江苏省徐州市新沂市高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省徐 州市新沂市高一（下）期中化学试卷一、单项选择题:每题3分，共69分1（3分）（2015春新沂市期中）记录片穹顶之下再次引起人们对大气质量的强烈关注，化石能源的大量使用是造成大气污染 的主要原因下列不属于化石能源的是（）a煤b石油c天然气d生物质能2（3分）（2015春新沂市期中）2015年4月14日“阳光动力2号”飞机抵达南京它使用了约1.7万块高性能硅电池板，则它的动力来源是（）a核能b化石能源c太阳能d风能3（3分）（2015南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造关于铜的一种核素cu，下列说法正确的是（）acu的核电荷数为29bcu的质子数为35ccu的中子数为64dcu的核外电子数为644（3分）（2014春东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）ah2o2的电子式：bcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图：dccl4的结构式：5（3分）（2015春新沂市期中）下列含有共价键的离子化合物是（）amgcl2bc02ckohd金刚石6（3分）（2015春新沂市期中）下列说法正确的是（）a正丁烷和异丁烷是同一种物质b02和03互为同位素c青铜和黄铜互为同素异形体d乙醇和二甲醚互为同分异构体7（3分）（2015春新沂市期中）下列排列顺序错误的是（）a非金属性：sclfb碱性：naohmg（ 0h）2al（ 0h）3 c稳定性：ph3h2shfd离子半径：02na+mg2+8（3分）（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂d氯化钠熔化时离子键未被破坏9（3分）（2015春新沂市期中）下列叙述错误的是（）a砹化银难溶于水，见光容易分解bh20、h2s、h2se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高c因为h2c03比h2si03酸性强，所以将c02通入n2sic3溶液中有h2si03沉淀生成d铝和铊同属第iiia族元素，但氢氧化铊tl（oh）3不一定呈两性10（3分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl11（3分）（2008春永州期末）某主族元素r的原子其电子式可用下式表示：该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）a最高价氧化物分子式为r2o5b含氧酸分子式为hro3c含氧酸分子式为h3ro4d气态氢化物分子式为rh512（3分）（2015春新沂市期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13（3分）（2014泾阳县校级模拟）氨分解反应在容积为2l的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）a0.32 moll1s1b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1d0.8 moll1s114（3分）（2014吴中区校级学业考试）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%有b水浴加热（50）4%无c水浴加热（ 50）12%有d室温（25）4%无aabbccdd15（3分）（2015春新沂市期中）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2n02（g）+03（g）n205（g）+02（g）下列说 法正确的是（）a升高温度可减小反应速率b增大压强可提髙反应速率c达到平衡时，v（正）=v（逆）=0d达到平衡时，n02转化率为100%16（3分）（2015春新沂市期中）下列说法中错误的是（）a燃料的燃烧反应都是放热反应b定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大c放热反应的逆反应一定是吸热反应d吸热反应没有应用价值17（3分）（2015春新沂市期中）风光互补led照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如图所示，图中涉及的能量转化方式有（）a至少6种b4种c3种d2种18（3分）（2015春新沂市期中）下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（）ac+c022cobzn+h2s04=zns04+h2cch4+202c02+2h20dk0h+hn03=kn03+h2019（3分）（2015春新沂市期中）n2h4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量则下列热化学方程式中正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（g）h=+267kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol120（3分）（2015春新沂市期中）已知断开lmolh2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开lmolcl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1molhcl分子中的化学键要释放431kj的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）a吸收183kjb吸收284kjc放出183kjd放出 248kj21（3分）（2015南京校级模拟）干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（）a碳为电池的正极bzn极上发生还原反应c常见锌锰干电池为二次电池d反应2nh4+2e=2nh3+h2在负极上发生22（3分）（2015春新沂市期中）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） aa为负极，b为正极bd为阳极，c为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变23（3分）（2015春新沂市期中）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水反应过程中的能量变化如下图a所示 对比下图b中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图a中的（）ae2be3ce2e1de3e2二、解答题（共3小题，满分31分）24（14分）（2015春新沂市期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍xyzw试回答下列问题：（用相关元素符号、化学式等化学用语回答）（1）元素z位于周期表中第周期族（2）这些元素的最简单氢化物中，相同条件下最易溶于水的是（写化学式），写出该最简单氢化物与该元素的最髙价氧化物的水化物反应的离子方程式（3）xw2的电子式为（4）w的最高价氧化物的化学式为；y的一种氧化物yo2对环境的危害有（任意写一种），试写出y02与水反应的化学方程式（5）z形成的四核单质分子形状是，其晶体类型是；其晶体内部存在的微粒间相互作用有25（8分）（2015春新沂市期中）（1）某温度时，2l的密闭容器中x、y、z=种气体物质的物质的量随时间的变化如图 所示由图中数据分析，该反应的化学方程式为（用x、y、z表示），反应开始至lmin，x的平均反应速率为若4min时反应达到最大限度，z的物质的量等于0.4 mol此时，x的转化率为，y的物质的量浓度为（2）可逆反应：2n02（g）2n0（g）+02（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）单位时间内生成nmol02的同时生成2nmoln02单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolno用n02、n0、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态26（9分）（2015春新沂市期中）由cu、zn、稀h2s04形成如下图甲、乙装置试回答以下问題：（1）以下叙述中，正确的是（填序号）a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的h+数目均减少d产生气泡的速率甲中比乙中慢e乙的外电路中电流方向zncu（2）乙装置中锌片上发生的电极反应式为：，铜片上发生的电极反应式为：（3）若乙装置中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总庚量为47g，试计算产生标准状况下氢气的体积为点多少升？