；c、胶体不带电，胶体微粒吸附带电离子；d、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁溶解于盐酸【解答】解：a、fe（oh）3胶体不能通过半透膜，故a错误；b、fe（oh）3胶体是介稳分散系，故b错误；c、fe（oh）3胶体不带电，胶体微粒吸附带电离子，故c错误；d、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁溶解于盐酸，滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解，故d正确；故选d【点评】本题考查了胶体性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单9下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )anaclona+clob=+cnh3h2o+d=+【考点】电离方程式的书写【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开【解答】解：a、naclo是强电解质，能完全电离出钠离子和次氯酸根离子，则电离方程式为：naclo=na+clo，故a错误；b、khco3是强电解质，能完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，即khco3=k+hco3，故b正确；c、nh3h2o是弱电解质，在溶液中部分电离，用可逆号表示，则nh3h2onh4+oh，故c正确；d、nahso4是强电解质，能完全电离出na+、h+、so42，即nahso4=na+h+so42，故d正确；故选a【点评】本题考查学生电离方程式的书写知识，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开，题目比较简单10下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d稀盐酸【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；b、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；c、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；d、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：a、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故a正确；b、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故b错误；c、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故c错误；d、稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键11下列说法正确的是( )a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的物质不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，且原理相同d等物质的量的so2和cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】a二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色；b二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色；c漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质；d二者恰好反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性【解答】解：a二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故a错误；b二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是so2，故b正确；c漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故c错误；d二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的so2和cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故d错误；故选b【点评】本题考查了漂白原理，知道活性炭、漂白粉和过氧化钠及臭氧、二氧化硫漂白原理分别是什么，注意：二氧化硫能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点12用下列方法都可以产生氧气：加热高锰酸钾；向过氧化钠中通入二氧化碳；向h2o2溶液中加入二氧化锰；加热氯酸钾与二氧化锰的混合物若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为( )a1：1：1：1b2：1：1：2c1：2：1：2d1：2：2：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加热高锰酸钾的方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2，向过氧化钠中通入二氧化碳反应的方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2，向h2o2溶液中加入二氧化锰反应为2h2o22h2o+o2；2kclo32kcl+3o2，根据化合价的变化判断转移电子的数目【解答】解：设均生成1molo2，加热高锰酸钾的方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2，转移电子为4mol；向过氧化钠中通入二氧化碳反应的方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2，转移电子为2mol；向h2o2溶液中加入二氧化锰反应为2h2o22h2o+o2，转移电子为2mol；2kclo32kcl+3o2，转移电子为4mol，则要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比为2：1：1：2，故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大13关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是( )a用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素b钠可从硫酸铜溶液中置换出铜cna2o和na2o2都是碱性氧化物dna2o2中阴离子的摩尔质量是32gmol1【考点】钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】a应通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应；b钠首先和水反应；c碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；d根据摩尔质量的数值等于其相对分子质量判断【解答】解：a因钠的黄光遮挡紫光，应通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，故a错误；b金属钠和硫酸铜溶液反应时，金属钠先和水反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属，故b错误；c因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故c错误；d因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以na2o2中过氧根离子o22的摩尔质量是32gmol1，故d正确；故选d【点评】本题考查了钠及其氧化物的性质，为高频考点，侧重双基的考查，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大14在一定温度下，把na2o和na2o2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入na2o和na2o2的物质的量的大小为( )an（na2o）n（na2o2）bn（na2o）n（na2o2）cn（na2o）=n（na2o2）d无法确定【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】据反应方程式：na2o+h2o=2naoh，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，判断等物质的量的na2o、na2o2消耗的h2o与生成氢氧化钠的物质的量关系，据此解答【解答】解：据反应方程式：na2o+h2o=2naoh，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，可知式中等物质的量的na2o、na2o2消耗h2o一样多，产生溶质naoh一样多，故形成此温度下饱和溶液，则加入na2o和na2o2的物质的量相等，即n（na2o）=n（na2o2）故选c【点评】本题考查钠的氧化物性质、化学计算等，通过分析方程式进行判断，难度中等15现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是( )a都能b都不能c不能，其它都能d不能，能【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数【解答】解：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数，设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定mg的质量分数，故选a【点评】本题考查以物质含量的测定、实验方案设计考查化学实验方案的评价，题目难度中等，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，注意金属量的确定为解答的关键16在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中fecl3和cucl2的物质的量之比为( )a7：3b2：7c5：4d2：5【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2fe3+fe=3fe2+，fe+cu2+=fe2+cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答【解答】解：设混合物中含有xmolfecl3，ymol氯cucl2，在fecl3和氯cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2fe3+fe=3fe2+，fe+cu2+=fe2+cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）56=64y，x：y=8：28=2：7，故选b【点评】本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大二、填空题（共52分）17（1）现有以下物质 