江苏省徐州市凌云中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市凌云中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：a铁跟浓硫酸 b铜跟浓硝酸 c铜跟浓硫酸 d铝跟浓硝酸【答案】b【解析】2把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）acu bnaoh ccuo dcu(oh)2【答案】 d【解析】试题分析：把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，钠先与水反应生产了氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应，生产了氢氧化铜沉淀，所以把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中的最终产物是cu(oh)2，故本题的答案选择d。考点：金属及其化合物点评：本题考查了金属及其化合物，该考点是高考考查的热点，本题比较容易。3向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 a. 溶液 b. 胶体 c. 悬浊液 d. 乳浊液【答案】b【解析】试题分析：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过该红褐色液体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该红褐色液体属于胶体分散系，故选b。考点：考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系的相关知识。4下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是a bcnh2ch2cooh d【答案】d【解析】试题分析：断开肽键，从左到右产生的氨基酸为a、c、a、b、c。所以不产生d。选d。考点： 蛋白质的水解，氨基酸的性质5木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是a木糖醇是种多元醇，但不属于糖类b木糖醇具有还原性，能发生氧化反应c木糖醇分子式为c5h10o5d木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应【答案】c【解析】6下列哪种物质的元素组成与其他的不同()。a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.淀粉【答案】a【解析】b、c、d均只含c、h、o 3种元素;a含多种元素,除c、h、o外还有n、s等元素。7下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液b氨水和硫酸铵的混合液中c (nh4)2c(so42)cc(h)10-7 moll-1的溶液dc(h)/c(oh)1014的溶液【答案】b【解析】试题分析：aph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，当ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，a项错误；b任何溶液中存在电中性原则，根据溶液的电中性原则，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（oh-）+2c（so42-），若c（nh4+）=2c（so42-），那么一定有c（h+）=c（oh-），溶液一定呈中性，b项正确；c（h+）=10-7moll-1的溶液，溶液的ph=7，如a所分析，溶液不一定成中性，c项错误；d c(h)/c(oh)1014的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，溶液呈碱性，d项错误；答案选b。【考点定位】考查溶液酸碱性、中性的判断【名师点睛】本题主要考查的是溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，难度不大，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的ph值大小判断。8下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：so42 + ba2+= baso4b用fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板：cu + fe3+ = cu 2+ + fe2+c金属铜与稀硝酸反应：cu + 4h+ + 2no3 = cu2+ + 2no2 +2h2od金属铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2 + 3h2【答案】d【解析】9根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( ) 元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1a元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素形成的化合物具有两性d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】b【解析】试题分析：的最低价都为-2价，应该为a族元素，原子半径，则为o元素、为s元素；的最高正化合价为+1价，原子半径o，则为h元素、为li元素、为na元素；的最高价为+3价，原子半径，则为b元素、为al元素；的最低价为-1价，为a族元素，其原子半径大于o元素，则为cl元素。a、由于非金属性：cls，则氢化物稳定hclh2s，故a正确；b、元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故b错误；c、元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故c正确；d、元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：cls，则高氯酸的酸性大于硫酸，故d正确；故选b。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。10将0.1moll-1k2so4溶液、0.2moll-1fe2(so4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中k+、fe3+、so42-物质的量浓度为0.1moll-1、0.1moll-1、0.2moll-1，则所用的k2so4溶液，fe2(so4)3溶液、水的体积比约为（ ）a1：1：1 b2：1：1 c1：1：2 d2：1：2【答案】b【解析】试题分析：1l的0.1mol的kso溶液有0.2mol, so0.2mol,1l的0.2mol的al（so）溶液, al30.4mol。