（写出解题过程）2014-2015学年江苏省徐州市新沂市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题:每题3分，共69分1（3分）（2015春新沂市期中）记录片穹顶之下再次引起人们对大气质量的强烈关注，化石能源的大量使用是造成大气污染 的主要原因下列不属于化石能源的是（）a煤b石油c天然气d生物质能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发分析：化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年的高温、高压转化而来的燃料，短期内不能再生，据此分析解答：解：化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年的高温、高压转化而来的燃料，短期内不能再生，包括煤、石油和天然气，而生物质能是可再生能源，不是化石能源，故选d点评：本题考查了化石燃料，应注意的是化石燃料不能再生，包括煤、石油和天然气难度不大2（3分）（2015春新沂市期中）2015年4月14日“阳光动力2号”飞机抵达南京它使用了约1.7万块高性能硅电池板，则它的动力来源是（）a核能b化石能源c太阳能d风能考点：常见的能量转化形式分析：“阳光动力2号”吸收太阳能转化为电能，电能再转化为飞机需要的其他形式的能量解答：解：“阳光动力2号”使用了约1.7万块高性能硅电池板，可以把太阳能光能转化为电能，电能再转化为飞机需要的其他形式的能量，故选c点评：本题考查了能量变化的分析判断，主要是硅太阳能电池板的作用，掌握基础是关键，题目较简单3（3分）（2015南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造关于铜的一种核素cu，下列说法正确的是（）acu的核电荷数为29bcu的质子数为35ccu的中子数为64dcu的核外电子数为64考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析：根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答解答：解：核素cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=6429=35，故a正确；故选a点评：本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单4（3分）（2014春东河区校级期末）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）ah2o2的电子式：bcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图：dccl4的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；b二硫化碳的结构与二氧化碳结构类似，为直线型结构，硫原子的原子半径大于碳原子；c碳原子的核电荷数为6，不是8；d四氯化碳的结构式中不需要标出未成键电子对解答：解：a双氧水属于共价化合物，不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故a错误；b二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，二硫化碳的比例模型为：，故b正确；c碳原子的核电荷数为6，碳原子正确的原子结构示意图为：，故c错误；d四氯化碳的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，四氯化碳的结构式为：，故d错误；故选b点评：本题考查了比例模型、原子结构示意图、结构式、电子式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式、分子式、结构简式、实验式之间的区别5（3分）（2015春新沂市期中）下列含有共价键的离子化合物是（）amgcl2bc02ckohd金刚石考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：a氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a错误；b二氧化碳分子中co原子之间只存在共价键，为共价化合物，故b错误；ckoh中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，为离子化合物，故c正确；d金刚石中cc原子之间只存在共价键，为单质，故d错误；故选c点评：本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意化合物和化学键的关系，题目难度不大6（3分）（2015春新沂市期中）下列说法正确的是（）a正丁烷和异丁烷是同一种物质b02和03互为同位素c青铜和黄铜互为同素异形体d乙醇和二甲醚互为同分异构体考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体分析：a、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同；b、氧气和臭氧均为单质；c、青铜与黄铜均是混合物；d、分子式相同，结构不同的互为同分异构体解答：解：a、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是一种物质，故a错误；b、同位素指的是同一种元素的不同种原子，氧气与臭氧均为氧元素形成的单质，两者互为同素异形体，故b错误；c、青铜和黄铜均是混合物，不是同素异形体，故c错误；d、乙醇和二甲醚，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故d正确，故选d点评：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同种物质的区别，需要掌握以下定义：同素异形体是相同元素组成形态不同的单质同位素：同一元素的不同核素同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个ch2的有机化合物同分异构体：分子式相同结构不同的化合物7（3分）（2015春新沂市期中）下列排列顺序错误的是（）a非金属性：sclfb碱性：naohmg（ 0h）2al（ 0h）3 c稳定性：ph3h2shfd离子半径：02na+mg2+考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：a、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上往下非金属减弱；b、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加；c、非金属性越强，氢化物越稳定；d、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小解答：解：a、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上往下非金属减弱，所以非金属性：sclf，故a错误；b、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，金属性namgal，所以碱性：naohmg（ 