江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（二）（含解析）.doc

2014年江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（二） 一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分）1（5分）（2014玉山县校级模拟）下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=2283.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2（5分）（2014玉山县校级模拟）以下液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同cph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍dph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c（na+）c（ch3coo）3（5分）（2009广东）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4（5分）（2011广东校级二模）某同学欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）abcd5（5分）（2014玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是cu+2h+cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸6（5分）（2009福建）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小7（5分）（2014玉山县校级模拟）有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的ph及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是（）aph：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等bph：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等cph：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等dph：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等8（5分）（2014玉山县校级模拟）常温下，在20ml 0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出），如图所示下列说法不正确的是（）a0.1mol/l na2co3溶液中c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh）b在a点：c（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）c常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d0.05mol/l nahco3溶液的ph=89（5分）（2014玉山县校级模拟）如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为na2s2（右罐）和nabr3（左罐），放电后，分别变为na2s4和nabr下列说法正确的是（）a电池充电时，阳极电极反应式为：3br2e=br3b电池放电时，负极电极反应式为：2s22+2es42c电池放电时，电池的总反应方程式为：na2s4+3nabr=2na2s2+nabr3d在充电过程中na+通过膜的流向为从右到左10（5分）（2014玉山县校级模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，673k、30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（）a点a的正反应速率比点b的大b点 c处反应达到平衡c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大二非选择题：（共50分）11（10分）（2009浙江模拟）已知h2b在水溶液中存在以下电离：一级电离：h2bh+hb，二级电离：hbpng_ivborw0kggoaaaansuheugaaacyaaaancayaaadfvhxbaaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaac3surbvehlzdshecqgeavqsqceyggqqcjtqissdighekkzyjsarkyejplfldpexo7m1c1/bof7s/tbynkisv1ggdvauur5ohmwwm4z67rcgiou0ioqbtykhciciwomak3dsfbyunba933hsizw3nfgddnaqwgxxvfk8zt/l59gilu+qtumxomucoo1up16ryb2pe9s29ylgeia/twcevvldv2w1nagcw5058jhjthejupoqjrmv/mczp60ts6dfw8aaaaasuvork5cyiloj4hkvjjnvze=h+b2请回答以下问题：（1）nahb溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是（2）若0.1moll1的h2b溶液在某温度下的ph=3，c（b2）=1106moll1，则h2b的一级电离的电离度为（3）某温度下，在0.1moll1的nahb溶液中，以下关系一定不正确的是ac（h+）c（oh）=11014bph1cc（oh）=2c（h2b）+c（hb）+c（h+）dc（na+）=0.1moll1c（b2）（4）某温度下，feb（s）fe2+（aq）+b2（aq）的平衡常数表达式为ksp=c（fe2+）c（b2），feb在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是aa点对应的ksp等于b点对应的kspbd点无沉淀生成c可以通过升温实现由c点变到a点d此温度下，ksp=4101812（14分）（2014玉山县校级模拟）某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l，推测实验2中还隐含的条件是（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=），且c31.0mol/l（填、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）理由是13（13分）（2014玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状态）气体回答：（1）直流电源中，m为极（2）pt电极上生成的物质是，其质量为g（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：（4）agno3溶液的浓度（填增大、减小或不变下同），agno3溶液的ph，h2so4溶液的浓度，h2so4溶液的ph（5）若h2so4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的h2so4溶液的质量为g14（13分）（2014玉山县校级模拟）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根据左表中数据，在图1中画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在03min时间内产物z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物x的转化率等于；（5）如果该反应是放热反应改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线、（如图2所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：2014年江西省上饶市玉山一中高考化学复习测试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题5分，满分50分）1（5分）（2014玉山县校级模拟）下列关于热化学反应的描述中不正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=2283.