教案§2[1][1].2.2离子反应及其发生的条件.doc

2.2.2 离子反应及其发生的条件主讲人：孙琳老师：同学们，现在上课！同学们，今天我们要学习的新内容是离子反应的第二个内容离子反应及其发生的条件。请同学们翻到第31页。（板书） 2.2.2 离子反应及其发生的条件老师：在学习新课之前，我们先对上节课学的内容回顾一下。同学们，氯化钠是电解质还是非电解质？同学们齐声答：电解质。老师：回答的很好。那么有哪位同学回答一下电解质和非电解质的概念？（1号同学举手）老师：1号同学。1号同学：电解质是指在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液和熔融状态下不能够导电的化合物。老师：请坐！1号同学回答的很完整。那么，氯化钠是电解质，它是强电解质还是弱电解质呢？有哪位同学回答一下？（ 2号同学举手）老师：2号同学。2号同学：强电解质。老师：回答的正确。那你能说出强电解质和弱电解质的概念吗？2号同学：强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质。弱电解质是指在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质。老师：请坐。2号同学回答得很好。也就是说，电解质在溶液中能够发生电离产生离子。所以电解质在溶液中的反应必然有离子参加。我们就把有离子参加的反应叫做离子反应。（板书）一、离子反应：有离子参加的反应。老师：那么是不是任意两种电解质相互混合都能够发生离子反应呢？到底是不是？我们通过下面的实验对它进行探究。今天我们实验所用的仪器有试管、试管架。所用的试剂有：硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液。我们取两支干净的试管分别向其中加入大约2mL的氯化钠溶液，大家注意了，滴管应该垂直悬空，振荡（左右）。请同学们仔细观察实验，有什么现象发生？有现象没有？同学们：没有。老师：我们再向第二支试管中加入大约2mL的氯化钡溶液，请同学们观察一下，展示，有现象吗？同学们齐声答：有白色沉淀产生。老师：很好。那么为什么加入氯化钠溶液不能发生反应呢？下面我们对其进行分析。在第一支试管中是氯化钠和硫酸铜的反应，在上节课我们学习氯化钠和硫酸铜都是强电解质，那么它们在水溶液中是不是能发生电离？电离产生什么离子？氯化钠电离产生钠离子和氯离子，硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子。（板书） 1、NaClCuSO4 = NaCl = Na ClCuSO4=Cu2+ SO42老师：在溶液中，根据阴阳离子相互吸引的原则，钠离子可以硫酸根离子相互吸引生成硫酸钠。同理，铜离子可以与氯离子相互吸引生成氯化铜。而硫酸钠和氯化铜都为强电解质。在溶液中又能瞬时发生相对应的离子。因此，反应中只是四种离子的相混合，它们并没有发生反应，所以这个反应不能发生。（打叉）。老师：我们再分析一下另一个反应吧。氯化钡与硫酸铜的反应。氯化钡与硫酸铜是什么电解质？同学们齐声答：很正确。因此它们在水溶液中能够发生电离，产生离子。氯化钡电离产生钡离子和氯离子，硫酸铜电离产生铜离子和硫酸根离子。板书：2、BaCl2CuSO4= BaSO4CuCl2BaCl2= Ba2+2ClCuSO4=Cu2+ SO42反应的实质：Ba2+SO42=BaSO4 老师：根据阴阳离子相互吸引的原则，钡离子与硫酸根离子相互吸引产生硫酸钡沉淀。铜离子与氯离子相互吸引产生氯化铜。因为氯化铜为强电解质，所以氯化铜在溶液中又瞬时电离，所以反应发生的实质为钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀。（写板书）老师：我们把像这样用实际参加反应的离子符号表示的式子叫做离子反应方程式。这就是我们学习的第二个内容。（板书）二、离子反应方程式1、 定义：用实际参加反应的离子符号表示的式子老师：那么怎样书写；离子反应方程式呢？刚才我们是通过实验得到的离子方程式，在没有实验的情况下，我们该怎样得到离子方程式呢？我们一般分为四个步骤。下面我们以氯化铜与硝酸银的反应为例进行讲解。首先是第一步：“写”，写出化学反应方程式。板书：2、书写、“写”：写出化学方程式。CuCl2 + 2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2老师：然后第二步：“拆”。板书）、“拆”将易电离、易溶于水的物质拆成离子形式；将难溶物质、单质、气体、沉淀、弱电解质等保留化学式。