江西省上饶市横峰中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

横峰中学2015-2016学年度上学期横峰中学第一次月考高二年级化学学科试题 考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1量变化如右图所示（图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 () a.该反应为吸热反应 b. 催化剂能改变该反应的焓变 c.催化剂能降低该反应的活化能 d.逆反应的活化能小于正反应的活化能2一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和lm01y进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mo1（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应方向的ho3一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应a(g)3b(s) 2c(g)达到平衡状态的标志是 a. 当生成c的速率为0时 b. 容器内混合气体的密度不随时间而变化c. 单位时间内生成n mola，同时消耗2n molc d. a、b、c的分子数之比为1:3:23某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)+y(g) z(g)+w(s)；h0 下列叙述正确的是（ ）a.加入少量w，逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c.升高温度，平衡逆向移动 d.平衡后加入x，上述反应的h增大4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）a已知c(石墨, s)=c(金刚石, s)； h0 则金刚石比石墨稳定。b已知c(s）+o2(g)= co2(g)，h1 ； c(s）+1/2o2(g)= co(g)，h2 ； 则h1h2c已知2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)；h= 483.6kj/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol。d已知naoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq) + h2o(l)；h=-57.3kj/mol 则含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kj的热量5下图是温度和压强对x+y2z反应影响的示意图。图 中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分 数。下列叙述正确的是 （ ）a.上述可逆反应的正反应为放热反应 b.x、y、z均为气态c. x和y中只有一种气态，z为气态 d.上述反应的逆反应 h06.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（气）+b（气）2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法： 用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是（）a. b. c. d.7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l）；h=-573kjmol。向ll 0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热h1、h2、h3的关系正确的是ah1h2h3bh2h3h1ch1h3h2dh3h2h1某反应的反应过程中能8. 可逆反应a(g)+bc(g)+d达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） a.若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b.增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c.升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d.若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大9. 密闭容器中进行的反应2so2o22so3 温度保持不变，下列说法中正确的是() a.增加so2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变b.增加o2的浓度，正反应速率逐渐增大c.增加so2的浓度，平衡常数增大d.若平衡时so2的浓度比原来大，则平衡常数增大10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 moll-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为11恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气）n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（） a.不变b.增大c.减少 d.无法判断12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （）a.2no（g）2n2o4（g） hob. h2（g）i2（g）2hi（g） ho c. 3o2（g）2o3 （g） hod.nh4hco3（s）nh3h2o（g）co2 ho 13、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应n2(g)+ 3 h2(g) 2nh3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是a、(h2)=0.1 moll-1min-1 b、(n2)=0.2 moll-1min-1c、(nh3)=0.15 moll-1min-1 d、(h2)=0.3 moll-1min-114、可逆反应：2no2(g) 2no(g) + o2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时，生成2n mol no用no2、no、o2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a、 b、 c、 d、15已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd16cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd二、非选择题：（共52分）17. （10分） 教材中用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液已酸化）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是： （填：、）。（2）若实验在2 min末收集了4.48 ml co2（标准状况下），则在2 min末，c(mno4) mol/l。（3）除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定t1t2o时间反应速率 来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、 。18（10分）在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）a点处，v（正）v（逆），a点正反应速率b点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示no2的变化的曲线是用o2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能使该反应的反应速率增大的是a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂19（6分）可逆反应a(g)+2b(g)2c(g) h”、“”或“=”）。已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h=-99kjmol-1.计算由s(s)生成3 molso3(g)的h= kjmol-1.【】（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-574 kjmol-1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-1160 kjmol-1若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用na表示），放出的热量为：_kj。高温（2）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 sio2（s）+ 6 c(s) + 2 n2(g) si3n4(s)+ 6 co(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、co的量），反应速率与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中co的含量最高的一段时间是 。(正)(正)(逆)(正)(逆)(逆)t0t1t2t3t4t5t6t722.（7分）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a(g) + b