江苏省连云港市田家炳中学高考化学 十个热点热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律.doc

江苏省连云港市田家炳中学2013年高考化学 十个热点热点六 溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（vm l/mol）标准状况下，vm =22.4 l/mol三、阿伏加德罗定律1内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论： 同温同压下，v1/v2=n1/n2 同温同体积时，p1/p2= n1/n2=n1/n2 同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1同温同压同体积时，w1/w2=m1/m2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如no2中存在着no2与n2o4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2+h2o；cl2+naoh；电解agno3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(na)。6.021023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.021023”。针对性练习1依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( cd )a同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( a )a原子数 b密度 c质量 d质子数3在273k和10kpa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ c ）a6.72l b7.84l c10.08l d13.44l4na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ d ）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b2g氢气所含原子数目为nac在常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为nad17g氨气所含电子数目为10 na5下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值) ( b )a在常温常压下,11.2 l n2含有的分子数为0.5 nab在常温常压下,1 mol ne含有的原子数为nac71 g cl2所含原子数为2 nad在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值） ( cd )a28g氮气所含有的原子数目为nab4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 naclmol甲烷的质量与na个甲烷分子的质量之和相等d标准状况下，22.4l甲烷和乙炔混合物所含的分子数为na7下列说法正确的是,( na表示阿佛伽德罗常数的值) （ d ）a在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 nab在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为nac32克氧气所含原子数目为2 nad在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同8若a克fes2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为：d a 12n/a b 60n/a c 11a/120n d 120n/11a9设na为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ b ）a12.4g白磷晶体中含有的pp键数是0.6na b2.9g2caso4h2o 含有的结晶水分子数为0.02 nac100 g的98%的浓 h2so4中所含的硫原子数为2nad2molso2和1molo2 混合在v2o5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 na10设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ c h k ）a1/18mol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023b.标准状况下，1l辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8na/22.4c常温常压下，20 g d2o和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 nad常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6nae. 在25时,1 l纯水中含h+的个数为10-7af500mll.0mol/l的乙酸溶液中含有的h+数为0.5nag1 molfecl3制成胶体，所得胶体的粒子数为nah在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的ph为14，又知电解后溶液总体积为1l，则阴极析出的气体的分子数为0.5nai标况下22.4l乙醇所含的分子数必定为na j.标准状况下22.4lso3含有na个so3分子k.60g二氧化硅中含有4na个sio键l.1.9gd3o中含有1.1na个质子m.1molcl2通入热的naoh溶液中（主要产物是nacl、naclo3），充分反应后，转移电子数 为na个11下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol氮气含有na个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4l，所含的气体的分子数约为na个标准状况下，22.4lno和11.2l氧气混合，气体的分子总数约为1.5na个将no2和n2o4分子共na个降温至标准状况下，其体积为22.4l常温下，18g重水所含中子数为10na个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2na电子发生转移标准状况下，1l辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为31g白磷分子中，含有的共价单键数目是na个1l1 moll-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为na【点拨】正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4l，气体的总物质的量为1mol，因此含有na个分子。不正确，因为no和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。不正确，因为存在以下平衡：2no2 n2o4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数少于1mol，标准状况下，其体积小于22.4l不正确，重水分子（d2o）中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g重水所含中子数为：1018g/20g mol-1=9mol。正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关。正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2h+2e=h2，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22