Cu2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- =2AgCl+Cu2+ + 2NO3-老师：那么易电离、易溶于水的物质有哪些呢？老师已经总结了，同学们跟我一起看挂图。挂图一1、易溶于水且易电离的物质应该改写成离子形式： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2(微溶物,指澄清石灰水)。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表2、仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：水、弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)等 c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等老师：我们根据这个原则将上面的化学方程式拆一下。然后第三步，“删”。（板书）、“删”：将没有参加反应的离子删去，把剩余的部分留下。2Ag+2Cl- = 2AgCl老师：反应前有2mol硝酸根离子，反应后也有2mol硝酸根离子，反应前有1mol铜离子，反应后也有1mol铜离子。所以可以删去。老师：下面我们进行第四步“查”。检查原子个数，电荷数是否守恒。反应前有2个正电荷和2个负电荷相互抵消，反应后为0.所以电荷守恒。反应前有2个银原子，2个氯原子，反应后也有2个银原子，2个氯原子，所以，原子守恒。因此这个离子方程式正确。（板书）、“查”：检查原子个数，电荷数是否守恒。2Ag+2Cl- = 2AgClAg+Cl- = AgCl老师：我们再回顾一下这四个步骤，写、拆、删、查。大家注意一下“拆”这个步骤，是书写步骤的重点也是难点。同学们要记住“写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证”。老师：下面呢，我们做几个练习，巩固一下书写步骤。展示挂图。挂图二练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、 硫酸中加入氢氧化钾溶液3、 澄清石灰水中滴入硝酸老师：同学们看一下这3道练习题，有哪一位同学上来完成第一道练习题。3号同学上前写。老师：其他同学把这三道练习题写到练习本上。走动，下去巡视。停顿。3号同学完成，下去。老师：谢谢3同学。我们看一下3号同学写的，对不对？看第一步“写” HCl+ NaOH = NaCl + H2O 看第二步“拆” H+ Cl- + Na+ OH- = Na+ + Cl- + H2O 看第三步“删” H+ + OH- = H2O最后呢，“查”。我们看一下反应左边有一个正电荷和一个负电荷相互抵消为0，反应式右边电荷为0，所以电荷守恒。我们再看一下反应式左边有一个氧原子和2个氢原子，反应式右边有1个氧原子和2个氢原子，反应式右边有1个氧原子和2个氢原子，所以原子守恒。所以这个离子方程式书写正确。老师：同学们第2、3题，大家做了吗？有哪位同学回答一下第二题的答案。4号同学举手。老师：4号同学。 4号同学：第二题的离子方程式为氢离子与氢氧根离子生成水。老师：请坐。4号同学回答得正确。（揭开答案）。有哪位同学回答一下第三题的答案？5号同学举手。老师：5号同学。5号同学：第三题的离子反应式为氢离子和氢氧根离子反应生成水。老师：请坐！同学们，5号同学的答案与你们的一样吗？同学们：一样。老师：同学们你们做的很正确。（揭开答案）那么现在同学们观察一下，有没有发现三个不同的化学反应方程式有相同的离子反应方程式？同学们：发现了。老师：那现在我们总结一下离子方程式的意义。首先，离子方程式可以表示某一具体的化学反应实质，还可以表示一类化学反应的实质。（板书）3、意义：1、可以表示某一具体的化学反应的实质。 2、可以表示一类化学反应实质。老师：大家现在有什么问题吗？同学们：没有。老师：同学们，是否所有中和反应的离子反应方程式都可以表示为： 现在同学们看挂图上的三道题，同学们抄一下。挂图内容： 挂图三完成下列反应的离子方程式(分三组)： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4老师：这三道题都是酸和碱的中和反应，同学们下去做一下，然后对刚才老师问的问题进行解答，老师下节课进行讲解。老师：同学们，下面我们来讲第三个内容：离子反应发生的条件。（板书）三、离子反应发生的条件老师：在实验中，我们知道不是任意两种溶液都能发生离子反应，那么离子反应需要什么条件呢？我们把书翻到第33页，看实验23，有三个小实验。我们分为三组，分别探究这三个实验。左边前两排为一组，右边前两排为一组，后边同学为一组。