但、al3浓度分别为0.1mol、0.1mol。所以其、al3体积比2比1才可，k2l，al31l此时两者都是0.4mol, so为0.8mol,所以加水1l,才使k、al3、so的浓度为0.1moll-1、0.1moll-1、0.2moll-1。故选b。考点：化学计算11对于：2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h = 571.6kj/mol的叙述错误的是a该反应的反应热为h = 571.6kj/mol ，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kjd该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mol【答案】d【解析】试题分析：a、该反应的反应热为h = 571.6kj/mol ，是放热反应，a正确；b、h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关，b正确；c、该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kj，c正确；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，该反应为氢气燃烧的热化学方程式，可知氢气的燃烧热为285.8kj/mol，d错误。答案选d。考点：反应热，燃烧热12a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）a bl cl d【答案】a【解析】a g某气体中含有的分子数为b，其物质的量为=mol则c g该气体的物质的量为：mol=mol则cg该气体在标准状况下的体积是：mol22.4l/mol=l故选：a【点评】本题考查物质的量有关计算，明确计算公式即可解答，注意对公式的理解于灵活应用13利用i2o5可消除co污染，反应为5co(g)i2o5(s)5co2(g)i2(s)；h。不同温度(t1、t2)下，向装有足量i2o5固体的2 l恒容密闭容器中通入2 mol co，测得co2气体体积分数(co2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是at10bt1温度下，该反应的平衡常数为1 024ct2温度下，00.5 min内，co的平均反应速率为0.3 moll1min1dt1温度下，若向装有足量i2固体的2 l恒容密闭容器中通入10 mol co2，达到平衡时，(co2)0.8【答案】bd【解析】试题分析：a选项因为图中显示相同的时间范围内生成的co2t2明显多于t1，说明t2对应的反应速度快故t1t2，那由t2对应温度下的平衡状态向t1对应温度下的平衡状态移动过程是降温过程，但co2的含量增多，故平衡向正方向移动，说明正方向是放热过程，故h0，本选项错误。b选项结合t1温度下平衡时各物质的浓度可计算出平衡常数，确定b正确。c选项计算co的平均反应速率时要考虑体积为2l容器故应该为0.6moll1min1。故本选项错误。d选项在恒温恒容状态下增加co2的量，平衡状态与原平衡状态等效，故(co2)体积分数不变仍为0.8。考点：化学平衡，涉及化学反应速率、化学平衡常数、影响化学平衡移动的条件。14除去na2co3 溶液中少量nahco3溶液的最佳方法是a加入适量盐酸b加入naoh溶液c加热d配成溶液后通入co2【答案】b【解析】考查了钠的碳酸盐的性质，盐酸与co2均可与na2co3反应，排除；而加入nahco3+naoh= na2co3+h2o是最佳方法。15右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）a向naalo2溶液中滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入co2至过量c向na2co3溶液中滴入盐酸至过量d向含有等物质的量的koh、ba(oh)2的混合溶液中通入co2至沉淀消失【答案】d【解析】试题分析：a. 向naal02溶液中滴入hc1至过量，发生的反应依次为naalo2 +hcl+h2o =nacl+al(oh)3、al(oh)3 +3hcl=alcl3+3h2o，生成沉淀和沉淀溶解消耗naoh的物质的量之比为1:3,a正确；b. 向澄清石灰水中通入c02至过量发生反应的方程式为co2 +ca(oh)2=caco3+h2o，caco3+co2 +h2o =ca(hco3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗co2 的物质的量之比为1:1，b正确；c. 向na2co3溶液中滴加盐酸至过量，发生的反应为na2co3+hcl=nahco3+nacl,nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，与图像符合，c项正确；d.向含有等物质的量的koh、ba(oh)2的混合溶液中通入c02至沉淀消失，发生反应的化学方程式为co2 +ba(oh)2=baco3+h2o、co2+2koh=k2co3+h2o、k2co3+co2+h2o =2khco3 、baco3+co2 +h2o =ba(hco3)2，各段消耗co2 的物质的量之比为1:05:0.5:1，d项错误；答案选d。考点：考查化学图像的分析与判断16现用98%的浓h2so4（=184g/cm3）配制成浓度为05mol/l的稀硫酸500ml。（1）请将下列操作按正确的序号填在横线上：a用量筒量取浓h2so4b反复颠倒摇匀c用胶头滴管加水至刻度d洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶e稀释浓h2so4f将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为_（2）简要回答下列问题：所需浓h2so4的体积为_ml。