江西省上饶县中学高二化学上学期第二次月考试卷（理零）.doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第二次月考试卷（理零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1. 已知：h2(g)+i2(g)2hi(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是( )a甲、乙提高相同温度 b甲中加入0.1 mol he，乙不变c甲降低温度，乙不变 d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i22. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是： ( )a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数3. 反应ma（固）+nb（气）pc（气）+q在一定温度下b的体积分数（b）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（ ）m+np；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。 a只有 b只有 c只有 d只有和4. 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：a（g）b（g）xc（g），符合下列图象（） 所示关系由此推断对图（）的正确说法是 ()ap3p4，y轴表示a的质量 bp3p4，y轴表示b的百分含量cp3p4，y轴表示混合气体密度 d. p3p4，y轴表示混合气体平均摩尔质量5. 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：（ ）1.010amoll1、1.010bmoll1，则这两种溶液的ph之和为a14ab bab cab d14ab6. 将h+、cl、al3、k、s2、oh、no2- 、nh4+ 分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是( )a b c d7. ph=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其ph随溶液体积（v）变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）。a.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小b.若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的ph大c.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积:v（x）v（y）d.若x、y都是一元弱碱，则a的值一定大于98. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，ph1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低ph2的盐酸与ph1的盐酸，c(h)之比为21nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph7，则c(na)2c(so42-)25 时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度不同已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw，则三者关系为：kakhkw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液ph是乙溶液ph的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7其归纳正确的是()a全部 b c d9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏大da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab10. 现有a moll1nax和b moll1nay两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化)（ ）a若ab且ph(nax)ph(nay)，则酸性hxhyb若ab且c(x)c(y)c(hy)，则酸性hxhyc若ab且c(x)c(y)，则酸性hxhyd若a0.1 moll1且两溶液等体积混合，则c(x)c(hx)0.1 moll111. 25 时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph7，已知b6a，vavb，下列有关a的说法中正确的是（ ）aa可能等于1 ba一定大于2 ca一定小于2 da一定等于212.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小b分别加水稀释10倍，四种溶液的phc、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)dval与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则vavb=11913.室温下浓度为0.1 mol / l的三种一元碱溶液：aoh、boh、coh，其中aoh中的c(oh)0.01 mol / l，boh的电离度为1%，coh的c(h+)11013mol / l，则室温下三种碱所形成的氯化物：acl、bcl、ccl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其ph由大到小的顺序是 ( )a. aclbclccl b. cclaclbcl c. cclbclacl d. bclaclccl14.25 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）a0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1，0.1 mol/l boh（某碱）溶液中c(oh-) = 0.1 mol/l， 则ba（盐）溶液ph7bph2的盐酸与phl的硫酸溶液中c(h+)之比为21cph3的醋酸溶液与ph11的naoh溶液等体积混合， 则c(na+) + c(h+)c(oh) + c(ch3coo)d4种ph相同的溶液ch3coona naclo nahco3 naoh中c(na+)的大小顺序 是15.在体积都为1l，ph=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ ）16. 常温下，10ml浓度为amoll1的醋酸溶液ph4。下列能使溶液的ph7的措施是（ ） a将溶液稀释到 10lb将溶液与10ml浓度为amoll1的naoh溶液混合c将溶液与10ml、ph10的naoh溶液混合d往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(na+)c(ch3coo)17.常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是（ ）aph 7，且c(oh) c(na+) c(h+) c(ch3coo)bph 7，且c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(ch3coo)cph 7，且c(ch3coo) c(h+) c(na+) c(oh)dph 7，且c(ch3coo) = c(na+) c(h+) = c(oh)18.为减小co2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对co2创新利用的研究。t1 时，将9 mol co2和12 mol h2充入3 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h0，容器中ch3oh的物质的量随时间变化如曲线所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，ch3oh的物质的量随时间变化如曲线所示。下列说法错误的是 ( )a曲线对应的条件改变是增大压强bt2 时，上述反应平衡常数为0.42，则t2t1c在t1 ，若起始时向容器中充入5 mol co2、5 mol h2、5 mol ch3oh(g)和5 mol h2o(g)，则达平衡前v(正)v(逆)d在t1 ，若起始时向容器中充入4.5 mol co2、6 mol h2，平衡时容器内压强p二、非选择题（共46分）19(10分)a、b代表不同的物质，都是h、n、o、na中的任意三种元素组成的强电解质，a的水溶液呈碱性，b的水溶液呈酸性，请找出a、b可能的两种组合。要求：相同浓度时，a1溶液中水的电离程度小于a2溶液中水的电离程度；相同浓度时，b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度。请填写下列空白：（1）写出化学式：a1_、a2_、b1_、b2_。（2）0.1moll-1 na2co3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）b1溶液中水的电离程度小于b2溶液中水的电离程度，原因是_。（4）常温下，若b1、b2两种溶液的ph5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。20.(8分)在温度t下，ba（oh）2的稀溶液中h+=10-amoll-1，oh-=10-bmoll-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入ph=b的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：（1）该温度下水的离子积kw =_。（2）b=_，原ba（oh）2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1l硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3l该ba(oh)2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4ml并加水稀释至20ml，测得溶液的ph为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的ph为_。（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）21.(8分) (1) 25时，ph = a 的naoh溶液中, 溶液的c (oh) =_ mol/l。 （2）若某溶液的 c（h+）= a 10b mol/l, 则该溶液的ph = .（3）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： .(4) 物质的量浓度相同的 氯化铵； 碳酸氢铵； 硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中， c（nh4+）由大到小的顺序是_ .22.(10分)如图所示的装置中发生反应2a2(g)b2(g)2c(g)ha kj/mol(a0)，已知p是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭k，向a、b容器中分别充入2 mol a2和1 mol b2，两容器分别在500 时达平衡，a中c的浓度为w1 mol/l，放出热量b kj，b中c的浓度为w2 mol/l，放出热量c kj。请回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为_。(2) a、b、c由大到小的关系为_。(3)若让a、b体积相等且固定p，在b中改充入4 mol a2和2 mol b2，在500 时达平衡后c的浓度为w3 mol/l，则w1、w3的关系为_。(4)能说明a中已达到平衡状态的是_(填序号，有一个或多个选项符合题意)。av(c)2v(b2)b容器内气体压强保持不变c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器内的气体密度保持不变 (5)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出c气体b适当升高温度c增大b2的浓度d选择高效的催化剂23.（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4=h+hso4，hso4h+so42。请回答下列有关问题：（1）na2so4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）；（2）在0.10moll-1的na2so4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；ac（na）=c（so42）+c（hso4）+c（h2so4）bc（oh）=c（hso4）+c（h）cc（na）+c（h）=c（oh）+c（hso4）+2c（so42）dc（na）=2c（so42）+2c（hso4）（3）若25时，0.10moll-1的nahso4溶液中c（so42）=0.029moll-1，则0.10moll-1的h2so4溶液中c（so42） 0.029moll-1（填“”、“”或“=”）；（4）如果25时，0.10moll-1h2so4溶液的ph=-1g0.11，则0.10moll-1的h2so4溶液中c（so42）= moll-1。