江西省上高县高一化学上学期期末考试.doc

上高二中2012-2013学年第一学期期末考试高一化学试卷温馨提示： 1、本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间100分钟 2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、可能用到的相对原子质量：h:1 o : 16 s :32 cl :35.5 na :23 mg :24 al :27 fe :56 卷（选择题）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。16小题每小题3分，共48分）1、近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 10-7m）属于下列哪种分散系( )a悬浊液 b溶液 c胶体 d乳浊液 2、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法错误的是()a化合物与氧化物属于包含关系 b非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 c单质与化合物属于并列关系 d氧化反应与化合反应属于交叉关系3、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）4、要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（ ）a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c铁坩埚 d瓷坩埚5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（bacusi2ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）a.可用氧化物的形式表示为baocuo2sio2 b. x=6c.性质稳定，不易脱色 d. 可用氧化物的形式表示为cuobao2sio2 6. 设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） a常温常压下，11.2 lco2所含的o原子数为nab1mol/l的bacl2溶液中含有的cl-为2nac2.3gna变成na2o2时失去的电子数目为0.1nad标准状况下，18gh218o中所含原子数目为3na7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a.1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.含有0.1 mol/l naclo的溶液中：na、k、so32-、clc.遇酚酞变红的溶液中：k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、nh4+ 8下列离子方程式书写正确的是（ ） a. cl2与h2o反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-b碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：co32-+2h+=co2+h2ocal2(so4)3溶液与氨水反应：al3+ +3oh-=al(oh)3dna与h2o反应：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh - +h29已知反应2bro3- + cl2 =br2 +2clo3- 5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hclclo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ） a还原性：cl-i2br2cl2 b还原性：cl-i2cl2 br2 c氧化性：bro3-clo3-cl2io3- d氧化性：cl2bro3-c1o3-io3- 10、物质分离常用的实验方法有：a.萃取分液法 b.渗析法 c.结晶法 d.分液法 e.蒸馏法 f.过滤法下列混合物的分离所选方法正确的是（按顺序排列） （ ）分离饱和食盐水与沙子的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。分离淀粉和氯化钠的混合溶液。从溴的水溶液里提取溴a：过滤法 结晶法 渗析法 萃取分液法 b：过滤法 结晶法 渗析法 分液法 c：过滤法 蒸馏法 渗析法 萃取分液法 d：渗析法 结晶法 萃取分液法 蒸馏法11、下列关于物质的检验说法不正确的是 （ ）a观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。b加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 c待检液加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有nh4+ 存在 d某溶液中滴入kscn溶液后呈红色，说明该溶液中有fe3+ 12.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2+和fe3+的浓度恰好相等。则fe粉和氯化铁的物质的量之比为( ) a1：5 b1：3 c2：3 d3：213、已知反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4，下列有关说法不正确的是（ ）a：p既是氧化剂又是还原剂；b：每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为2/5 mol；c：11molp参与反应转移电子数为30mol;d：还原产物为cu3p 14、若在标准状况下，将vlhcl气体溶于1l水中，所得溶液密度为d g/ml，则此溶液的物质的量浓度为( )mol/l。d36.5v22.4 (v+1)dc1000vd36.5v+22.4vd36.5v+22400b1000vd36.5v+22400a15、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4、na、mg2、al3、fe3、so42、co32、cl和i。取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈酸性；（2）取部分溶液，加入ccl4及数滴氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀naoh 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量co2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，下列判断错误的是 （ ）a：肯定含有的离子是nh4+ 、al3+ 、i-；b：肯定不存在的离子是 mg2+ 、fe3+ 、co32-；c：不能确定是否存在的离子是 na+ 、so42- 、cl- 。35736810abcdn/molvba(oh)2/ld：无法确定mg2+离子是否存在。16、向含al2(so4)3 和 alcl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/l ba(oh)2溶液至过量，加入ba(oh)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）a.图中a点生成的沉淀是baso4和al(oh)3;b.原混合液中cal2(so4)3：c（alcl3）=1:2c.b段反应的离子方程式为：baalohso4baso4alo2-h2od.向点溶液中通入co气体，立即产生白色沉淀 卷（非选择题 ）二、填空题：（本题包括6题，共52分）17(4分)某研究性学习小组进行了fe(oh)3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体变为红褐色，得到fe(oh)3胶体。