江西省万载县高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法能力达标练习题 新人教版必修1.doc

化学实验基本方法一、选择题1、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论a向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定存在so42b向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡-两者均能与盐酸反应c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：fe3i22、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）abaso4在医学上用做钡餐，是因为ba2+没有毒 bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路 c14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同分异构体 dno2在光照下能使o2经过复杂的反应生成o3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层3、mno2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )a、三个反应中mn02均作氧化剂b足量mn02与2 l 10 moll、 hcl共热，可生成5 mol c12c反应若生成1 mol al203，则反应过程中转移12 mol电子d反应中k2co3和kno3的化学计量数均为14、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）5、用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为()a量筒 b容量瓶 c滴定管 d. 以上均不对6、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )a用10ml量筒量取8.16ml稀盐酸b用托盘天平称取25.20gnaclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml7、下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 moll-1的naoh溶液与0.5 moll-1的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用fecl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平a b c d8、下面各装置图能达到实验目的的是a实验量取20.0ml的h2so4待测液放入锥形瓶中b实验用cac2和饱和食盐水反应制取c2h2c实验制取氨气d实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应9、下列变化属于化学变化的是 a过滤除去水中的泥沙 b食物腐烂 c蒸馏法分离酒精与水 d分液法分离四氯化碳与水10、下列实验操作或方法中，正确的是二、非选择题11、用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl2xh2o)。有如下操作：已知：在ph为45时，fe3几乎完全水解而沉淀，而此时cu2却几乎不水解。(1)溶液a中的金属离子有fe3、fe2、cu2。检验溶液a中fe2的最佳试剂为_（填编号，下同）。kmno4 (nh4)2s naoh kscn(2)氧化剂可选用_。cl2 kmno4 hno3 h2o2(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_。naoh feo cuo cu2(oh)2co3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却(5)欲测定溶液a中的fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_，下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）。(6)为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中的x值，某学生设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水cucl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_，理由是_，据此计算得x_（用含m、n1或n2的代数式表示）。12、利用含锰废水（主要含mn2+、so42-、h+、fe2+、al3+、cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（mnco3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的ph值如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2mn(oh)2cusmnsmnco3沉淀完全时的ph3.75.26.49.8077回答下列问题：（1）若下列物质均能把fe2+氧化为fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是 。 acl2 bmno2 c浓hno3 dh2o2 （2）过程中，所得滤渣的成分是 。（3）过程中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）过程中，若生成的气体j可使澄清石灰水变浑浊，则生成mnco3反应的离子方程式是_。（5）由mnco3可制得重要的催化剂mno2，mnco3 +o2 mno2 + co2。现在空气中加热 460.0 g的mnco3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有mno，则该产品中mno2的质量分数是 。（摩尔质量/g：mnco3 115 mno2 87 mno 71）13、 闪锌矿(主要成份为zns)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成zno和so2。zno用于冶炼金属锌，so2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_。（2）取1.95 g锌加入到12.00 ml 18.4 mol/l的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 ml，取出15.00 ml，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/l的naoh溶液中和余酸，耗用naoh溶液的体积为21.70 ml。 反应后溶液中多余的硫酸是_ mol。 通过计算确定浓硫酸被还原的产物是_。（3）将标况下4.48 l so2气体慢慢通入200 ml一定浓度naoh溶液中，so2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。14、已知abcd分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加d溶液，白色沉淀逐渐消失。回答下列问题： a、b、c、d各是什么物质,写出它们的化学式为：a 、b 、c 、d 。 现象中所发生的反应的化学方程式为： ； 。 现象中所发生反应的离子方程式为： ； 。参考答案1、b 2、b 3、d4、a 5、c6、d7、b8、9、b10、11、【答案】（18分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （6）二（2分）；晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进cucl2水解（2分）；（2分）【解析】（6）由于氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子易水解生成氢氧化铜与氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢具有挥发，所以晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进cucl2水解，因此方案一是错误的，方案二正确。n2g固体是氧化铜，物质的量是mol，则根据铜原子守恒可知氯化铜晶体的物质的量是mol，则mol(13518x)g/molmg，解得x。考点：考查晶体制备、结晶水含量测定、离子检验、物质的分离与提纯、一定物质的量浓度的配制以及滴定实验12、13、