江西省上饶市广丰县一中高二化学上学期第一次月考试卷（平班含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高二（上）第一次月考化学试卷（平）一、单项选择（每小题3分，共16小题，共48分）1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是( )a大力提倡开发化石燃料作为能源b研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热c化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展d人类应尽可能开发新能源，取代化石能源21g火箭燃料n2h4燃烧，生成n2和h2o（g），同时放出16.7kj的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )an2h4+o2n2+2h2oh=534.4 kjmol1bn2h4+o2n2+2h2oh=1 068.8 kjmol1cn2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534.4 kjmol1dn2h4（g）+o2（g）n2（g）+h2o（g）h=+267.2 kjmol13已知化学反应2c（s）+o2（g） 2co（g），2co（g）+o2（g） 2co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是( )a12g c和32g o2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量b12g c所具有的能量一定高于28g co所具有的能量c56g co和32g o2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多4甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是( )ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+726.5kj/molbch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5kj/molcch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=675.3kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1453kj/mol5已知反应4nh3+5o24no+6h2o，若在反应开始后5s10s之间的反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则下列判断正确的关系是( )av（nh3）=v（o2）bv（o2）=v（h2o）cv（nh3）=v（h2o）dv（o2）=v（no）6下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是( )a增大压强一定能加快化学反应速率b使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程c减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率d升高温度，一定能加快化学反应速率7co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）h0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是( )a降低温度b增大压强c增大co的浓度d使用催化剂8某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是( )a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能9下列叙述与图象相对应的是( )a图（1）是n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的nh3，平衡逆向移动b图（3）表示的化学方程式为2ab+3cc图（2）中p2p1，t1t2d图（4）对应反应2x（g）+3y（g）2z（g）h0，y可以表示y的百分含量10在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）2c（g），h0；达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是( )xya再加入bb的转化率b再加入ca的体积分数c增大压强a的转化率d升高温度混合气体平均摩尔质量aabbccdd11可逆反应ma（s）+nb（g）cc（g）+fd（g）反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如下图所示（t2t1），下列叙述错误的是( )a达到化学平衡后，增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动b达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c化学方程式中nc+fd达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数不变12如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是( )aa是反应物b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2b（g）+c（g）13在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )ac（s）+co2（g）2co（g）b3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c2so2（g）+o2（g）2so3（g）dh2（g）+i2（g）2hi（g）15已知可逆反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=1025kjmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )abcd16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是( )x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd五、填空题（每空2分，共52分）17能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料（1）在25、101kpa时，16gch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kj，则ch4燃烧的热化学方程式是_（2）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h=437.3kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=285.8kjmol1co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=_kjmol118一定温度下，向一容积为5l的恒容密闭容器中充入0.4mol so2和0.2mol o2，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）aso2、o2、so3三者的浓度之比为2：1：2 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dso3的物质的量不再变化eso2的生成速率和so3的生成速率相等（2）so2的转化率_19在一密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（填选项）at0t1bt1t2 ct2t3dt3t4 et4t5 ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）a增大压强 b减小压强 c升高温度d降低温度 e加催化剂 