江西省上饶二中高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

2013-2014学年江西省上饶二中高二（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共20小题，每小题2分在每小题给出的四个选项中，只有一个项符合题目要求1（2分）（2013秋信州区校级期中）下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）a氯化氢易溶于水b氯化氢的水溶液能导电c液态氯化氢不导电d氯化氢受热不易分解考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物在熔融状态下没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，据此分析解答解答：解：a离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能利用溶解性判断，故a错误；b溶液能导电，是因化合物在水中发生电离，共价化合物、离子化合物的溶液都可以导电，故b错误；c液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故c正确；d氯化氢受热不易分解，说明氯化物稳定性较强，共价化合物和离子化合物在受热时都可以不易分解，所以不能利用其稳定性判断，故d错误；故选c点评：本题考查了共价化合物的判断，注意利用熔融状态下能否导电是证明离子化合物、共价化合物最简单的实验方法，共价化合物中只含共价键，难度不大2（2分）（2013秋信州区校级期中）下列说法正确的是（）a反应热就是反应中放出的能量b在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值c由c（石墨）c（金刚石）h=+1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应热是指反应过程中所放出或吸收的热；b、在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值；c、物质的能量越低越稳定；d、硫蒸汽比硫固体所含能量高解答：解：a、反应过程中吸收的热都也是反应热，故a错误；b、在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，c燃烧必须是生成co2时放出的热量才是c的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故b错误；c、比较稳定性应比较其能量的高低，由c（石墨）c（金刚石）h=+1.9 kjmol1可知，金刚石能量高，不稳定，故c错误；d、因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故d正确；故选d点评：本题考查了反应热、热值的概念，考查了物质的能量越低越稳定以及焓变与反应物能量高低的关系，题目难度不大3（2分）（2013秋宜昌期末）下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）a活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞b升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快c对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快d催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：a分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞；b升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大；c增大压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大；d催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大解答：解：a能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞，故a正确；b升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故b正确；c增大压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故c错误；d催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故d正确，故选c点评：本题考查有效碰撞与活化分子的关系、温度、压强、催化剂对活化分子和反应速率的影响，题目难度中等4（2分）（2013秋信州区校级期中）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）az为0.3mol/lby2为0.35mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.15mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故选ab点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法5（2分）（2012秋布尔津县期末）在下列平衡2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙红色）+h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）ah+bohck+dh2o考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法解答：解：a向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故a正确；b向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故b错误；c向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故c错误；d向溶液中加入水，导致cr2o72浓度降低，则溶液橙红色变浅，故d错误；故选a点评：本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可6（2分）（2013秋信州区校级期中）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是3mol，在前10秒钟a的平均反应速率为0.12mol/（ls），则10秒钟时，容器中b的物质的量的浓度是（）a1.8mol/lb1.0mol/lc0.9mol/ld2.8mol/l考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（b），利用c=vt计算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物质的量减n（b）为10秒钟时容器中b的物质的量得到溶液浓度解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒钟时容器中b的物质的量为3mol1.2mol=1.8molc（b）=0.9mol/l；故选c点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用7（2分）（2010市中区校级模拟）将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（nh4+）=c（cl）；c（nh4+）c（cl）正确的是（）abcd考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl），此时 