江西省上饶市上饶县中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省上饶市上饶县中学高二（上）第一次月考化学试卷（理零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（） a c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1 367.0 kjmol1（燃烧热） b naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3 kjmol1（中和热） c s（s）+o2（g）so2（g）；h=296.8 kjmol1（反应热） d 2no2o2+2no；h=+116.2 kjmol1（反应热）2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） a 若2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1 b 若c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则石墨比金刚石稳定 c 已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则20.0 g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量 d 已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h23已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=12.1kjmol1；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=55.6kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于（） a +43.5kjmol1 b 43.5kjmol1 c 67.7kjmol1 d +67.7kjmol14肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（） a 194 b 391 c 516 d 6585在298k、101kpa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量q kj（q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成对应的酸式盐则此条件下，下列热化学方程式正确的是（） a c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=16q kjmol1 b c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=8q kjmol1 c c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）h=8q kjmol1 d c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）h=16q kjmol16根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）n2（g）+h2 （g）nh3（g）h=46.19kjmol1h2（g）+cl2（g）=hcl（g）h=92.36kjmol1i2（g）+h2（g）hi（g）h=+25.96kjmol1 a hihclnh3 b hclnh3hi c hclhinh3 d nh3hihcl7已知：p4（s）+6cl2（g）=4pcl3（g），h=a kjmol1； p4（s）+10cl2（g）=4pcl5（g），h=b kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1下列叙述正确的是（） a pp键的键能大于pcl键的键能 b 可求cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的反应热h c clcl键的键能kjmol1 d pp键的键能为kjmol18甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h=+49.0kj/molch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是（） a 反应中的能量变化如图所示 b ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量 c 1mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9kj d 可推知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.8 kj/mol9已知h2（g）+br2（l）2hbr（g）；h=72kj/mol蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表： h2（g） br2（g） hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj 436 a 369则表中a为（） a 404 b 260 c 230 d 20010一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液 a b c d 11在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x（g）y（g），温度t1、t2下x的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（） a 该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量 b t2下，在0t1时间内，v（y）=moll1min1 c m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆 d m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小12向等质量的碳酸氢钠、碳酸钠粉末中分别迅速加入足量同浓度的稀盐酸放出气体的体积（v）与时间（t）的关系图象正确的是（） a b c d 13在恒容的密闭容器中，可逆反应x（s）+3y（g）2z（g）h0，达到平衡时，下列说法正确的是（） a 充入少量he使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 b 升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小 c 继续加入少量x，x的转化率减小，y的转化率增大 d 继续加入少量y，再次平衡时，y的体积分数一定比上次平衡小14某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若开始时充入2mol c气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mola和1mol b 的混合气体，达到平衡时a的转化率为（） a 20% b 40% c 60% d 80%15已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（）（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kjmol1k1=a（2）2no（g）+o2（g）2no2（g）h2=144kjmol1k2=b（3）no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h3=m kjmol1k3=c a m=53 c2= b m=26.5 c2=ab c m=170.5 2c=ab d m=26.5 c2=16相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 nh3 n2 h2 2 0 0 吸收热量a kj 0 1 3 放出热量b kj 4 0 0 吸收热量c kj a 热量关系：a=b b 反应的平衡常数： c 达平衡时h2的体积分数： d 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态17对于化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 a b c d 18可逆反应x（g）+2y（g）2z（g）、2m（g）n（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（） a 反应的正反应是吸热反应 b 达平衡（）时，x的转化率为 c 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10 d 在平衡（）和平衡（）中m的体积分数相等二、解答题（共5小题，满分46分）19（10分）（2014秋上饶县校级月考）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kj，则反应2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）的h=，氢气的燃烧热为（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量已知一些键断裂所需能量数据：nn：159kj/mol n=n：419kj/mol nn：945kj/mol hh：436kj/molnh：389kj/mol ho：465kj/mol oo：138kj/mol o=o：498kj/mol写出肼和过氧化氢的结构式：肼，过氧化氢写出肼和双氧水反应的热化学方程式20用一定浓度的稀盐酸与稀naoh溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热已知强酸与强碱的中和热为57.3kj/mol，水的比热容为4.2j/（g），有关热量与比热容的计算公式：q=mct（q为热量，m为物质的质量，c为比热容，t物质温度的变化值）回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：（2）将v1 ml 1.0mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）下列叙述正确的是a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00mol/l