f充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_20加入0.1mol的mno2粉末于50ml过氧化氢的溶液中（密度为1.1gml1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）a、b、c、d四点化学反应速率由快到慢的顺序为_（2）解释反应速率变化的原因_（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）_（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字）21对于反应3x（g）+y（g）z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度：_；（2）增大压强：_；（3）增大容器容积：_；（4）加入x：_；（5）加入y：_；（6）压缩体积：_22在一定条件下，aa+bbcc的可逆反应达到平衡：（1）已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_（2）已知a为固体、b为无色气体、c是有色气体，且（a+b）=c，在加压时，平衡向_方向移动，气体的颜色将_（填“加深”或“变浅”或“不变”）（3）加热后c的质量分数减少，则正反应是_热反应23某温度时，在一个容积为2l的密闭容器中，x、y、z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min，用气体z表示的反应速率为_；（3）若x、y、z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高二（上）第一次月考化学试卷（平）一、单项选择（每小题3分，共16小题，共48分）1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是( )a大力提倡开发化石燃料作为能源b研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热c化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展d人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【考点】常见的能量转化形式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；b根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答；c化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；d化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物【解答】解：a化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故a错误； b催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故b错误；c化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故c错误；d化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故d正确故选d【点评】本题主要考查了化石燃料的使用，依据可持续发展的理念结合相关的基础知识是解答的关键，题目难度不大21g火箭燃料n2h4燃烧，生成n2和h2o（g），同时放出16.7kj的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )an2h4+o2n2+2h2oh=534.4 kjmol1bn2h4+o2n2+2h2oh=1 068.8 kjmol1cn2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534.4 kjmol1dn2h4（g）+o2（g）n2（g）+h2o（g）h=+267.2 kjmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应【解答】解：1g火箭燃料n2h4燃烧，生成n2和h2o（g），同时放出16.7kj的热量，则1moln2h4燃烧放出的热量为：16.7kj=534.4kj，反应热化学方程式可表示为：n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534.4 kjmol1，a没注明物质的聚集状态，故a错误；b没注明物质的聚集状态，且化学反应的焓变不正确，故b错误；c由上述分析可知，反应热化学方程式可表示为：n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h=534.4 kjmol1，故c正确；d0.5mol肼（n2h4）反应放出的热量为267.2kj，焓变符号应为“”，故d错误，故选c【点评】本题考查热化学方程式书写与判断，比较基础，注意掌握热化学方程书写规则3已知化学反应2c（s）+o2（g） 2co（g），2co（g）+o2（g） 2co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是( )a12g c和32g o2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量b12g c所具有的能量一定高于28g co所具有的能量c56g co和32g o2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答【解答】解：a、因2c+o2=2co，2co+o22co2都是放热反应，所以c+o2=co2也是放热反应，所以12gc和32o2所具有的总能量一定高于44gco2所具有的总能量，故a正确；b、因2c+o2=2co是放热反应，所以12gc和16go2所具有的总能量一定高于28gco所具有的能量，故b错误；c、因2co+o22co2是放热反应，所以56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故c正确；d、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多，故d正确；故选b【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比4甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是( )ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+726.5kj/molbch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.5kj/molcch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=675.3kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1453kj/mol【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据燃烧热的概念分析即可解答【解答】解：a、甲醇燃烧是放热反应，焓变为负值，故a错误；b、依据燃烧热概念分析可知热化学方程式符合燃烧热的概念，故b正确；c、反应生成的水为水蒸气，不是稳定的氧化物，故c错误；d、热化学方程式是表示2mol甲醇燃烧放热的热化学方程式，不符合燃烧热的概念，故d错误；故选：b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单5已知反应4nh3+5o24no+6h2o，若在反应开始后5s10s之间的反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，则下列判断正确的关系是( )av（nh3）=v（o2）bv（o2）=v（h2o）cv（nh3）=v（h2o）dv（o2）=v（no）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比【解答】解：对于反应4nh3+5o24no+6h2o，a、速率之比等于化学计量数之比，故（nh3）：（o2）=4：5，即（o2）=（nh3），故a错误；b、速率之比等于化学计量数之比，故（o2）：（h2o）=5：6，即（h2o）=（o2），故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，故（nh3）：（h2o）=4：6，即（h2o）=（nh3），故c错误；d、速率之比等于化学计量数之比，故（o2）：（no）=5：4，即（no）=（o2），故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比6下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是( )a增大压强一定能加快化学反应速率b使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程c减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率d升高温度，一定能加快化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】a压强只影响有气体参加的化学反应；b使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；c化学反应速率常数与浓度无关；d升高温度，单位体积内活化分子百分数增大【解答】解：a压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故a错误；b使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故b错误；c化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故c错误；d升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大7co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）h0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