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；b、根据燃烧热的概念分析；c、反应热与反应条件无关；d、燃烧热是指25101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量解答：解：a、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀h2so4和ca（oh）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kj/mol，故a错误；b、co的燃烧热是指1molco燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，所以2mol二氧化碳分解吸热2283.0 kj，故b正确；c、反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低，故c正确；d、燃烧热是指在25101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故d正确；故选a点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大2（5分）（2014玉山县校级模拟）以下液体均处于25，有关叙述正确的是（）a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同cph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍dph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c（na+）c（ch3coo）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；ph的简单计算；离子浓度大小的比较分析：a、溶液ph小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；b、根据agcl的溶解平衡可知溶液中的cl浓度越大，agcl的溶解度越小；c、根据ph大小可计算出溶液中h+浓度，ph=4.5，c（h+）=104.5 moll1，ph=6.5，其c（h+）=106.5moll1；d、ph=5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液呈酸性，溶液中h+大于oh浓度，根据溶液呈电中性，则有c（ch3coo）c（na+）解答：解：a、某些强酸的酸式盐如nahso4溶液的ph7，故a错误；b、当溶液中c（cl）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以agcl的溶解度也是不同的，故b错误；c、ph=4.5，c（h+）=104.5 moll1，ph=6.5，其c（h+）=106.5 moll1，c（h+）是100倍的关系，故c正确；d、混合溶液显酸性，则c（h+）c （oh），根据电荷守恒，c（ch3coo）c（na+），故d错误故选：c点评：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的ph与c（h+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解3（5分）（2009广东）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（）a以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e=4ohb以naoh溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh3e=al（oh）3c以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持不变d电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点：化学电源新型电池专题：压轴题；电化学专题分析：铝空气燃料电池中负极反应为al+4oh3ealo2+2h2o，正极反应为o2+2h2o+4e=4oh，总反应为4al+4oh+3o24alo2+2h2o，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应解答：解：a、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：o2 +2h2o+4e=4oh，故a正确；b、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：al+4oh3e=alo2+2h2o，故b错误；c、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4al+3o2+4oh=4alo2+2h2o，溶液ph降低，故c错误；d、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故d错误故选a点评：本题考查化学电源新型电池，本题难度不大，注意电极反应式的书写4（5分）（2011广东校级二模）某同学欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择解答：解：反应2hcl+2ag2agcl+h2是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质a、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故a错误；b、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故b错误；c、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故c正确；d、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故d错误故选c点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大5（ 5分）（2014玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是cu+2h+cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气所以反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成解答：解：a、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故a错误；b、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故b错误；c、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故c正确；d、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池盒电解池原理的分析应用，掌握反应进行的实质是解题关键，自发进行的氧化还原反应可以设计原电池，非自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池实现，题目难度中等6（5分）（2009福建）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh下列说法正确的是（）a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答解答：解：a、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故a错误；b、co2通入水中，生成h2co3，可以与oh反应，平衡正向移动，故b正确；c、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故c错误；d、加入naoh固体，碱性肯定增强，ph增大，故d错误；故选：b点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系7（5分）（2014玉山县校级模拟）有甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的ph及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是（）aph：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等bph：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