d该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）v1=30ml时hcl和naoh恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据图2的温度变化可读出温度变化值约7；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：21如图，将4mol so2和2mol o2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol试回答：（1）在该平衡状态时n（so3）=；（2）若起始时加入1.2mol so2、0.6mol o2和x mol so3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为；（3）若反应开始时的v（逆）v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol则起始时n（so3）的取值范围是22根据下列叙述回答（1）（3）题在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：2a（g）+b（g）=2c（g），d（g）+3e（g）=2f（g）各物质的起始加入量如下：a、b、c、d、e、f的物质的量分别为2mol，1mol，0mol，xmol，ymol，zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol he（he不与a、b、c、d、e、f反应），下列说法正确的是aa的物质的量增加bb的转化率增大cc的物质的量不变df的浓度，体积分数一定都增大（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是he，而是2mola和1mol b的气体，则下列说法正确的是aa的体积分数不变 bb的转化率降低cc的体积分数、浓度都增大 d右边容器中气体平均相对分子质量增加（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolhe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是ac、f的浓度都不变bb的转化率，f的分解率都增加了ca、d物质的量都增加了da、b、c、d、e、f物质的量都不变23（14分）（2014泾阳县校级模拟）反应aa（g）+bb（g）cc（g）（h0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）a的平均反应速率v（a）、v（a）、v（a）从大到小排列次序为；（3）b的平衡转化率（b）、（b）、（b）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第阶段反应温度（t2）和第阶段反应温度（t3）的高低：t2t3（填“”“”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第iv阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出a、b、c）2014-2015学年江西省上饶市上饶县中学高二（上）第一次月考化学试卷（理零）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（） a c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1 367.0 kjmol1（燃烧热） b naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3 kjmol1（中和热） c s（s）+o2（g）so2（g）；h=296.8 kjmol1（反应热） d 2no2o2+2no；h=+116.2 kjmol1（反应热）考点： 热化学方程式专题： 化学反应中的能量变化分析： a、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；c、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；d、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答： 解：a、燃烧热应为：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）；h=1367.0 kjmol1（燃烧热），故a错误；b、中和热应为：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3 kjmol1（中和热），故b错误；c、s（s）+o2（g）so2（g）；h=296.8 kjmol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故c正确；d、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故d错误；故选c点评： 本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） a 若2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1 b 若c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则石墨比金刚石稳定 c 已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，则20.0 g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量 d 已知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）2co（g）h2，则h1h2考点： 热化学方程式；反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： a、根据燃烧热的概念来回答；b、物质能量越高越不稳定，h0表示正反应吸热；c、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；d、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；解答： 解：a、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故a错误；b、已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故b正确；c、已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.4 kjmol1，naoh固体溶于水放热，所以20.0gnaoh固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kj，故c错误；d、己知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h1，2c（s）+o2（g）2co（g）h2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则h1h2，故d错误；故选b点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等3已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=12.1kjmol1；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=55.6kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于（） a +43.5kjmol1 b 43.5kjmol1 c 67.7kjmol1 d +67.7kjmol1考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算专题： 化学反应中的能量变化分析： 利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到hcn在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得hcn在水溶液中电离的反应热解答： 解：反应的热化学方程式分别为：hcn（aq）+oh（aq）cn（aq）+h2o（l）h=12.1kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=55.6kjmol1hcn电离方程式为，hcnh+cn，用可得hcn电离的热化学方程式为：hcn（aq）h+（aq）+cn（aq）h=12.1kjmol1（55.6kjmol1）=+43.5kjmol1，故选a点评： 本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法4肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（） a 194 b 391 c 516 d 658考点： 化学能与热能的相互转化专题： 压轴题；化学反应中的能量变化分析： 根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可解答： 解：根据图中内容，可以看出n2h4（g）+o2（g）=2n（g）+4h（g）+2o（g），h3=2752kj/mol534kj/mol=2218kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molnh键所需的能量为k，旧键断裂吸收的能量：154+4k+500=2218，解得k=391故选b点评： 本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大5在298k、101kpa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量q kj（q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5moll1的koh溶液100ml，恰好生成对应的酸式盐则此条件下，下列热化学方程式正确的是（） a c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=16q kjmol1 