c（h+）=c（oh），则c （nh4+）=c（cl），故正确故选d点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的nh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点8（2分）（2013秋信州区校级期中）常温下，将0.1mol/l ba（oh）2溶液与0.09mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph约等于（）a2b7c10d12考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，假设体积都为100l，氢氧化钡的物质的量为10mol，硫酸的物质的量为9mol，氢氧化钡过量，反应后溶液呈碱性解答：解：假设体积都为100l，氢氧化钡的物质的量为10mol，硫酸的物质的量为9mol， 由h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o， 1 1 9 10 所以氢氧化钡过量，反应后氢氧化钡的物质的量为10mol9mol=1mol，则反应后溶液中c（oh）=102mol/l，所以c（h+）=mol/l=1012mol/l，即ph=12，故选d点评：本题考查过量问题和反应后溶液的ph的计算，首先进行过量问题判断，然后根据显性离子求出氢离子的浓度再求ph值9（2分）（2013秋信州区校级期中）100时向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph=2，下列叙述正确的是（）a此时水的离子积kw=1.01014b水电离出的c（h+）=1.01010mol/lc水的电离度程不随温度升高而变化d100时，蒸馏水呈酸性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、计算出ph=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（h+）=c（oh）计算出水的离子积；b、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；c、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；d、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系解答：解：a、蒸馏水的ph=6，说明c（h+）=c（oh）=1106moll1，水的离子积kw=11012，故a错误；b、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（h+）=c（oh）=mol/l=11010moll1，故b正确；c、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故c错误；d、100时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，故d错误；故选b点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养10（2分）（2013秋信州区校级期中）有k2so4和al2（so4）3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42 的物质的量浓度为0.8mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为（）a0.2mol/lb0.15mol/lc0.3mol/ld0.4mol/l考点：溶液的组成；物质的量浓度的相关计算专题：溶液和胶体专题分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），以此解答该题解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），所以有30.4mol/l+c（k+）=20.8mol/l，c（k+）=20.8mol/l30.4mol/l=0.4mol/l，故选d点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度11（2分）（2014秋金凤区校级期中）已知含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，如x是s，则m=2，n=2，则这个式子就表示h2so4一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最弱的是（）ahmno4bh2seo3ch3bo3dh3po4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成xom（oh）n形式，根据非羟基氧原子数目判断解答：解：含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大的是强酸，m小的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，ahmno4可以改写为mno3（oh）1，非羟基氧原子数目为3；bh2seo3可以改写为seo1（oh）2，非羟基氧原子数目为1；ch3bo3可以改写为b（oh）3，非羟基氧原子数目为0；dh3po4可以改写为po1（oh）3，非羟基氧原子数目为1；hclo4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，h3bo3中非羟基氧原子数目最少，酸性最弱，故选c点评：本题属于信息给予题，正确理解题中所给信息是解本题关键，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大12（2分）（2007资阳二模）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则a错误、b正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则c、d错误故选b点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键13（2分）（2012秋奎屯市校级期末）将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会（）a偏高b偏低c不变d上述三种情况均有可能考点：试纸的使用专题：化学实验常用仪器分析：用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的ph试纸上，通过与标准比色卡对比来确定ph此题中ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测ph要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测ph要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测ph要不变解答：解：解：此题中ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测ph要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测ph要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测ph要不变所以无法确定ph是偏大还是偏小，故选：d点评：本次考查了用ph试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的ph试纸上，通过与标准比色卡对比来确定ph14（2分）（2013秋信州区校级期中）25时某溶液中，由水电离出的c（h+）和c（oh）的乘积为11026，下列有关说法中正确的是（）a该溶液中的溶质不可能是nahso4b向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量h2c下列离子在该溶液中一定能大量共存：ca2+、cl、k+、nod向该溶液中加入nahco3，一定有化学反应发生考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：25时某溶液中，水电离出的c（h+）和c（oh）的乘积是11026，由于c（h+）和c（oh）的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，据此进行判断解答：解：依据分析可知，溶液可能是酸或碱溶液对水的电离起到抑制作用，a、nahso4 