等cph：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等dph：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等考点：盐类水解的原理；水的电离分析：氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，以此解答该题解答：解：a氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，硫化钠水解呈碱性，二者ph不等，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，故a错误；b氯化铝溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，二者ph不等，故b错误；c硫化钠水解，促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，故c错误；d氯化铝为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，硫化钠水解呈碱性，促进水的电离，氢氧化钠、硝酸抑制水的电离，则ph：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等，故d正确故选d点评：本题综合考查盐类的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理8（5分）（2014玉山县校级模拟）常温下，在20ml 0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出），如图所示下列说法不正确的是（）a0.1mol/l na2co3溶液中c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh）b在a点：c（na+）c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）c常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d0.05mol/l nahco3溶液的ph=8考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a根据溶液的电荷守恒判断；b由图象可知，a点c（hco3）=c（co32），溶液呈碱性，则c（oh）c（ h+）；cph5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；dc（hco3）=100%时，溶液的ph=8解答：解：ana2co3溶液中存在电荷守恒，为c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），故a正确；b根据图象分析，a点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（hco3）=c（co32），溶液呈碱性，则c（oh）c（ h+），盐溶液水解程度较小，所以c（co32）c（oh），则离子浓度大小顺序是c（hco3）=c（co32）c（oh）c（ h+），故b错误；cph5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下co2饱和溶液的ph约为5.6，故c正确；dc（hco3）=100%时，溶液的ph=8，说明0.05mol/l nahco3溶液的ph=8，故d正确故选b点评：本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是b，注意把握图象曲线的变化特点，难度中等9（5分）（2014玉山县校级模拟）如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为na2s2（右罐）和nabr3（左罐），放电后，分别变为na2s4和nabr下列说法正确的是（）a电池充电时，阳极电极反应式为：3br2e=br3b电池放电时，负极电极反应式为：2s22+2es42c电池放电时，电池的总反应方程式为：na2s4+3nabr=2na2s2+nabr3d在充电过程中na+通过膜的流向为从右到左考点：原电池和电解池的工作原理分析：放电前，被膜隔开的电解质为na2s2（右罐）和nabr3（左罐），则na2s2在负极失电子，nabr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；a充电时，阳极上br失电子转化为br3；b放电时，负极na2s2失电子；c电池放电时，na2s2和nabr3反应；d充电时，阳离子向阴极移动解答：解：放电前，被膜隔开的电解质为na2s2（右罐）和nabr3（左罐），则na2s2在负极失电子，nabr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；a充电时，阳极上br失电子转化为br3，则阳极的电极反应式为：3br2e=br3，故a正确；b放电时，负极na2s2失电子，则负极的电极反应式为：2s222es42，故b错误；c电池放电时，na2s2和nabr3反应，则电池的总反应方程式为：2na2s2+nabr3=na2s4+3nabr，故c错误；d放电时na2s2为负极，充电时为阴极，na+通过膜的流向阴极，即流向na2s2，所以从左向右移动，故d错误故选a点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度较大，根据反应物中得失电子判断正负极是解题的关键10（5分）（2014玉山县校级模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，673k、30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（）a点a的正反应速率比点b的大b点 c处反应达到平衡c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项解答：解：a、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故a正确；b、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故b错误c、d点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，即d点和e点n（n2）相等，故c错误；d、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773k下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（h2）增大，所以n（h2）比上图中d点的值大，故d正确故选ad点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键二非选择题：（共50分）11（10分）（2009浙江模拟）已知h2b在水溶液中存在以下电离：一级电离：h2bh+hb，二级电离：hbpng_ivborw0kggoaaaansuheugaaacyaaaancayaaadfvhxbaaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaac3surbvehlzdshecqgeavqsqceyggqqcjtqissdighekkzyjsarkyejplfldpexo7m1c1/bof7s/tbynkisv1ggdvauur5ohmwwm4z67rcgiou0ioqbtykhciciwomak3dsfbyunba933hsizw3nfgddnaqwgxxvfk8zt/l59gilu+qtumxomucoo1up16ryb2pe9s29ylgeia/twcevvldv2w1nagcw5058jhjthejupoqjrmv/mczp60ts6dfw8aaaaasuvork5cyiloj4hkvjjnvze=h+b2请回答以下问题：（1）nahb溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是nahb溶液中同时存在hbh+b2，hb+h2oh2b+oh，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性（2）若0.1moll1的h2b溶液在某温度下的ph=3，c（b2）=1106moll1，则h2b的一级电离的电离度为1%（3）某温度下，在0.1moll1的nahb溶液中，以下关系一定不正确的是c、dac（h+）c（oh）=11014bph1cc（oh）=2c（h2b）+c（hb）+c（h+）dc（na+）=0.1moll1c（b2）（4）某温度下，feb（s）fe2+（aq）+b2（aq）的平衡常数表达式为ksp=c（fe2+）c（b2），feb在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是c、daa点对应的ksp等于b点对应的kspbd点无沉淀生成c可以通过升温实现由c点变到a点d此温度下，ksp=41018考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）hb在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，电离时显酸性，水解时显碱性；（2）h2b溶液存在两步电离，以第一步电离为主，电离度=100%；（3）根据盐的水解、溶液中的离子积表达式和数值、质子守恒知识来解决；（4）沉淀溶解平衡曲线上的点是平衡状态的点，根据沉淀溶解平衡知识来解决解答：解：（1）hb在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定nahb溶液的酸碱性，故答案为：无法确定；nahb溶液中同时存在hbh+b2，hb+h2oh2b+oh，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性；（2）h2b溶液的一级电离为：h2bh+hb，二级电离为：hbpng_ivborw0kggoaaaansuheugaaacyaaaancayaaadfvhxbaaaaaxnsr0iars4c6qaaaarnqu1baacxjwv8yquaaaajcehzcwaadsmaaa7dacdvqgqaaac3surbvehlzdshecqgeavqsqceyggqqcjtqissdighekkzyjsarkyejplfldpexo7m1c1/bof7s/tbynkisv1ggdvauur5ohmwwm4z67rcgiou0ioqbtykhciciwomak3dsfbyunba933hsizw3nfgddnaqwgxxvfk8zt/l59gilu+qtumxomucoo1up16ryb2pe9s29ylgeia/twcevvldv2w1nagcw5058jhjthejupoqjrmv/mczp60ts6dfw8aaaaasuvork5cyiloj4hkvjjnvze=h+b2，c（b2）=1106moll1，所以二级电离出的氢离子浓度为1106moll1，所以一级电离生成的氢离子浓度为1103moll11106moll11103moll1，所以电离度=100%=1%，故答案为：1%；（3）a、常温下，任何溶液中离子积表达式kw=c（h+）c（oh）=11014均成立，故a正确；b、nahb溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1moll1的nahb溶液中氢离子浓度小于0.1mol/l，ph1，故b正确；c、根据0.1moll1的nahb溶液中的质子守恒c（oh）=c（h2b）c（b2）+c（h+），故c错误；d、c（na+）=0.1moll1，b2离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故d错误故选cd；（4）a、a、b两点均是平衡状态的点，所以a点对应的ksp等于b点对应的ksp，故a正确；b、d点的qc小于ksp，所以无沉淀生成，故b正确；c、c点qc大于ksp，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致qc更大，不会到a点，故c错误；d、取平衡态下的任何一点a点，此温度下，ksp=2109109=21018，故d错误故选cd点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡和沉淀的溶解平衡知识，综合性较强，难度较大12（14分）（2014玉山县校级模拟）某化学反应2a（g）b（g）+d（g）在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=1.0mol/l，推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=），且c31.0mol/l（填、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）理由是温度升高，a的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时a的浓度相同，则a的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的a的浓度相同，但平衡时a的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行解答：解：（1）在实验1，反应在10至20min内，a的浓度的变化量为0.80.67=0.13（mol/l），则（a）=0.013mol/（lmin），故答案为：0.013；（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时a的浓度相同，则a的起始浓度相同，即c2=1.0mol/l，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时a的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/l，即c31.0mol/l，由于浓度大，其反应速率快，则31，故答案为：；（4）实验4的温度高，且起始的a的浓度相同，但平衡时a的浓度小，则说明升高温度反应 2ab+d 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，a的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力13（13分）（2014玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状态）气体回答：（1）直流电源中，m为正极（2）pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1（4）agno3溶液的浓度（填增大、减小或不变下同）不变，agno3溶液的ph不变，h2so4溶液的浓度增大，h2so4溶液的ph减小（5）若h2so4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的h2so4溶液的质量为45.18g考点：电解原理专题：电化学专题分析：（1）5.00%的稀h2so4，实际上是电解其中的水阴极产生h2，阳极产生o2，依据装置图中 电极气体体积分析，c电极是氧气，d电极生成的是氢气，依据电解原理分析判断电极；（2）依据（1）分析判断a为阳极，b为阴极，所以是电镀装置，依据电子守恒计算得到；（3）依据电极反应和电子守恒计算得到；（4）装置中是电镀装置，电解质溶液浓度不变，溶液ph不变；电解硫酸溶液是电解水，硫酸溶液浓度增大；（5）分析可知电解过程中是电解水，依据溶质不变列式计算；解答：解：（1）5.00%的稀h2so4，实际上是电解其中的水阴极产生h2，阳极产生o2，且v（h2）：v（o2）=2：1，依据装置图中 电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的n极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，m为正极；故答案为：正；（2）依据硫酸溶液电解水的反应，v（h2）=336ml2/3=224ml，即为0.01mol，v（o2）=336ml1/3=112ml，即为0.005mol说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（pt、阴极）产生ag：0.02108=2.16g；故答案为：银，2.16g；（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为，n（e）：n（ag）：n（o2）：n（h2）=0.02：0.02：0.005：0.01=2：2：1/2：1；故答案为：2：0.5：1；（4）由ag（阳）电极、pt（阴）电极和agno3溶液组成的电镀池，因此agno3溶液浓度不变，ph也不变电解5.00%的h2so4溶液，由于其中的水发生电解，因此h2so4溶液浓度增大，ph减小；故答案为：不变，不变，增大，减小；（5）设原5.00%的h2so4溶液为xg，电解消耗水0.0118=0.18g，则：5.00%x=5.02%（x0.18），解得：x=45.18g故答案为：45.18；点评：本题考查电解原理的应用，主要是电解过程中电子守恒的计算应用，依据现象电极判断方法，题目难度中等14（13分）（2014玉山县校级模拟）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y