是( )a降低温度b增大压强c增大co的浓度d使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】要使混合气体颜色变深，平衡逆向移动，有色气体二氧化氮的浓度增大，然后结合反应的特点和平衡移动的原理分析解答【解答】解：a、降低温度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故a错误；b、增大压强，体积减小，二氧化氮的浓度增大，故b正确；c、增大co的浓度，平衡正向移动，二氧化氮的浓度减小，故b错误；d、使用催化剂，平衡不移动，浓度不变，故d错误；故选：b【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重对基础知识的巩固利用和能力的考查，难度中等8某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是( )a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；【解答】解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键9下列叙述与图象相对应的是( )a图（1）是n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的nh3，平衡逆向移动b图（3）表示的化学方程式为2ab+3cc图（2）中p2p1，t1t2d图（4）对应反应2x（g）+3y（g）2z（g）h0，y可以表示y的百分含量【考点】化学平衡的影响因素 【分析】a、在t0时刻充入一定量的nh3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变；b、图3中a减小为反应物，bc浓度增大为生成物，a消耗2.0mol/l1.2mol/l=0.8mol/l，b生成0.4mol/l，c生成1.2mol/l，反应之比等于化学方程式计量数之比；c、先拐先平，温度、压强大；d、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行【解答】解：a、在t0时刻充入一定量的nh3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故a错误；b、图3中a减小为反应物，bc浓度增大为生成物，a消耗2.0mol/l1.2mol/l=0.8mol/l，b生成0.4mol/l，c生成1.2mol/l，反应之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2ab+3c，故b错误；c、先拐先平，达到平衡的时间短，反应先达到平衡，温度、压强大，p2p1，t1t2，故c正确；d、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，y的百分含量增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是图象的理解和图线变化的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等10在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a（g）+b（g）2c（g），h0；达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是( )xya再加入bb的转化率b再加入ca的体积分数c增大压强a的转化率d升高温度混合气体平均摩尔质量aabbccdd【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】反应2a（g）+b（g）2c（g）h0，增加b的量，促进a的转化，加入c，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答【解答】解：a、达平衡后，再加入b，平衡正向移动，促进a的转化，即a的转化率增大，b的转化率减小与图象不符合，故a错误；b、达平衡后，再加入c，化学平衡逆向移动，则a的转化率减小，与图象不符合，故b错误；c、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则a的转化率增大，与图象符合，故c正确；d、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由m=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键11可逆反应ma（s）+nb（g）cc（g）+fd（g）反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如下图所示（t2t1），下列叙述错误的是( )a达到化学平衡后，增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动b达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c化学方程式中nc+fd达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】t2达到平衡时间短，温度较高，而c%含量低，则正反应方向放热，p2达到平衡时间短，压强较大，而c%含量低，则m+ne+f，催化剂不影响平衡移动，据此判断【解答】解：a、a是固体，加a的量，不影响平衡移动，故a错误；b、t2达到平衡时间短，温度较高，而c%含量低，正反应方向放热，升温平衡逆向移动，故b正确；c、p2达到平衡时间短，压强较大，而c%含量低，则ne+f，故c正确；d、若使用催化剂，平衡不移动，c的体积分数不变，故d正确；故选a【点评】本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、影响因素等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度和压强对平衡移动的影响12如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是( )aa是反应物b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2b（g）+c（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【分析】由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，根据v=计算反应速率【解答】解：a、由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故a正确；b、由图可知前2 mina的c（a）=0.2mol/l，所以v（c）=0.1 moll1min1，故b正确；c、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故c错误；d、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响13在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动【解答】解：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b正确；c图iii甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故c错误；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，so2的转化率增大，故d错误故选b【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v正在v逆的下方，即平衡向逆反应方向移动14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )ac（s）+co2（g）2co（g）b3h2（g）+n2（g）2nh3（g）c2so2（g）+o2（g）2so3（g）dh2（g）+i2（g）2hi（g）【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动【解答】解：a、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，v正v逆，平衡左移，反之右移，故a错误；b、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v正v逆，平衡右移，反之左移，故b错误；c、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v正v逆，平衡右移，反之左移，故c错误；d、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故d正确故选d【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题，首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向15已知可逆反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=1025kjmo1l 