0h）2al（ 0h）3 ，故b正确；c、非金属性：psf，氢化物越稳定为：ph3h2shf，故c正确；d、电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：02na+mg2+，故d正确；故选a点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉位置及元素周期律即可解答，题目难度不大8（3分）（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）a晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，熔点越高c冰熔化时水分子中共价键发生断裂d氯化钠熔化时离子键未被破坏考点：原子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a、分子的稳定性与分子中的化学键有关；b、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；c、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；d、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏解答：解：a分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故a错误；b原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故b正确；c冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的oh共价键没有发生断裂，故c错误；d氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用（即离子键），故d错误故选b点评：本题考查了晶体的有关知识，难度不大，注意分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，与化学键的强弱有关9（3分）（2015春新沂市期中）下列叙述错误的是（）a砹化银难溶于水，见光容易分解bh20、h2s、h2se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高c因为h2c03比h2si03酸性强，所以将c02通入n2sic3溶液中有h2si03沉淀生成d铝和铊同属第iiia族元素，但氢氧化铊tl（oh）3不一定呈两性考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：a、agat见光易分解，结合agcl、agbr、agi的性质可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比agi深；b、水分子间存在氢键；c、强酸制弱酸的原理分析解答；d、铊的金属性强于铝，所以根据金属性质的变化趋势解答解答：解：a、agat见光易分解，结合agcl、agbr、agi的性质可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比agi深，故a正确；b、水分子间存在氢键，所以h20、h2s、h2se中水的沸点最高，故b错误；c、因为h2c03比h2si03酸性强，根据强酸制弱酸的原理，所以所以将c02通入n2sio3溶液中有h2si03沉淀生成，故c正确；d、同主族从上往下金属性增强，则铊的金属性强于铝，所以氢氧化铊tl（oh）3呈碱性，故d正确；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，a选项注意把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱，题目难度不大10（3分）（2012丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答：解：a中根据元素组成可判断都为极性共价键，但so2为分子晶体而sio2为原子晶体，故a错误；b中都含极性键且都是分子晶体，故b正确；c中nacl含离子键为离子晶体，而hcl含共价键，为分子晶体，故c错误；d中ccl4含共价键为分子晶体而kcl中含离子键为离子晶体，故d错误故选b点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键11（3分）（2008春永州期末）某主族元素r的原子其电子式可用下式表示：该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）a最高价氧化物分子式为r2o5b含氧酸分子式为hro3c含氧酸分子式为h3ro4d气态氢化物分子式为rh5考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为3价，以此进行判断解答：解：元素r的原子其电子式可用下式表示：，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为3价，则a最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为r2o5，故a正确；b最高化合价为+5价，如为n元素，则含氧酸分子式为hro3，故b正确；c最高化合价为+5价，如为p元素，则含氧酸分子式为h3ro4，故c正确；d最低化合价为3价，则气态氢化物分子式为rh3，故d错误故选d点评：本题考查元素对应化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价12（3分）（2015春新沂市期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素中，x、w均有2价，位于a族，而x只有2价，w有+6价，则x为o元素，w为s元素；y有+1价，处于ia族，原子序数大于氧，故y为na，z有+3价，没有负价，原子序数大于na，则z为al，r有+7、1价，则r为cl，结合元素化合物性质与元素周期律解答解答：解：短周期元素中，x、w均有2价，位于a族，而x只有2价，w有+6价，则x为o元素，w为s元素；y有+1价，处于ia族，原子序数大于氧，故y为na，z有+3价，没有负价，原子序数大于na，则z为al，r有+7、1价，则r为cl，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径naalo，故a错误；b非金属性scl，故氢化物稳定性h2shcl，故b错误；cso3和水反应形成的化合物为h2so4，属于共价化合物，故c错误；dnaoh与al（oh）3能发生反应：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，故d正确，故选d点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，关键是根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字13（3分）（2014泾阳县校级模拟）氨分解反应在容积为2l的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）a0.32 moll1s1b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1d0.8 