溶液中完全电离，生成氢离子溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，故a错误；b、溶液是酸或碱，向该溶液中加入铝粉，若是硝酸，不能产生大量h2，故b错误；c、氢氧化钙是微溶于水的物质，碱溶液中ca2+和氢氧根离子浓度达到溶度积常数会生成氢氧化钙沉淀，故c错误；d、nahco3是弱酸的酸式盐和碱反应生成盐和水，hco3+oh=co32+h2o，和酸反应生成二氧化碳和水，hco3+h+=co2+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了水的电离、水的离子积常数，题目难度中等，注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系15（2分）（2014秋漳州期末）下列各组离子一定能够大量共存的是（）a使紫色石蕊变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有较多a13+的溶液：so42、na+、mg2+、no3c含有较多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32d无色透明的酸性溶液：mno4、k+、cl、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a使紫色石蕊变红的溶液呈酸性；b与a13+反应的离子不能大量共存；c与fe3+反应的离子不能大量共存；d无色透明的酸性溶液中不存在有颜色的离子解答：解：a使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下fe2+与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；b含有较多a13+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cscn、co32与fe3+反应，不能大量共存，故c错误；dmno4有颜色，不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，注意相关基础知识的积累，难度不大16（2分）（2012秋临清市期末）为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）anaohbmgoc氨水d铁粉考点：物质的分离、提纯和除杂；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：实验设计题分析：根据fecl3易水解生成氢氧化铁解答：解：fecl3易水解生成氢氧化铁，加入mg（oh）2粉末、mgo或mgco3，调节溶液的ph，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：b点评：本题主要考查了除杂，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质17（2分）（2013秋信州区校级期中）常温下对ph7的溶液的正确说法是（）a一定是碱溶液b一定是强碱弱酸盐的溶液c一定是碱性溶液d一定是能使酚酞试液变红的溶液考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下存在离子积常数kw=1014，溶液中c（h+）=c（oh）=107mol/l，溶液呈中性，c（h+）c（oh），溶液呈酸性，c（h+）c（oh），溶液呈碱性，常温下对ph7的溶液是碱或水解显碱性的盐解答：解：常温下存在离子积常数kw=1014，溶液中c（h+）=c（oh）=107mol/l，溶液呈中性，c（h+）c（oh），溶液呈酸性，c（h+）c（oh），溶液呈碱性，常温下对ph7的溶液是碱或水解显碱性的盐；a、可能是碱或水解显碱性的盐，故a不符合；b、可能是碱或水解显碱性的盐，故b不符合；c、分析可知溶液可能是碱或水解显碱性的盐，一定是碱性溶液，故c符合；d、碱性溶液不一定使酚酞试液变红，酚酞变色范围是溶液ph810为粉红色，ph小于8为无色，故d不符合；故选c点评：本题考查了水溶液中酸碱性的分析判断，氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小是溶液酸碱性的判断依据，题目较简单18（2分）（2013秋秦安县期末）已知某溶液中只存在oh、h+、ch3coo、na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+），则原溶质可能为（）ach3coonabch3coona、naohcch3cooh、ch3coonadch3cooh、naoh考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：溶液呈碱性，c（oh）c（ch3coo），应为ch3coona与naoh的混合物，结合盐类水解的原理以及影响因素解答该题解答：解：ach3coona在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，但水解程度较弱，所以c（ch3coo）虽然略小于c（na+）但远大于c（oh），故a错误；b由于存在naoh，抑制了c（ch3coo）水解，且naoh所占比例较多，c（oh）c（ch3coo），故b正确；c由于存在ch3cooh和c（ch3coo），二者相互抑制了水解和电离，所以不可能存在c（oh）c（ch3coo）的关系，故c错误；dch3cooh和naoh发生中和反应，不可能大量共存，故d错误故选b点评：该题主要考查离子浓度大小关系和溶液中溶质的成分分析，侧重于盐类水解的平衡移动的考查，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答19（2分）（2012秋宿州期中）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nacl固体 ch3coona固体 kcl溶液abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：fe过量，生成氢气由盐酸决定，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减小氢离子浓度不改变其物质的量即可，以此来解答解答：解：naoh固体，与盐酸反应，生成氢气的量减少，故不选；h2o，对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；nacl固体，对反应无影响，故不选；ch3coona固体，生成醋酸，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；kcl溶液，相当于对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，注意fe过量，改变浓度是关键，题目难度不大20（2分）（2013春周口期中）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能根据键能数据估算下列反应的反应热h为（）ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g）化学键chcfhfff键能/（kjmol1）414489565155a1940 kjmol1b+1940 