江西省上栗县高考化学 第二章 第分子结构与性质 第二节 分子的立体结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

分子的立体结构一、选择题1、核内中子数为n的r3+，质量数为a，则该离子的核外电子数为 （ ）an ban3 can+3 dan2、某种元素a的核外电子数等于核内中子数，取该单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物ao2，元素a在周期表中的位置是()a第2周期a族 b第3周期a族c第2周期a族 d第3周期a族3、下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量a. b. c. d.4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：a为阴离子，在正方体内，b为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为aba2 bb2a cb7a4 db4a75、有关杂化轨道的说法不正确的是a杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180c四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释d杂化轨道全部参加形成化学键6、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的m层电子数为(a b 1)，l层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应a b c d7、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a. (anm) mol b. (an) molc. (an) mol d. (anm) mol8、x、y、z和r分别代表四种元素。如果axm、byn、czn、drm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是()aacmn babnm ccdmn dbdnm9、我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26al和10be的说法正确的是()a10be和9be是中子数不同质子数相同的同种核素b10be的原子核内质子数等于中子数c5.2 g 26al3中所含的电子数约为1.21024d26al和26mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同10、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是a.(an)mol b.(an)mol c.(anm)mol d. (anm)mol11、已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d12、下列关于化学用语的表示错误的是a、na+的电子排布图：b、氯离子的结构示意图c、甲基的电子式：d、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6二、非选择题13、现代研究证明：电子在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确地确定。为了描绘核外电子的运动情况，在量子力学中采用了统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多电子的一次行为进行总的研究。右图是对氢原子核外一个电子千百万次的运动状态统计而得到的，人们形象地称之为“电子云”（呈三维对称）。试回答下列问题：（1）从图中千百万次运动状态的统计结果，你能得出什么结论：_。（2）离核越近，电子的能量越_；离核越远，电子的能量越_。请说明你是怎样得出这一结论的：_。14、下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：sc_、ti_、v_、mn_。（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。15、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a原子只有一个电子层且只含1个电子；b原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；d原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的价电子排布式为3s23p6。（1）写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_。（2）写出由上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式（至少写出2个）：_、_。（3）检验某溶液中是否含有d+，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b-，通常所用的试剂是_和_。（4）写出e的元素符号_，要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法是_。16、a、b、c、d四种元素均为118号元素，且原子序数依次增大b、c、d的离子具有相同的电子层结构，c和d的单质都能与水剧烈反应1mol c单质跟水反应放出0.5mol气体b，1mol d单质跟水反应放出11.2l(标准状况)气体a同时d转变为和氖的电子层结构相同的离子写出a的元素符号、b的元素名称：a_、b_写出c、d两种单质分别与水反应的化学方程式 .a和b形成的化合物可以是_或_（填化学式)17、根据下列叙述条件，分析判断各是哪种元素，按要求作答a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半，该元素名称是_，原子结构示意图为_；b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素符号是_，原子结构示意图是_；c元素k层与m层电子数之和等于l层电子数，则c元素的名称是_，其离子结构示意图为_参考答案1、b2、解析：由题意知：设a的相对分子质量为mr，则：ao2=ao2mr (mr32)列式：，求得mr28，又由a的核外电子数等于核内中子数可知a的质子数为14，即：a为硅元素。答案：b3、c4、a5、d6、b7、a8、d9、c10、c11、d12、a13、（1）距原子核越近，电子出现的机会越多；距原子核越远，电子出现的机会越少（2）低；高；离核越近，电子云的密度越大，离核越远，电子云的密度越小【试题分析】14、（1）sc：1s22s22p63s23p63d14s2或ar3d14s2 ti：1s22s22p63s23p63d24s2或ar3d24s2v：1s22s22p63s23p63d34s2或ar3d34s2mn：1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；能级交错使d电子也参与了化学反应【试题分析】本题在考查原子结构知识的同时，渗透对学习方法的传授和指导。学习化学特别要注意化学概念、原理和规律的适用范围，对不符合一般规律的特例要强化记忆，用发展的眼光看问题。对于主族元素，其最高正化合价数等于原子的最外层电子数；对于过渡元素，因为能级交错等原因，其最高正化合价往往与原子的最外层电子数和次外层电子数有关。写出表中元素原子的核外电子排布式，对比元素的最高正化合价数和相应原子的价电子排布，即可看出二者之间的相关规律。15、（1）koh、kclo、kclo3、hclo、hclo3、h2o等（2）2h2o2h2+o2；2k+2h2o2koh+h2 （3）焰色；agno3溶液；稀hno3溶液（4）ar；对太阳光进行光谱分析【试题分析】本题具有较强的综合性，要先根据各原子核外电子的排布特点，推断出各元素，然后再按要求答题，注意前两问的答案都有一定的开放性。由题意可知，a原