江西省丰城中学高三化学上学期第四次月考试题（含解析）.doc

江西省丰城中学2016届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）一选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（ ） asio2是太阳能电池的主要原料 b油脂和蛋白质都是高分子化合物 c金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 d明矾净水是因为能生成有吸附性的物质【答案】d【解析】试题分析：asi ; b油脂不是，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；c镀铜铁更容易被腐蚀，铁为负极铜为正极；d明矾水解生成氢氧化铝胶体从而净水。考点：考查了化学应用的相关知识。2下列说法正确的是( )ac2h6o和c4h10都有2种同分异构体b在一定条件下，乙烯能与h2发生加成反应，苯不能与h2发生加成反应c乙酸乙酯、乙酸均能与naoh反应，二者分子中官能团相同d淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖【答案】a【解析】试题分析：ac4h10有正、异丁烷2种同分异构体，c2h6o有乙醇和甲醚2种同分异构体；b苯在催化条件下能与h2发生加成反应；c二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯中是酯基，乙酸中为羧基；d蛋白质水解生成氨基酸。考点：考查了同分异构体、官能团及有机反应的相关知识。3下列有关说法中不正确的是( )a将so2通入bacl2溶液中，无沉淀产生b高纯硅常用作光导纤维的原料c用alcl3溶液制取al(oh)3，沉淀剂选用氨水比选用naoh溶液好d纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量cuso4固体，反应速率加快【答案】b【解析】试题分析：a只能强酸制弱酸，故正确；b二氧化硅常用作光导纤维的原料；cal(oh)3会溶于强碱naoh，选用氨水好；d加入少量cuso4固体，置换出铜构成原电池，反应速率加快。考点：考查了化学反应的基本应用的相关知识。4、下列说法正确的是（ ） a1 mol苯甲酸在浓h2so4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯b对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（hoch2ch2oh）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） c分子式为c5h12o的醇，能在铜催化下被o2氧化为醛的同分异构体有4种d 分子中的所有原子有可能共平面【答案】c【解析】试题分析：a酯化反应为可逆反应，则mol苯甲酸在浓h2so4存在下与足量乙醇反应得到苯甲酸乙酯小于1mol，故a错误；b乙二醇（ho-ch2-ch2-oh）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，为缩聚反应，故b错误；c分子式为c5h12o的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定c5h12的同分异构体，-oh取代c5h12中甲基上的h原子，c5h12的同分异构体有：ch3ch2ch2ch2ch3、ch3ch（ch3）ch2ch3、（ch3）4c，ch3ch2ch2ch2ch3中甲基处于对称位置，-oh取代甲基上的h原子有1种结构，（ch3）2chch2ch3中甲基有2种，-oh取代甲基上的h原子有2种结构，（ch3）4c中甲基有1种，-oh取代甲基上的h原子有1种结构，故符合条件的c5h12o的同分异构体有4种，故c正确；d甲烷是正四面体结构，分子中含有甲基，所有的原子不可能都在同一平面上，故d错误考点：考查了有机物的性质和同分异构体的书写的相关知识。5实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( )a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱b测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的ph，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸c铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱d测定相同条件下na2co3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱【答案】d【解析】试题分析：a因与水反应剧烈的金属，其金属性强，则钠和镁分别与冷水反应，na反应剧烈，可判断钠和镁金属性强弱，故a正确；b盐酸、醋酸的浓度未知，应测定等浓度的溶液的ph，才能确定电离的程度，所以该选项不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，故b错误；cfe与氯气反应生成氯化铁，与s反应生成fes，氯气得电子能力强，则判断氯气与硫的氧化性强弱，故c正确；dna2so4溶液不水解，na2co3溶液水解显碱性，则硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金属性sc，所以可断碳与硫的非金属性强弱，故d正确；考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。6、新型镁铝合金(mg17al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：mg17al1217h217mgh212al，得到的混合物y（17mgh212al）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是（ ）a该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质熔炼而成b该合金中含有离子键，铝元素呈正价c1mol mg17al12完全吸氢后得到的y与盐酸完全反应放出h2在标准状况下的体积为1164.8ld 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】c【解析】试题分析：a制备该合金如果在氮气保护下，mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应 3mg+n2 mg3n2，故a错误；b合金中镁铝化合价都是0，故b错误；c1molmg17al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成h2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+123/2）mol=52mol，标况下气体为：22.4l /mol52mol=1164.8l，故c正确；d合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故d错误；考点：考查了考生阅读新信息，处理新情况的能力的相关知识。