moll1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：计算氨气浓度变化量，根据v=计算用氨气表示该反应的速率解答：解：起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol2.4mol）2l=0.8mol/l，则用氨气表示该反应的速率为=0.16mol/l，故选b点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用方法有定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计方法14（3分）（2014吴中区校级学业考试）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%有b水浴加热（50）4%无c水浴加热（ 50）12%有d室温（25）4%无aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答：解：a和c加入催化剂，则反应速率应大于b和d，a和c相比较，c温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选c点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大15（3分）（2015春新沂市期中）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2n02（g）+03（g）n205（g）+02（g）下列说 法正确的是（）a升高温度可减小反应速率b增大压强可提髙反应速率c达到平衡时，v（正）=v（逆）=0d达到平衡时，n02转化率为100%考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断分析：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等，其与速率成正比关系，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，据此分析解答：解：a、升温反应速率加快，故a错误；b、加压，各组分气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快，故b正确；c、平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故c错误；d、可逆反应的反应物不能完全转化，故d错误；故选b点评：本题考查了影响反应速率的因素、以及平衡状态的特点、可逆反应的特点，题目难度不大16（3分）（2015春新沂市期中）下列说法中错误的是（）a燃料的燃烧反应都是放热反应b定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大c放热反应的逆反应一定是吸热反应d吸热反应没有应用价值考点：吸热反应和放热反应；反应热的大小比较分析：a、燃烧反应是放热反应；b、可燃物完全燃烧放出的热量多；c、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；d、吸热反应可以为人类所利用；解答：解：a、所有燃烧反应都是放热反应，故a正确；b、燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，利用盖斯定律可以分析，比如c完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成co放出的热量多，故b正确；c、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故c正确；d、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故d错误；故选：d点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化，知识点较多，难度不大17（3分）（2015春新沂市期中）风光互补led照明系统广泛用于高速公路照明，其原理如图所示，图中涉及的能量转化方式有（）a至少6种b4种c3种d2种考点：常见的能量转化形式分析：根据该过程中消耗了哪种形式的能，产生了哪种形式的能即可判断能量的转化过程；解答：白天，风能转化为电能，太阳能电池板太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化电池的化学能储存在大容量蓄电池内；晚上，路灯开始工作即蓄电池给路灯供电，此时将电池的化学能转化为电能，而后再转化为路灯的光能过程中涉及的能量转化形式为风能机械能，机械能电能，光能电能，电能化学能，化学能电能，电能光能，至少有六种能量变化，故选a；点评：本题考查了常见能量变化的分析判断，主要是各种能量变化的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单18（3分）（2015春新沂市期中）下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（）ac+c022cobzn+h2s04=zns04+h2cch4+202c02+2h20dk0h+hn03=kn03+h20考点：吸热反应和放热反应分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，以及kclo3、kmno4、caco3的分解等解答：解：a碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故a正确； b活泼金属与酸反应是放热反应，故b错误；c燃烧反应是放热反应，故c错误；d酸碱中和反应是放热反应，故d错误故选a点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题19（3分）（2015春新沂市期中）n2h4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量则下列热化学方程式中正确的是（）an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（g）h=+267kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，热化学方程式为：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1，据此分析解答：解；a、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，其焓变是负值，故a错误；b、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，热化学方程式为：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1，故b正确；c、n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故c错误；d、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量，则1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj4=534kj的热量，故d错误；故选b点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大20（3分）（2015春新沂市期中）已知断开lmolh2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开lmolcl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1molhcl分子中的化学键要释放431kj的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）a吸收183kjb吸收284kjc放出183kjd放出 