如果实验室有15ml, 20ml, 25ml的量筒，选用_ml的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）aefdcb；（2）136 15 偏低 防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去 偏低 静置冷却 偏高 偏低 偏高 偏低（每一个空1分）【解析】试题分析：（1）本题考查一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤；操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其操作正确顺序为aefdcb；（2）根据计算浓h2so4的物质的量浓度为18.4mol/l，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xml，所以xml18.4mol/l=500ml0.5mol/l，解得：x=13.6ml；量取13.6ml浓硫酸，需要使用15ml的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，将使实验最终结果偏低；浓硫酸稀释放热，将浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去，若搅拌过程中有液体溅出，溶质损失，会使最终结果偏低；浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。17下图所示实验中，a、b中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经na2so4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将a、b中充满koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，断开开关k1，闭合k2、k3，通以直流电。请回答下列问题：(1) a为直流电源 极。(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有kmno4液滴)的明显现象为 ；(3) 写出电极反应式：a极： ；c极： 。(4) 若经电解一段时间后，a、b中均有气体包围电极，此时切断k2、k3，闭合k1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由 。【答案】(1) 负(2分) (2) 紫色斑点向d移动(2分) (3) a极：4oh 一 一4e一=2h2o+o2(2分) c极：2h+2e一= h2(2分) (4) 偏转，形成氢氧燃料电池(2分)【解析】（1）断开开关k1，闭合k2、k3，通以直流电，则构成电解池。电解氢氧化钾溶液生成氢气和氧气。根据试管内生成的体积大小可判断，a中生成的是氧气，b中生成的是氢气。则a是电源的负极，b是电源的正极。（2）电解池中阴离子向阳极移动，d和电源的正极相连，作阳极，所以紫色斑点向d移动。（3）a极oh 一放电，c极氢离子放电，所以电极反应式分别是4oh 一 一4e一=2h2o+o2、2h+2e一= h2。（4）切断k2、k3，闭合k1，则构成氢氧燃料电池，所以指针发生偏转。18（14分）某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：测定过氧化氢的含量（1）移取1000 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250 ml_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液2500 ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_。（3）判断滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性【答案】（14分）（1）容量瓶（2分） （2）2mno4-+ 5h2o2+ 6h+= 2mn2+ 8h2o+ 5o2（2分）（3）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）17cv/200（2分）（5）偏高（2分）（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）【解析】试题分析：配制一定体积一定浓度的溶液要用容量瓶，由于要使用250 ml溶液，所以要使用250 ml容量瓶；（2）高锰酸钾溶液有强的氧化性，双氧水有还原性，二者混合发生氧化还原反应，根据电子守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为2mno4-+ 5h2o2+ 6h+= 2mn2+ 8h2o+ 5o2；（3）高锰酸钾溶液是紫色的，当其发生反应后产生的mn2+是无色的，因此当过氧化氢恰好反应完全时再加入高锰酸钾，则溶液就由无色变为浅红色。所以判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）n(kmno4)=cv10-3mol；则n(h2o2)= 5/2 n(kmno4)= 5 cv10-3/2 mol。则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10(5 cv10-3/234g/mol)(1000 mlg/ml)= 17cv/200。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则高锰酸钾溶液的体积偏大，按照此数据计算的过氧化氢的质量就偏多，使测定结果偏高。验证h2o2氧化性的方法是取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）若产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色），就证明h2o2有氧化性；验证h2o2不稳定性的方法是取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中），若产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生），就证明了h2o2不稳定性。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的使用、氧化还原反应方程式的书写、滴定终点的判断、滴定方法在物质含量测定的应用、误差分析、化学实验方案的设计与评价的知识。19为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有 。（2）写出反应的化学方程式 ，反应的离子反应方程式 。（3）在滤渣e中加入稀硫酸和试剂y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂y为无色液体，反应的总化学方程式是 。【答案】（7分）（1）烧杯、玻璃棒、普通漏斗 （1分）（2）2al + 2naoh + 2h2o 2naoh + 3h2 （2分）alo2- + co2 + 2h2o al(oh)3 + hco3- （2分）（3）cu + h2so4 + h2o2 cuso4 + 2h2o （2分）【解析】略反应cl2clo220(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量naoh溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量(填物质名称)。