高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能——电池 第2课时 金属的腐蚀与防护课件 鲁科版选修4.ppt_第1页
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第2课时金属的腐蚀与防护 第1章化学反应与能量转化 学习目标 1 理解金属腐蚀的电化学原理 2 了解金属腐蚀的危害 3 掌握金属防护的原则及主要方法 第1章化学反应与能量转化 知识点一金属的腐蚀 化学反应 电化学作用 化学腐蚀 电化学 化学腐蚀 电极反应 微电流 潮湿的空气或电解质溶液 原电池反应 负极 3 钢铁的电化学腐蚀 水膜酸性不强 水膜酸性较高 o2 2h2o 4e 4oh 2h 2e h2 fe 2e fe2 1 析氢腐蚀与吸氧腐蚀对比 以铁的腐蚀为例 被腐蚀金属为原电池的负极 其原子失去电子变成金属阳离子 发生氧化反应 fe 2e fe2 水膜酸性较强 水膜呈很弱的酸性 中性或碱性 溶有co2 so2等的水溶液 溶有o2的水溶液 h o2 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh h2 fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 b 解析 a为中性环境 发生吸氧腐蚀 氧气被消耗 气体压强减小 b中酸性较强 发生析氢腐蚀 有氢气放出 气体压强增大 所以红墨水水柱两边的液面变为左高右低 故b项错 规律方法 金属的电化学腐蚀是通过原电池原理而引起的 不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 铁总是做为原电池的负极 发生氧化反应 d d c c 知识点二金属的防护阅读教材p29 p30 思考并填空金属防护的方法1 覆盖层法 覆盖 层 涂油漆 电镀 钝化等 保护 2 电化学保护法 1 外加电流阴极保护法 如外加电流 钢铁做 受到保护 2 牺牲阳极保护法 如较活泼金属做 极 钢铁做 极被保护 3 其他方法 添加缓蚀剂 改善金属结构 研制耐腐蚀的新型材料等 阴极 负 正 d 2 金属的电化学防护 原电池原理 电解原理 被保护的金属做正极 阴极 以一种活动性较强的金属做负极 阳极 被保护的金属做阴极 惰性电极做辅助阳极 连接直流电源 如锅炉内壁 船舶外壳 铁塔 铁管道装上若干锌块 可保护钢铁设备 如钢闸门 输送酸性溶液的铁管道等 c 规律方法 外加电流的阴极保护法是依据电解池原理 用外加直流电源来保护电解池中的阴极 主要用于防止土壤 海水及河水中的金属设备的腐蚀 c c d 1 金属防护的基本思路 1 防止金属与氧化性介质直接接触 2
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