kjmol1c485 kjmol1d+485 kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算解答：解：在反应ch4（g）+4f2（g）=cf4（g）+4hf（g）中，h=（4414+4155）kjmol1（4489+4565）kjmol1=1940 kjmol1，故选a点评：本题考查反应热与焓变，题目侧重于反应热的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能二、非选择题（7个小题，共60分）21（5分）（2013秋信州区校级期中）将下列物质的序号填入适合的分类中：anaoh（l） bc2h5oh（1）cch3cooh（1）dki（s） ebaso4（s） fnahso4（s） g石墨（s） h蔗糖（s） icl2（g）（1）属于非电解质的是bh，属于强电解质的是adef，属于弱电解质的是c（2）能直接导电的是ag，能溶于水，且水溶液能导电的是acdfi考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；水溶液或者熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；水溶液或者熔融状态下部分电离的是弱电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子解答：解：a因为naoh是由na+和oh构成的离子化合物，在水溶液和液态都能够完全电离产生钠离子和氢氧根离子而导电，属于强电解，液态和水溶液均导电；bc2h5oh（1）是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；cch3cooh（1）在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子而导电的化合物，属于弱电解质，在熔融状态下不电离，不导电；dki（s）在水溶液里或熔融状态下能完全电离而导电的化合物是强电解质；固体ki不含自由移动的离子，不导电；ebaso4（s）在熔融状态下能完全电离而导电的化合物是强电解质；固体baso4难溶于水；fnahso4（s）是化合物，溶于水完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，是强电解质，固体硫酸氢钠不含自由移动的离子，不导电； g石墨（s）是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电，不溶于水；h蔗糖（s）是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；icl2（g）是单质既不是电解质也不是非电解质，本身不含自由离子和电子，不导电，但是能溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢和次氯酸都是电解质，在溶液中电离出自由离子而导电；故答案为：（1）bh；adef；c；（2）ag；acdfi点评：本题考查了非电解质、强弱电解质的判断，物质导电的原因，是基础知识的考查，难度不大，注意这几个概念的区别22（6分）（2013秋信州区校级期中）写出下列物质在水中电离的方程式：（1）亚硫酸h2so3h+hso3、hso3so32+h+（2）氢氧化铜cu（oh）2cu2+2oh（3）碳酸氢铵nh4hco3=nh4+hco3（4）硫酸h2so4=2h+so42（5）氢氧化钡ba（oh）2=ba2+2oh考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；据此进行分析解答，注意电解质强弱分析，强电解质完全电离，弱电解质部分电离解答：解：（1）亚硫酸是二元弱酸分步电离，电离方程式为：h2so3h+hso3，hso3so32+h+；故答案为：h2so3h+hso3；hso3so32+h+；（2）氢氧化铜是弱碱存在电离平衡，多元弱碱一步书写电离方程式：cu（oh）2cu2+2oh；故答案为：cu（oh）2cu2+2oh；（3）碳酸氢铵属于强电解质，水溶液中电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式：nh4hco3=nh4+hco3；故答案为：nh4hco3=nh4+hco3；（4）硫酸是强电解质完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：h2so4=2h+so42；故答案为：h2so4=2h+so42；（5）氢氧化钡是强碱水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh；故答案为：ba（oh）2=ba2+2oh点评：本题考查了电离方程式书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大23（7分）（2013秋信州区校级期中）（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+（用离子方程式表示）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是fe2o3（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为s2+h2ohs+oh，实验室在配制硫化钠溶液时可以加入少量的naoh以抑制其水解考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，氯化铁在蒸干灼烧过程中，最终得到的固体是氧化铁；（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量碱解答：解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，氯化铁在蒸干灼烧过程中，氯化氢挥发，导致蒸干时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁最终得到的固体是fe2o3，2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案为：酸；fe3+3h2ofe（oh）3+3h+；fe2o3；（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为s2+h2ohs+oh，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量naoh，故答案为：s2+h2ohs+oh；naoh点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型确定盐溶液酸碱性，注意：蒸干灼烧氯化铁、氯化亚铁溶液时得到的固体都是氧化铁，蒸干灼烧硫酸铁溶液时得到的固体仍然是硫酸铁，知道二者的区别，为易错点24（8分）（2013秋信州区校级期中）以下溶液皆为常温状态（1）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（na+）c（ch3coo）（填“”、“=”或“”下同）（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，溶液中c（na+）c（ch3coo）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积氢氧化钠溶液体积（4）将ph=a的盐酸和ph=b的氢氧化钠溶液等体积混合，若a+b=13，则混合溶液呈酸性，溶液中c（cl）c（na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（2）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断；（4）ph=a的盐酸中c（h+）=110amol/l，ph=b的氢氧化钠溶液中c（oh）=110b14mol/l，若a+b=13，则c（oh）=110b14mol/l=10a1mol/l，则c