用此分散系进行实验：(1)将其装入u形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色变深，这表明_，(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是_；(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_；(4)下列分离装置中能用于提纯此分散系的是_。盐酸分子式：hcl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3hcl质量分数：36.5%18、（12分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/l。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液中cl的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 ml物质的量浓度为0.3 mol/l稀盐酸。需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。其操作步骤可分解为以下几步：a用量筒量取 ml浓盐酸，缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。b用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。c将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。d检查容量瓶是否漏水。e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。g用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。完成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ d ）（ a ）（ c ）（ ）（ ）（ ）（ f ）。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）定容时，眼睛俯视刻度线，（ ）定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。（ ）19. (6分)已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： a + b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 b + d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 c + d白色沉淀，继续加入d溶液，白色沉淀逐渐消失试推断a b c d （化学式）。写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ， c溶液与d溶液反应后生成的白色沉淀溶解于d溶液中的离子方程式 。20（10分）：某些化学反应可表示为：a+bc+d+h2o，请回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，且a中氯元素的化合价介于c与d之间，该反应离子方程式为 。（2）若a为淡黄色固体，c为无色的气体，则该反应的离子方程式为 。（3）若a、c、d均是铁的化合物，b是稀硫酸，则a与b反应的化学方程式为 。：某些化学反应可表示为：a+b+h2oc+d。请回答下列问题：（1）若a为非金属单质，c为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式 （2）若a为金属单质，c为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_.21（8分）b、d是常见金属单质，a是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的c得到b单质，j是一种难溶于水的白色固体。（1）在e的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是_.（2）按要求写化学方程式或离子方程式：a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式：_；在e的水溶液中通入氯气后的生成物和i溶液反应的离子方程式： 。（3）由d和a组成的混合物与稀hcl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加kscn溶液不显红色，且生成的e与h2的物质的量之比为4:1。则反应物中a、d、hcl的物质的量之比为_ 。22、（12分）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：b(碘化钾淀粉溶液)、f(水)、h(紫色石蕊试液)。(1)中b瓶内加入的液体最好是_,装置的作用是_;图示的或能代替的是_。(2)g装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃a处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃g处酒精灯，回答下列问题：b装置中的现象是_。怎样证明氯气已充满了整个装置？_。g中反应的化学方程式：_。h装置中的现象是_。(3)某同学利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl、oh和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中co2的影响)。提出合理假设假设1：只存在so；假设2：既不存在so，也不存在clo；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol/l h2so4、1 mol/l naoh、0.01 mol/l kmno4、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/l h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：上高二中2012-2013学年第一学期期末考试高一化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案。16小题每小题3分，共48分）序号12345678答案cbbcdccd序号910111213141516答案cababadc二、填空题（共52分）17、（4分）答案：（每空1分共4分）(1)fe(oh)3胶粒带正电荷 (2)形成红褐色沉淀(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液 (4)e 18、（12分）（1）12.0（2分） （2）bd （2分/少选扣1分错选不得分）（3）500ml容量瓶、胶头滴管；（2分各1分）12.5（2分精确到0.1ml,否则不给分） beg（1分/顺序错或不完整不给分）（4）偏低（1分）、 偏高（1分）、偏低（1分） 19（6分）（各1分共6分）（1）a bacl2 b feso4 c alcl3 d naoh （2） 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o 20（10分）（其它合理也可）（1）cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o （或3cl2+6oh-5cl-+clo3-+3h2o） 2分（2）2na2o2+4h+=o2+4na+ +2h2o 2分（3）fe3o4+4h2so4=feso4+fe2(so4)3+4h2o 2分（1）si+2naoh+h2o= na2sio3+2h2 2分 （2）2al+2oh-+2h2o= 2alo2-+3h2 2分21（8分）(1)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）(2) fe2o32alal2o32fe （2分）fe3+ + 3alo2- + 6h2o = 3al(oh)3 + fe(oh)3 （2