7a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质c化合物ae、ce都是电解质，融化状态下能被电解d一定条件下，元素d、e的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】b【解析】试题分析：a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b有2个电子层，最外层电子数为4，故b为c元素；元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则c为na元素；元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则d为al元素；元素a、e的单质在常温下呈气态，a的原子序数小于碳元素，a为h元素，e的原子序数大于铝元素，e为cl元素，a由c、h元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故a错误；b工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故b正确；c化合物ae是hcl，共价化合物；化合物ce是nacl，离子化合物，能被电解；故c错误；d元素c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、d的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故d错误；考点：考查了元素推断、化学键、元素化合物性质等的相关知识。8下列离子组一定能大量共存的是（ ）a1.0 moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b由水电离出c（h+）=10-3 moll-1的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2- dph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-【答案】d【解析】试题分析：ano3-在酸性条件下把fe2+氧化；b酸性条件h+与alo2-、hco3-复分解反应，碱性条件下oh-与hco3-复分解反应；cal3+与 s2-双水解。考点：考查了离子共存的相关知识。9下列离子方程式书写正确的是（ ）a在naclo溶液中通入过量so2气体：clo-+h2o+so2=hclo+hso3-b用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+=2fe3+3h2ocnahco3与少量ca(oh)2溶液反应：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co32-d 10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/l的ba(oh)2溶液混合反应：3ba2+6oh-+2al3+3so42-=3baso4+2al(oh)3【答案】c【解析】试题分析：aso2会被氧化，在溶液中会被氧化为so42- ; bi-被氧化为i2; d溶液中al3+:oh-为1:4，则生成alo2-.考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co32【答案】b【解析】试题分析：a、在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：i-fe2+br-，故a错误；b、在含等物质的量的fe3+、cu2+、fe2+的溶液中加入zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：fe3+cu2+fe2+，故b正确；c、在含等物质的量的ba（oh）2、koh的溶液中通入co2，先是和ba（oh）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故c错误；d、在含等物质的量的alo2-、oh-、co32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故d错误考点：考查了化学反应的先后率知识的相关知识。 11下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） a图a装置用cu和浓硝酸可制取no b图b装置可用于实验室制备cl2c图c装置可用于实验室制取乙酸乙酯d图d装置可用于实验室分离co和co2【答案】c【解析】试题分析：acu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取no，故a正确； b正确；c乙酸乙酯在naoh溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故c错误；d要将co和co2分离，可在甲中装有naoh溶液，用来吸收co2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的co，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，co与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的co，故d正确考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。12. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2balcl3naalo2al(oh)3naohcfefe(no3)3fe(no3)2hno3dccoco2o2 【答案】d【解析】试题分析：a、氢氧化钠与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，实验室制取二氧化硫的方法，每一步都能转化，故不选；b、alcl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；c、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；d、碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选.考点：考查了元素化合物知识的相关知识。13. 利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项实验结论a浓盐酸mno2naoh溶液制氯气并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 【答案】b【解析】试题分析：a稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附在固体而使反应不能顺利进行，应用稀硫酸和碳酸钠反应制备二氧化碳气体，故a错误；b浓硫酸可使蔗糖碳化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过高锰酸钾溶液的颜色变化证明浓硫酸的强氧化性，故b正确；c生成二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故c错误；d浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明碳酸硅酸，故d错误考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。14. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh溶液，放电时的总反应式为3zn2k2feo48h2o=3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述正确的是( )a 放电时，负极反应式为3zn6e6oh=3zn(oh)2b 放电时，正极区溶液的ph减小c 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe(oh)3被还原d 充电时，电池的锌电极接电源的正极【答案】a【解析】试题分析：a放电时，zn失去电子，发生3zn-6e-+6oh-3zn（oh）2，故a正确；b正极反应式为feo42+4h2o+3e-=fe（oh）3+5oh-，ph增大，故b错误；c充电时铁离子失电子，fe（oh）3转化为feo42-的反应，电极反应为 fe（oh）3-3e-+5oh-=feo42-+4h2o，每转移3mol电子，阳极有1mol fe（oh）3被氧化，c错误；d充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故d错误考点：考查了电解池与原电池的相关知识。15c-namo2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：namo2 + nc na(1-x)mo2 + naxcn ，下列有关该电池的说法正确的是（ ）a、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动b、该电池负极的电极反应为：namo2 xe- na(1-x)mo2 + xna+c、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少d、电池充电时的阳极反应式为：nc + x na+ - xe- naxcn【答案】b【解析】试题分析：a、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故a错误；b、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即namo2-xe-na（1-x）mo2+xna+，故b正确；c、因na的摩尔质量为21g/mol，由m/m失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故c错误；d、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为naxcn-xe-nc+xna+，故d错误考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。16已知：2h2(g)o2(g)2h2o (g) h13h2(g)fe2o3(s)2fe(s)3h2o (g) h22fe(s)3/2o2(g)fe2o3(s) h32al(s)3/2o2(g)al2o3(s) h42al(s)fe2o3(s)al2o3(s)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）ah10，h30 bh50，h4h3ch1h2h3 dh3h4h5【答案】b【解析】试题分析：a、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故a错误；b、铝热反应为放热反应，故h50；而2fe（s）+3/2o2（g）=fe2o3（s）h3 ，2al（s）+3/2 o2（g）=al2o3（s）h4，将-可得：2al（s）+fe2o3（s）=a12o3（s）+2fe（s）h5=h4-h30时，故h4h3，故b正确；c、已知：3h2（g）+fe2o3（s）=2fe（s）+3h2o（g）h2 、2fe（s）+3/2o2（g）=fe2o3（s）h3，将（+）2可得：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h1=2/3 （h2+h3），故c错误；d、已知：2fe（s）+3/2o2（g）=fe2o3（s）h3 ，2al（s）+3/2o2（g）=al2o3（s）h4 ，将-可得：2al（s）+fe2o3（s）=a12o3（s）+2fe（s） 故有：h5=h4-h3，即：h3=h5-h4，故d错误考点：考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用的相关知识。二非选择题（每空2分，共52分）17. 高氯酸铜易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2cucl22na2co3h2o=cu2(oh)2co3co24nacl；cu2(oh)2co34hclo49h2o=2cu(clo4)26h2oco2。hclo4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1 moll1)： 金属离子开始沉淀沉淀完全fe31.13.2fe25.88.8cu24.76.7（1） 将cucl2和na2co3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色cu2(oh)2co3沉淀。 把反应物研细的目的是_。 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。（2） 向cu2(oh)2co3沉淀中滴加稍过量的hclo4小心搅拌，适度加热后得到蓝色cu(clo4)2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_(填化学式)。 适度加热但温度不能过高的原因是_ _。（3） 25 时，若调节溶液ph3，则溶液中的fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时，fe(oh)3的ksp2.641039)（4） 某研究小组欲用粗cucl2固体(含fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗cucl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)： 将粗cucl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸； _，过滤； 将滤液_，得到cucl22h2o晶体； 将_，得到无水氯化铜固体。