nacl溶液 干冰（固态的二氧化碳） 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜 baso4固体 蔗糖 酒精 熔融的kno3 氢氧化钠固体其中能导电的是： 属于电解质的是： 属于非电解质的是：（2）将下列离子na+、k+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子a组：cu2+、h+、cl、no3 b组：na+、k+、oh、co32（a、b可对换）【考点】离子共存问题；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；离子反应专题【分析】（1）能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，据此进行判断；（2）根据所有的钠和钾、硝酸根离子形成的化合物都溶于水，碳酸根离子能够和铜离子结合成沉淀，和氢离子结合成水和二氧化碳，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧根离子，和氢离子结合成水进行分析【解答】解：（1）nacl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；熔融的硝酸钾中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电；铜属于金属，能够导电，所以能够导电的有；电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质；氢氧化钠固体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以属于电解质的为；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，蔗糖、酒精水溶液不导电，属于非电解质；干冰即二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此干冰属于非电解质，即属于非电解质的只有，故答案为：；（2）设a组中含有cu2+，cu2+与co32、oh分别反应生成沉淀而不能共存，co32、oh则应存在于b组中，co32、oh与h+反应而不能共存，则h+应存在于a组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以a组中应还含有no3、cl，b组中还应含有na+、k+，所以a组中含有cu2+、h+、cl、no3，b组中含有na+、k+、oh、co32 （ a、b可对换），故答案为：cu2+、h+、cl、no3；na+、k+、oh、co32 （ a、b可对换）【点评】本题考查了离子共存的应用、电解质与非电解质及溶液导电性判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确电解质与非电解质的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力18（16分）（1）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式so42（co32），所加试剂：h2so4，离子方程式：co32+2h+=co2+h2ofe2+（cu2+），所加试剂：fe，离子方程式：fe+cu2+=fe+cu2+（2）写出下列反应的离子方程式：将co2通入过量的澄清石灰水中co2+ca2+2oh=caco3+h2o；实验室制备氢氧化铁胶体：fe3+3h2o（沸水）fe（oh）3（胶体）+3h+；取一定量的ba（oh）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入nahco3溶液，当ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为hco3+ba2+oh=baco3+h2o，继续滴加nahco3溶液发生反应的离子方程式为hco3+oh=co32+h2o（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：co32+2h+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；ba2+so42baso4bacl2+na2so4baso4+2nacl【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）硫酸可与碳酸根离子反应；fe与铜离子反应可除杂；（2）反应生成碳酸钙和水；铁离子水解可制备胶体；当ba2+恰好完全沉淀时，生成碳酸钡、水、naoh；继续滴加nahco3溶液，反应生成碳酸钠和水；（3）co32+2h+h2o+co2表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应；ba2+so42baso4可表示可溶性钡盐与硫酸（或可溶性硫酸盐）反应生成硫酸钡与盐酸（或可溶性盐）的反应【解答】解：（1）硫酸可与碳酸根离子反应，则试剂为h2so4，离子反应为co32+2h+=co2+h2o，故答案为：h2so4；co32+2h+=co2+h2o；fe与铜离子反应可除杂，则试剂为fe，离子反应为fe+cu2+=fe+cu2+，故答案为：fe；fe+cu2+=fe+cu2+；（2）反应生成碳酸钙和水，离子反应为co2+ca2+2oh=caco3+h2o，故答案为：co2+ca2+2oh=caco3+h2o；铁离子水解可制备胶体，离子反应为fe3+3h2o（沸水）fe（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：fe3+3h2o（沸水）fe（oh）3（胶体）+3h+；当ba2+恰好完全沉淀时，生成碳酸钡、水、naoh，离子反应为hco3+ba2+oh=baco3+h2o；继续滴加nahco3溶液，反应生成碳酸钠和水，离子反应为hco3+oh=co32+h2o，故答案为：hco3+ba2+oh=baco3+h2o；hco3+oh=co32+h2o；（3）co32+2h+h2o+co2表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，故答案为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；ba2+so42baso4可表示可溶性钡盐与硫酸（或可溶性硫酸盐）反应生成硫酸钡与盐酸（或可溶性盐）的反应，如bacl2+na2so4baso4+2nacl，故答案为：bacl2+na2so4baso4+2nacl【点评】本题考查离子反应方程式的书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大19已知a为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出b、c的名称：b：四氧化三铁，c：氯化亚铁（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式2fe2+cl2=2fe3+；fe+2fe3+=3fe2+；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【考点】无机物的推断【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】f是红褐色固体，则f是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以e是氢氧化亚铁，c能反应生成氢氧化亚铁，d能发生反应生成氢氧化铁，且c和d能相互转化，则cd含有的阴离子相同，阳离子不同，b黑色晶体，和盐酸反应生成两种物质，则b是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则c是氯化亚铁，d是氯化铁，a能发生反应生成氯化铁，铁和氯气反应生成氯化铁，a为常见的金属单质，则a是铁，据此答题【解答】解：f是红褐色固体，则f是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以e是氢氧化亚铁，c能反应生成氢氧化亚铁，d能发生反应生成氢氧化铁，且c和d能相互转化，则cd含有的阴离子相同，阳离子不同，b黑色晶体，和盐酸反应生成两种物质，则b是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则c是氯化亚铁，d是氯化铁，a能发生反应生成氯化铁，铁和氯气反应生成氯化铁，a为常见的金属单质，则a是铁，（1）通过以上分析知，b为fe3o4，名称为四氧化三铁，c为fecl2，名称为氯化亚铁，故答案为：四氧化三铁；氯化亚铁；（2）反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+，反应为铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，反应为氢氧化亚铁和氧