b c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=8q kjmol1 c c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）h=8q kjmol1 d c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（g）h=16q kjmol1考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2c4h10+13o28co2+10h2o，co2恰好与koh溶液完全反应生成正盐为khco3，koh+co2khco3，根据n=cv计算koh的物质的量，根据钾元素守恒计算n（khco3），根据碳元素守恒有n（co2）=n（khco3），据此计算判断解答： 解：koh的物质的量为n（koh）=cv=0.1l5mol/l=0.5mol，koh+co2khco3，根据钾离子守恒，故n（khco3）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（co2）=n（khco3）=0.5mol，2c4h10+13o28co2+10h2o根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（c4h10）=0.5mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为qkj，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8qkj，则此条件下反应热化学方程式为c4h10（g）+o2（g）4co2（g）+5h2o（l）h=8q kjmol1，故选b点评： 本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等6根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）n2（g）+h2 （g）nh3（g）h=46.19kjmol1h2（g）+cl2（g）=hcl（g）h=92.36kjmol1i2（g）+h2（g）hi（g）h=+25.96kjmol1 a hihclnh3 b hclnh3hi c hclhinh3 d nh3hihcl考点： 热化学方程式；反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定据此分析解答： 解：放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，由于cl2、n2和i2与氢气化合越来越难，故hcl、nh3、hi的稳定性越来越差，故稳定性为：hclnh3hi，故选b点评： 本题考查了物质的稳定性比较，应注意的是与氢气化合越容易，氢化物越稳定7已知：p4（s）+6cl2（g）=4pcl3（g），h=a kjmol1； p4（s）+10cl2（g）=4pcl5（g），h=b kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1下列叙述正确的是（） a pp键的键能大于pcl键的键能 b 可求cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的反应热h c clcl键的键能kjmol1 d pp键的键能为kjmol1考点： 反应热和焓变专题： 压轴题；化学反应中的能量变化分析： a、依据p和cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；b、依据盖斯定律分析判断；c、依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析；d、由p4是正四面体可知p4中含有6个pp键依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析解答： 解：a、原子半径pcl，因此pp键键长大于pcl键键长，则pp键键能小于pcl键键能，故a错误；b、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）h=kjmol1，但不知pcl5（g）=pcl5（s）的h，因此无法求出cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的h，故b错误；c、利用cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）h=kjmol1可得e（clcl）+31.2c5c=，因此可得e（clcl）=kjmol1，故c正确；d、由p4是正四面体可知p4中含有6个pp键，由题意得6e（pp）+1045c=b，解得e（pp）= kjmol1，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h=+49.0kj/molch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是（） a 反应中的能量变化如图所示 b ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量 c 1mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9kj d 可推知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.8 kj/mol考点： 热化学方程式专题： 化学反应中的能量变化分析： a、反应是吸热反应；图中是放热反应；b、根据反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；c、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol；而1 mol ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kj；d、依据盖斯定律结合合并得到判断解答： 解：a、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，故a错误；b、ch3oh转变成h2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故b错误；c、反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol；而1 mol ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kj；故c错误；d、依据盖斯定律结合合并：得到h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.9 kj/mol；所以2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.8 kj/mol；故d正确；故选d点评： 本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用9已知h2（g）+br2（l）2hbr（g）；h=72kj/mol蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表： h2（g） br2（g） hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj 436 a 369则表中a为（） a 404 b 260 c 230 d 200考点： 有关反应热的计算专题： 压轴题；化学反应中的能量变化分析： 根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算解答： 解：在h2（g）+br2（l）=2hbr（g）；h=72kj/mol反应中，蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，则h2（g）+br2（g）=2hbr（g）；h=102kj/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则102=436+a2369，a=200，故选d点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液 a b c d 考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： fe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答解答： 解：fe与盐酸反应的实质为fe+2h+fe2+h2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入h2o，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入nh4cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入nano3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入kcl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：a点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大11在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x（g）y（g），温度t1、t2下x的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（） a 该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量 b t2下，在0t1时间内，v（y）=moll1min1 c m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆 d m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线专题： 化学平衡专题分析： 由图可知，温度为t1先到达平衡，所以t1t2，温度越高，平衡时x的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；a、根据图象判断参加反应的x的量的多少，反应的x越多，放热越多；b、根据图中x的浓度变化求出y的浓度变化，再求反应速率；c、温度越高反应速率越大；d、m点时再加入一定量x，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析解答： 