等实验做完后，每小组派一名代表上去给大家展示一下实验现象，并把实验现象和相应的离子反应方程式写在挂图上相应的位置。（实验进行中）第一组做完，6号同学上前，展示实验结果，并把现象填到了相应的空中。第二组做完，7号同学上前，展示实验结果，并把现象填到了相应的空中。第三组做完，8号同学上前，展示并解说。挂图四实 验现象及离子反应方程式1、 向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。先变红，后颜色渐渐消失。 H+ + OH- = H2O2、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管中加入2mL BaCl2 溶液。 有白色沉淀产生 。Ba2+SO42=BaSO43、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 稀盐酸。 有气泡产生。 2H+ + CO32= CO2+H2O老师：谢谢，大家的操作都很规范，值得表扬。现在，大家应该知道离子反应需要什么条件吧？下面我们来总结一下。（板书）三、离子反应发生的条件1、生成水。 2、产生沉淀。 3、产生气体。老师：同学们，现在我们已经学完本节课的内容，现在我们回顾一下，（打手势）。今天我们主要学习了三个方面内容，离子反应、离子反应方程式、离子反应发生的条件。今天我们学习的重点是离子反应和离子反应方程式，几乎每年高考都会涉及到，希望大家重点掌握。下节课我会给大家上一节习题课，主要讲离子反应方程式的书写，老师会出近几年的高考题，我们提前感受一下高考。大家说好不好?同学们：好。老师：现在大家还有什么问题吗？同学们：没有了。老师：那么现在布置一下作业，第三十三页的第二题，第三十四页的第五、六题。还有刚才挂图上的三道题。下课！教学反思： 我的设计思路是：这节课的重点是离子反应方程式的书写，难点为强电解质的拆分问题。为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，通过演示实验使学生观察现象，从而理解离子反应进行的本质。根据反应的实质，引出离子反应方程式的概念。通过分析硝酸银和氯化铜的化学反应方程式入手，介绍了以“写拆删查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。之后讲最后一个内容离子反应及其发生的条件，我采用探究式教学。让同学们自己探究总结出离子反应发生的条件。最后布置作业。 本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处，比如我将一个要拆的概念使用了不恰当的话语说成了“完全电离的强电解质”是要拆的，应该为“可溶性的强电解质”是要拆的，课后已经向学生做了更正。虽然课堂上已经把教学计划完成，但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分，可互动的项目可有所增加，与实际生活中的应用联系不够紧密，这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考，立足学生的主题地位，激发学生的学习兴趣，从而提高课堂的有效性。教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，对实验现象的好奇心，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应该更注重，在探究实验中要充分“想学生之所想”，做好充分的准备。同学评价：1、挂图很小，看的不太清楚。2、“做的应该对”，应该说“对”。3、开始讲的时候，有些紧张，不过后来讲的挺好的。4、氯离子写得不太规范。5、做实验时，比较紧张，手在抖。6、做实验时应放中正中间。7、讲第一个内容和第二个内容衔接的不太好。8、语调没有抑扬顿挫，不能吸引同学。9、说课说的非常好。10、说课时身子有点斜。11、写板书时，写斜了。12、探究实验时，有点乱，试剂不够用。13、思路清晰。14、讲的非常成功。学姐评：说课与讲课很一致，讲的很成功，普通话很好，声音洪亮，教态自然大方，课堂互动也非常好，设计思路合理，时间把握的得当，说课10分23秒，讲课40分。但也有不足的地方，讲课重点不明了，应主要讲离子反应的书写。探究实验应舍去，因为这节课内容太多了。还有讲拆写时，说的强电解质可拆，这样不太对，硫酸钡就是强电解质，但它就不能拆写，应讲清楚。还有讲习题时，应自己讲，学生之后再上去写。还有应将氢氧化钙在反应物和生成物的拆写的不同点写出。实验振荡的方式不对，让同学回答问题后应再重复一下答案。学长评：说课时重、难点说的很好，整体上讲得很好。那我就这节课出现的问题提一下建议，说课时教学过程背一下