248kj考点：有关反应热的计算分析：反应为h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），h=化学键断裂需要吸收能量形成化学键释放能量，h为正值表示吸热，h为负值表示放热，以此来解答解答：解：由断开lmolh2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开lmolcl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1molhcl分子中的化学键要释放431kj的能量，则h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的h=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，即1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，故选c点评：本题考查反应热的计算，为高频考点，把握化学反应的实质与能量变化的原因为解答的关键，注意利用键能计算反应热，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大21（3分）（2015南京校级模拟）干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（）a碳为电池的正极bzn极上发生还原反应c常见锌锰干电池为二次电池d反应2nh4+2e=2nh3+h2在负极上发生考点：化学电源新型电池分析：该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，负极反应式为zn2e=zn2+，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，据此分析解答解答：解：a放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，故a正确；bzn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，故b错误；c常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故c错误；dzn是负极、c是正极，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，负极反应式为zn2e=zn2+，故d错误；故选a点评：本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大22（3分）（2015春新沂市期中）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） aa为负极，b为正极bd为阳极，c为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极a、a是正极，b是负极，故a错误；b、c是阳极，d是阴极，故b错误；c、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故c正确；d、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故d错误故选c点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答23（3分）（2015春新沂市期中）常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水反应过程中的能量变化如下图a所示 对比下图b中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图a中的（）ae2be3ce2e1de3e2考点：化学反应的能量变化规律分析：常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水，然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水，说明分子之间要发生反应首先需要吸收能量转化为活化分子，活化分子之间相互碰撞才能发生反应，据此分析解答：解：常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水，一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水，是因为吸收能量使分子变成活化分子，反应才能发生，故羊供给石头的“能量”相当于反应的活化能，为e3e2；故选：d点评：本题考查了活化能对反应的影响，明确普通分子转化为活化分子吸收的能量为活化能的概念是解题关键，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分31分）24（14分）（2015春新沂市期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍xyzw试回答下列问题：（用相关元素符号、化学式等化学用语回答）（1）元素z位于周期表中第三周期va族（2）这些元素的最简单氢化物中，相同条件下最易溶于水的是nh3（写化学式），写出该最简单氢化物与该元素的最髙价氧化物的水化物反应的离子方程式nh3+h+=nh4+（3）xw2的电子式为（4）w的最高价氧化物的化学式为so3；y的一种氧化物yo2对环境的危害有光化学烟雾（任意写一种），试写出y02与水反应的化学方程式3no2+h2o=2hno3+no（5）z形成的四核单质分子形状是正四面体，其晶体类型是分子晶体；其晶体内部存在的微粒间相互作用有分子间作用力、共价键考点：位置结构性质的相互关系应用分析：x、y、z、w均为短周期元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则z为p元素，故x为c元素、y为n元素、w为s元素，据此解答解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，z、w处于第三周期，z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则z为p元素，故x为c元素、y为n元素、w为s元素（1）元素z为p元素，位于周期表中第三周期va族，故答案为：三；va；（2）四元素形成的氢化物中，由于nh3与水分子之间形成氢键，故nh3最易溶于水，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：nh3+h+=nh4+，故答案为：nh3；nh3+h+=nh4+；（3）xw2为cs2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）w为s元素，最高正价为+6，最高价氧化物的化学式为so3，y的一种氧化物yo2为no2可以导致光化学烟雾，no2与水反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：so3；光化学烟雾；3no2+h2o=2hno3+no；（5）z形成的四核单质分子为p4，形状是正四面体结构，其晶体类型是原子晶体；其晶体内部存在的微粒间相互作用有：分子间作用力、共价键，故答案为：正四面体；分子晶体；分子间作用力、共价键点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，计算推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握25（8分）（2015春新沂市期中）（1）某温度时，2l的密闭容器中x、y、z=种气体物质的物质的量随时间的变化如图 所示由图中数据分析，该反应的化学方程式为3x+y=2z（用x、y、z表示），反应开始至lmin，x的平均反应速率为0.15mol/（lmin）若4min时反应达到最大限度，z的物质的量等于0.4 mol此时，x的转化率为60%，y的物质的量浓度为0.4mol/l（2）可逆反应：2n02（g）2n0（g）+02（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）单位时间内生成nmol02的同时生成2nmoln02单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolno用n02、n0、02的物质的量浓度变化