解：由图可知，温度为t1先到达平衡，所以t1t2，温度越高，平衡时x的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；a、进行到m点x的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到m点放出的热量少，故a错误；b、t2下，在0t1时间内，x的浓度变化为：c（x）=（ab）mol/l，则y的浓度变化为c（y）=c（x）=mol/l，所以v（y）=moll1min1，故b错误；c、根据图象可知，温度为t1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是t1t2；m点温度高于n点温度，且n点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即n点的逆反应速率小于n点的正反应速率，因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，故c正确；d、m点时再加入一定量x，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则x的转化率增大，所以m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率增大，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响12向等质量的碳酸氢钠、碳酸钠粉末中分别迅速加入足量同浓度的稀盐酸放出气体的体积（v）与时间（t）的关系图象正确的是（） a b c d 考点： 钠的重要化合物专题： 图示题；元素及其化合物分析： 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠反应速率快；与盐酸分别发生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，因m（na2co3）m（nahco3），则等质量时，nahco3生成二氧化碳较多；据此分析解答： 解：因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠反应速率快；与盐酸分别发生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，因m（na2co3）m（nahco3），则等质量时，nahco3生成二氧化碳较多；故选：b点评： 本题考查钠的重要化合物，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的化学方程式的书写，结合化学方程式解答该题，难度不大13在恒容的密闭容器中，可逆反应x（s）+3y（g）2z（g）h0，达到平衡时，下列说法正确的是（） a 充入少量he使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 b 升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小 c 继续加入少量x，x的转化率减小，y的转化率增大 d 继续加入少量y，再次平衡时，y的体积分数一定比上次平衡小考点： 化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： a、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动；b、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小；c、x为固体，改变用量不影响化学平衡；d、继续加入少量y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断解答： 解：a、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，故a错误；b、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小，故b错误；c、x为固体，改变用量不影响化学平衡，增加x的用量，化学平衡不发生移动，故c错误；d、继续加入少量y，根据先放大再压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，y的体积分数比上次平衡小，故d正确；故选d点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单14某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若开始时充入2mol c气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mola和1mol b 的混合气体，达到平衡时a的转化率为（） a 20% b 40% c 60% d 80%考点： 化学平衡的计算专题： 化学平衡专题分析： 在相同的温度下，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，平衡时各成分的百分含量相同，两平衡是等效平衡；据此计算从c开始进行反应，达相同的平衡状态，混合气体的压强比起始时增大了10%，计算平衡时a的物质的量；根据从a和b起始达平衡时，据此计算平衡时消耗n（a），得到a的转化率解答： 解：在相同的温度下，按化学计量转化到一边，根据方程式2a（g）+b（g）2c（g），可知，2mola和1molb完全转化，可得n（c）=n（a）=2mol，故从c开始进行反应，达相同的平衡状态，需要c的物质的量为2mol，对应成分的物质的量相同，所以说明两平衡是等效平衡；若开始时只充入2mol c，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，设生成a物质的量x 2a（g）+b（g）2c（g），起始量（mol） 0 0 2变化量（mol） x 0.5x x平衡量（mol） x 0.5x 2x压强之比等于气体物质的量之比，x+0.5x+2x=2+220%，x=0.8mol；若开始时只充入了2mol a和1mol b的混合气体，达到平衡状态消耗a物质的量=2mol0.8mol=1.2mol，达到平衡时a的转化率=100%=60%，故选c点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是等效平衡状态的分析判断和计算，掌握计算方法是解题关键，题目难度中等15已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（）（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kjmol1k1=a（2）2no（g）+o2（g）2no2（g）h2=144kjmol1k2=b（3）no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h3=m kjmol1k3=c a m=53 c2= b m=26.5 c2=ab c m=170.5 2c=ab d m=26.5 c2=考点： 反应热和焓变；化学平衡常数的含义专题： 化学平衡专题分析： 根据盖斯定律进行计算，由即可计算出no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3；根据平衡常数的表达式得出k与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，以此分析；解答： 解：已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kjmol1k1=a 2no（g）+o2（g）2no2（g）h2=144kjmol1k2=b 将即可得反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g），故h3=26.6kj/mol；平衡常数的表达式得出k与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，故c=，即 c2=，故选d点评： 本题考查了盖斯定律的应用和平衡常数的计算，应注意的是平衡常数的表达式得出k与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除16相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 nh3 n2 h2 2 0 0 吸收热量a kj 0 1 3 放出热量b kj 4 0 0 吸收热量c kj a 热量关系：a=b b 反应的平衡常数： c 达平衡时h2的体积分数： d 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题： 化学平衡专题分析： a中反应物完全转化为生成物时和相同，所以是等效平衡，但可逆反应中存在化学平衡状态b平衡常数表达式与反应方程式有关，同一反应方程式中平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，中平衡常数k1=、中平衡常数k2=；c如果将体积增大一倍、体积不变，则体系相同，达到平衡时氢气体积分数相等，将再体积缩小至和相同，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动；d中反应前后体积不变，总质量也不变，所以密度一直不变解答： 解：a中反应物完全转化为生成物时和相同，所以是等效平衡，但可逆反应中存在化学平衡状态，所以热量值关系一定满足：a+b=92.4，故a错误b平衡常数表达式与反应方程式有关，同一反应方程式中平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，中平衡常数k1=、中平衡常数k2=，温度相同，所以平衡常数=，故b错误；c如果将体积增大一倍、体积不变，则体系相同，达到平衡时氢气体积分数相等，将再体积缩小至和相同，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则氢气体积分数减小，则，故c正确；d中反应前后体积不变，总质量也不变，所以密度一直不变，所以密度不再改变时不能说明反应已达到平衡状态，故d错误；故选c点评： 本题考查化学平衡有关计算，侧重考查分析、计算能力，易错选项是bc，注意为等效平衡，难点是等效平衡的构建，利用等效平衡再采用压强对可逆反应的影响分析解答较简单，题目难度中等17对于化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，