（oh）c（h+），以此解答解答：解：（1）醋酸为弱电解质，ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），则c（na+）c（ch3coo），故答案为：酸性；（2）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成ch3coona，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（oh）c（h+），溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），则c（na+）c（ch3coo），故答案为：碱性；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），已知c（ch3coo）=c（na+），则c（oh）=c（h+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成ch3coona，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：中性；（4）ph=a的盐酸中c（h+）=110amol/l，ph=b的氢氧化钠溶液中c（oh）=110b14mol/l，若a+b=13，则c（oh）=110b14mol/l=10a1mol/l，则c（oh）c（h+），将ph=a的盐酸和ph=b的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸过量，反应后溶液呈酸性，溶液中存在：c（cl）+c（oh）=c（na+）+c（h+），c（oh）c（h+），则溶液中c（cl）c（na+）故答案为：酸性；点评：本题考查酸碱混合以及溶液ph的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理25（8分）（2013秋信州区校级期中）下列有关仪器的使用，能实现的是c（填序号）a用托盘天平称取11.70g食盐b用量筒量取12.36ml盐酸c用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/l h2so4溶液d用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/l nacl溶液现用物质的量浓度为a mol/l的标准盐酸去测定v ml naoh溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是用标准盐酸润洗23次（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（naoh）=（3）下列操作会引起测定的naoh物质的量浓度偏大的是aba若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失b酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸c滴定到终点时，仰视读数d滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出考点：中和滴定专题：实验题分析：、a、托盘天平只能够称准到0.1g；b、量筒只能准确到0.1ml；c、酸式滴定管量取酸且能够准确到0.01ml；d、配制500ml溶液应该用500ml的容量瓶；、（1）滴定管使用前应润洗； （2）中和滴定中盐酸和naoh的物质的量相等；（3）分析错误操作导致v（标准）的变化，据c（待测）=分析解答：解：、a、托盘天平只能够称准到0.1g，故a不能实现；b、量筒只能准确到0.1ml，故b不能实现；c、酸式滴定管量取酸且能够准确到0.01ml，故c能够实现；d、配制500ml溶液应该用500ml的容量瓶，故d不能实现；故答案为：c；、（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗23次；（2）中和滴定中盐酸和naoh的物质的量相等，（v2v1）a=c （naoh）v，故答案为：；（3）a若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，导致v（标准）偏大，据c（待测）=分析，测定浓度偏大，故a正确；b酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，导致盐酸浓度降低，所用体积增大，据c（待测）=分析，测定浓度偏大，故b正确；c滴定到终点时，仰视读数，读数偏小，v（标准）偏小，据c（待测）=分析，测定浓度偏小，故c错误；d滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出，导致所用标准液体积减少，据c（待测）=分析，测定浓度偏小，故d错误；故答案为：ab点评：本题考查了常见定量仪器的精确度、酸碱中和滴定中的操作和误差分析，题目难度中等26（10分）（2008江苏）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn和金属离子的配离子m（cn）nm的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在ph2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收滴定：将吸收液调节至ph11，以试银灵作指示剂，用agno3标准溶液滴定ag+2cnag（cn）2终点时，溶液由黄色变成橙红色根据以上知识回答下列问题：（1）水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为cn（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了完全吸收hcn，防止气体放空（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是防止倒吸（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将偏高（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）（5）准确移取某工厂污水100ml，经处理后用浓度为0.01000moll1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00ml此水样中含氰化合物的含量为109.2mgl1（以cn计，计算结果保留一位小数）考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为hcn来回答；（2）为了保证生成的hcn全部被吸收，导气管要深入naoh溶液中；（3）但将导气管伸入naoh溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；（4）盐酸具有挥发性，可以和naoh溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；（5）根据实验原理，2hcn2cnagno3结合元素守恒思想来解决解答：解：（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的hcn，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为cn，故答案为：将含氰化合物全部转化为cn；（2）为了保证生成的hcn全部被吸收，导气管要深入naoh溶液中，故答案为：完全吸收hcn，防止气体放空；（3）将导气管伸入naoh溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为：防止倒吸；（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被naoh溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为：偏高；（