【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可) hno3和agno3溶液(其合理答案均可) （2） hclo4 防止hclo4、cu(clo4)2分解 （3） 2.64106 moll1 （4） 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7 加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥 cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热至质量不再变化为止【解析】试题分析：（1）把反应物研细的目的是 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；根据反应2cucl2+2na2co3+h2ocu2（oh）2co3+co2+4nacl可知，沉淀表面可能沾有氯化钠，故检验沉淀是否洗涤干净，可检验氯离子的存在，应选用试剂是 hno3和agno3溶液，故答案为：hno3和agno3溶液；（2）根据hclo4是易挥发的发烟液体，可推知大量的白雾的成分是hclo4；根据高氯酸铜120开始分解，hclo4是易挥发，温度高于130易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为：防止hclo4、cu（clo4）2分解；（3）25时，若调节溶液ph=3，c（h+）=1.010-3mol/l，c（oh-）=1x10-14/10-3=1.010-11mol/l，根据氢氧化铁的溶度积ksp=2.6410-39，可知c（fe3+）=2.64x10-39/(10-11)3=2.6410-6moll-1，故答案为：2.6410-6moll-1；（4）某研究小组欲用粗cucl2固体（含fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：将粗cucl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，把亚铁离子转化为铁离子，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，过滤；将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到cucl22h2o晶体；为防止加热时铜离子水解，将 cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，故答案为：加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7；将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；将 cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热至质量不再变化为止考点：考查了物质制备实验设计步骤和过程分析判断，有关ksp计算，物质分离提纯的实验方法应用的相关知识。18、下图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 （1）试剂a的名称是 （2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100ml稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 hno3还原为nh4no3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 moll1的naoh溶液，产生沉淀的物质的量与加入 naoh溶液 的体积的关系如上右图所示：写出de段发生反应的离子方程式：_求c(hno3)= _ 。b与a的差值为_（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应。则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗h+的物质的量之比为 【答案】（1）氯酸钾 （2） nh4+ + oh nh3h2o 1.48mol/l 0.008mol（3）1:2 【解析】试题分析：（1）氯酸钾加热分解生成氧气，铝热反应中需要用到氯酸钾，则a为氯酸钾，（2）oc发生h+oh-h2o；cd反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，de一段沉淀的质量没有发生变化，为nh4no3和naoh反应，离子方程式为，nh4+oh-nh3h2o，加入34mlnaoh溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，其中硝酸钠中消耗的硝酸为：4mol/l3410-3l=0.136mol；一水合氨的物质的量为：4mol/l（34-31）10-3l=0.012mol，则硝酸的总物质的量为：0.136mol+0.012mol=0.148mol，硝酸溶液浓度为：0.148mol/0.1l=1.48mol/l;e与f之间沉淀的量减少，为al（oh）3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，ef段的n（naoh）=4mol/l210-3l=0.008mol，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o1 mol 1mol0.008 mol 0.008molal（oh）3的量是0.008mol，所以al3+也是0.008mol，所以b与a差值为0.008mol， （3）根据化学方程式，2mol铝和1mol氧化铁与盐酸反应转移电子为2x3=6mol,所耗h+的物质的量为2x3+2x3=12mol,故比值为1:2考点：考查了的相关知识。19 co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为ch4）与水进行高温重整制备合成气。（1） 已知：ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kj/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kj。写出甲烷与水蒸气的热化学方程式 （2） 在一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入0.40mol ch4和0.60mol h2o(g)，测得ch4(g)和h2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示： 01234ch40.2moll10.13 moll10.1 moll10.1 moll10.09 moll1h20 moll10.2 moll10.3 moll10.3 moll10.33 moll1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数k 3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。（3） 已知温度、压强、投料比x对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系x1 x2(填“=”、“”或“”下同)。图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1 p2。（4） 以天然气（设杂质不参与反应）、koh溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 设装置中盛有100.0ml 3.0mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96l，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 【答案】（1）ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h=+206.1kj/mol （2）0.135 升高温度或增大h2o(g)的浓度或减小co的浓度 （3） （4）ch48e