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )abcd【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡【解答】解：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故a正确；b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确；c、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故c正确；d、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故d错误；故选d【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（g）+2y（g）2z（g），一定达到化学平衡状态的是( )x、y、z的物质的量之比为1：2：2x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系【解答】解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；x、y、z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolz，同时生成2nmoly，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据五、填空题（每空2分，共52分）17能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料（1）在25、101kpa时，16gch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kj，则ch4燃烧的热化学方程式是ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.31kj/mol（2）已知：c（s）+o2（g）=co2（g）h=437.3kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=285.8kjmol1co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.5kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答； （2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关【解答】解：（1）16g即1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出889kj热量，则热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.31kj/mol，故答案为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.31kj/mol； （2）已知c（s）+o2（g）co2（g）h1=437.3kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h3=285.8kjmol1co（g）+o2（g）co2（g）h=283.0kjmol1依据盖斯定律，得到：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g） nh=+131.5kjmol1，故答案为：+131.5【点评】本题考查热化学方程式书写、盖斯定律的计算应用利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得18一定温度下，向一容积为5l的恒容密闭容器中充入0.4mol so2和0.2mol o2，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍请回答下列问题：（1）判断该反应达到化学平衡状态的标志是bde（填字母）aso2、o2、so3三者的浓度之比为2：1：2 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dso3的物质的量不再变化eso2的生成速率和so3的生成速率相等（2）so2的转化率90%【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）根据三行式计算转化率【解答】解：（1）a、so2、o2、so3三者的浓度之比为2：1：2的状态也可能不符合qc=k的结论，也可能符合，这不是平衡的标志，故a错误；b、反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c、容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d、so3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e、so2的生成速率和so3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确故选bde；（2）设so2的变化浓度是x，则 2so2（g）+o2（g）2so3（g）初始物质的量：0.4 0.2 0变化物质的量：x 0.5x x平衡物质的量：0.4x 0.20.5x x当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，则=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=100%=90%，故答案为：90%【点评】本题考查了化学平衡状态的判断以及化学平衡的计算知识，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为019在一密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是acdf（填选项）at0t1bt1t2 ct2t3dt3t4 et4t5 ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）a增大压强 b减小压强 c升高温度d降低温度 e加催化剂 f充入氮气t1时刻c；t3时刻e；t4时刻b【考点】化学反应速率变化曲线及其应用 【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3时正逆反应速率均增加，且逆反应速率等于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率【解答】解：（1）根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：acdf；（2）由n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增加，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：c；e；b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大20加入0.1mol的mno2粉末于50ml过氧化氢的溶液中（密度为1.1gml1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：（1）a、b、c、d四点化学反应速率由快到慢的顺序为dcba（2）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小（3）计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）0.107 moll1（4）求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】（1）根据浓度对反应速率的影响判断a、b、c、d各点反应速率大小；（2）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；（3）根据方程式计算生成60ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，进而计算浓度；（4）根据方程式计算生成45ml氧气所需的过氧化氢的物质的量，再求出溶液中剩余的过氧化氢的量，然后求出过氧化氢的质量分数【解答】解：（1）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，a、b、c、d四点化学反应速率由快到慢的顺序为dcba，故答案为：dcba； （2）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；（3）根据方程式计算 2h2o22h2o+o2 2mol 22.4l n（h2o2） 0.06ln（h2o2）=0.00536mol，所以c（h2o2）=0.107 moll1，故答案为：0.107 moll1；（4）设2min时反应消耗的过氧化氢为xmol， 2h2o2 2h2o+o2 2mol 22.4l x 0.045ln（h2o2）=0.00402mol，则2min时溶液中剩余的过氧化氢为0.00536mol0.00402mol=0.00134mol，则m（h2o2）=nm=0.00134mol34g/mol=0.04556g，生成的氧气的质量为m=0.0040232=0.06432g，则反应进行