量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_ _。装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示。fe2fe3al3mg2开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511试剂a应选择 ，试剂b应选择 。(填序号)a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体灼烧完全的标志是 。若最终红色粉未m的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。【答案】(14分)（1）铝 碱式滴定管 恢复到室温 偏大（2）c d 前后两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84%【解析】试题分析：（1）磁性氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，向反应后的混合物中加入naoh溶液，氧化铝和铝均和氢氧化钠溶液反应，所以该实验的实验目的是测量样品中铝的百分含量；根据仪器的特征，该仪器的名称为碱式滴定管；样品与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，所以量气管在读数时调节左右管液面相平之前需恢复到室温；将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的那部分体积(原来这部分是气体)，转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。（2）该操作的目的是将fe2转化为氧化铁，根据表格提供的数据，亚铁离子不易形成沉淀，需先用h2o2 把其氧化为铁离子，再用氨水调节ph生成氢氧化铁沉淀，然后灼烧沉淀得到氧化铁，选c 、d；灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1 g；红色粉末为氧化铁，根据铁原子守恒，该“铁块”中铁的百分含量为：12.016025610.0100%=84%。考点：考查铝及其化合物的性质，物质含量的测定，物质的分离等知识。21将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m l的溶液，此溶液的物质的量浓度为_，取出10m l，此10m l溶液的物质的量浓度为_，将10m l溶液加水稀释至250 m l，稀释后溶液的物质的量浓度为_，再取稀释液10m l，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为005mol/ l稀硫酸溶液_m l。【答案】1mol/ l，1mol/ l，004mol/ l，4 m l。【解析】试题分析：根据c=n/v=m/mv=4/(40100103)moll1=1 moll1，取出10ml溶液浓度不变，仍为1 moll1，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，因此有101031=250103c(naoh)，解得c(naoh)=0.04moll1，取出稀释液10ml，溶液的浓度仍为0.04moll1，有：101030.04=v10320.05，解得：v=4ml。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。22下图ah均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）b是_，h是_。（填化学式）（2）写出e转化为g的离子方程式_。（3）h在加热下反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】（1）alcl3 nahco3（2）al(oh)3 +oh-=alo2-+2h2o（3）2nahco3na2co3+co2+h2o【解析】试题分析：（1）c与水反应生成d和最轻的气体，该气体应为h2，d的焰色反应呈黄色，应为naoh，则c为na，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应，e应为两性氢氧化物，应为al(oh)3 ，则a为al，b为alcl3 ，f为na2co3，g为naalo2，h为nahco3，则（1）由以上分析可知b为alcl3 ，h为nahco3；（2）al(oh)3为两性氢氧化物，与naoh反应生成naalo2，反应的方程式为al(oh)3 +oh-=alo2-+2h2o；（3）h为nahco3，加热易分解，反应的方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。23如图中a到f是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g是单质（1）写出a、b、e、f的化学式：a _，b_，e_，f_.（2）写出反应的化学方程式：_；_；_。【答案】（1）nahco3 、na2co3、na2o2 、naoh（2）2nahco3na2co3+co2+h2onahco3+naoh=na2co3+h2oco2+h2o+na2co3=2nahco3 【解析】试题分析：本题的突破口是固体a受热分解反应的类型和特点。一种固体加热分解能生成三种产物的常见化合物有kmno4、cu2(oh)2co3、nahco3、(nh4)2co3、nh4hco3、cu(no3)2等，再由于a溶液和b溶液可以相互转化可进一步确定a是nahco3，则b是na2co3 ，c是co2，d是h2o，co2和h2o跟同一物质e反应生成相同的单质g，则e是na2o2，g是o2，f是naoh，据此回答。（1）根据上述推断，a、b、e、f分别是nahco3 、na2co3、na2o2 、naoh。（2）反应的化学方程式分别为2nahco3na2co3+co2+h2o；nahco3+naoh=na2co3+h2o； co2+h2o+na2co3=2nahco3 考点：考查无机物的推断，钠及其化合物的性质。24(17分)已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中c能发生银镜反应，e遇fecl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）x中官能的名称是 ；a的电子式 。（2）i的结构简式为_；（3）e不具有的化学性质 （选填序号）a取代反应 b消去反应c氧化反应 d1mole最多能与2molnahc