江西省乐安一中高二化学 10盐类的水解培优教案.doc

盐类的水解（一）网上课堂本讲主要内容盐类水解的过程，水解的定义，盐类水解的规律，盐类水解的离子方程式书写，水解平衡及其移动，盐类水解知识的应用。学习指导一盐类的水解1盐水解过程盐的水解过程，本质上是有些盐溶于水，破坏了水的电离平衡状态，促使水的电离平衡右移，重新建立平衡体系，在这个平衡体系中，包括水的电离平衡，也包括某些离子水解平衡，统称为盐的水解平衡，与化学平衡一样，各种离子浓度、分子浓度不再改变，但也属于动态平衡。先认识强碱弱酸的盐水解过程。例如：醋酸钠水解（弱电解质）h2o h+oh- + ch3coona=ch3coo-+na+ ch3cooh（弱电解质）由于ch3coo-与水电离出的h+结合生成了弱电解质ch3cooh，消耗了溶液中的h+，从而破坏了水的电离平衡，随着h+减少，水的电离平衡右移，于是oh-溶液增大，直至建立新的平衡盐的水解平衡。结果，溶液中c(oh-)c(h+)，从而使醋酸钠溶液呈碱性。醋酸钠水解的化学方程式为：ch3coona+h2och3cooh+naoh经常用的是其水解的离子方程式：ch3coo-+h2och3cooh+oh-碳酸钠水解过程与醋酸钠相似，只是分两步水解（弱电解质）h2oh+oh- + na2co3=co32-+2na+ hco3-（弱电解质）第一步水解的化学方程式 na2co3+h2onahco3+naoh第一步水解的离子方程式 co32-+h2ohco3-+oh-第一步水解生成的hco3-进一步发生水解，离子方程式为：hco3-+h2oh2co3+oh- 第二步水解的程度很小，生成的h2co3浓度很小，不会放出co2气体，na2co3溶液中c(oh-)c(h+)溶液呈碱性。其他的盐，如na2s，k2co3，na3po4，nacn，naf水解也属于这种类型。再认识强酸弱碱的盐水解过程。如nh4cl水解（弱电解质）h2oh+oh- + nh4cl=cl-+nh4+ nh3h2o（弱电解质）化学方程式：nh4cl+h2onh3h2o+hcl离子方程式：nh4+h2onh3h2o+h+nh4cl溶液中：c(h+)c(oh-)溶液呈酸性。其他强酸弱碱的盐如cu(no3)2，al2(so4)3，(nh4)2so4，kal(so4)212h2o，fecl3等的水解也都属于这种类型。强酸强碱的盐，不发生水解，原因是：盐的离子不能破坏水的电离平衡。例如：nacl在溶液中h2oh+oh-nacl=cl-+na+ 4种离子相碰撞，不会形成弱电解质，溶液中c(h+)=c(oh-)呈中性，这类盐如kno3，na2so4，kcl等都与nacl一样，不发生水解。还有一类盐，叫弱酸弱碱的盐，它们水解程度大，掌握比较困难，教材上不做要求。2盐类水解的定义在溶液中盐的离子与水电离出的h+或oh-结合生成弱电解质（弱酸或弱酸）的反应。3盐类水解的规律盐的类型代表物用ph试纸测溶液的ph发生水解的离子生成的弱电解质c(h+)与c(oh-)的关系强酸强碱盐nacl，kno3ph=7c(h+)=c(oh-)强酸弱碱盐nh4cl，al2(so4)3phc(oh-)弱酸强碱盐ch3coona，na2co3ph7ch3coo-，co32-ch3cooh，hco3-c(h+)c(oh-)c(a-)c(h+)bc(m+)c(a-)c(h+)c(oh-)cc(m+)c(a-)c(oh-)c(h+)dc(m+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)解析：等体积等浓度的强碱和弱碱恰好完全中和，生成强碱弱酸盐ma，ma全部电离：ma=m+a-，弱酸根a-部分水解：a-+h2oha+oh-，使得溶液显碱性，c(oh-)c(h+)，c(m+)c(a-)，c(a-)c(oh-)，所以选c。根据溶液中正、负电荷守恒，选择d。4能将naoh、ba(oh)2、nacl、ba(no3)2，na2s、nahco3六种溶液区别开的一种试剂是什么？解析：给出六种物质，其中有两种强碱，两种强酸强碱的盐，两种强碱弱酸的盐，有ba2+想到用so42-，有oh-想到要用al3+，al2(so4)3恰好是强酸弱碱的盐，同时要分析，al2(so4)3与六种溶液的反应现象各异才可以认为正确。要把al2(so4)3溶液滴入六种待测溶液中，其中无反应现象的是nacl溶液；有白色沉淀同时形成大量泡沫、无特殊气味的是nahco3溶液；形成大量泡沫，有臭味的是na2s溶液；生成白色沉淀，振荡后完全消失的是naoh溶液。有白色沉淀，振荡后，白色沉淀溶解一部分的是ba(oh)2溶液。有白色沉淀，振荡后未明显变化的是ba(no3)2溶液。（二）网上能力训练题基础性训练题一选择题1下列反应，属于盐类水解反应的是（ ）anh4+2h2onh3h2o+h3o+bhs-+h2os2-+h3o+cso2+h2o=h2so3dcl2+h2o=hcl+hclo2nh4cl溶于重水（d2o）中生成一水合氨和水合氢离子的化学式是（ ）anh3d2o和hd2o+ bnh3hdo和d3o+cnh2dd2o和dh2o+ dnh2dhdo和d3o+3能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（ ）ach3coo- bnh4+cal3+ dhco3-4下列化合物既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ）acus bfes cfecl2 dal2s35明矾溶液中各离子物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）ac(k+)c(al3+) bc(k+)=c(al3+)cc(h+)=c(oh-) dc(al3+)7d等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液导电性hcl强于ch3cooh7等体积下列溶液中，离子数目最多的是（ ）a0.1moll-1的alcl3溶液b0.2moll-1的kcl溶液c0.2moll-1的nh4cl溶液d0.1moll-1的h3po4溶液8下列水解离子方程式正确的是（ ）ahs-+h2os2-+h3o+bhpo42-+h2oh2po4-+oh-cal3+3h2oal(oh)3+3h+dco32-+2h2o2oh-+h2co3 h2o+co29室温下稀的hcl和nh4cl溶液中由水电离出的c(h+)分别是amoll-1和bmoll-1，它们ph均为5，则a、b大小关系为（ ）a相等 babcac(nh4+)c(h+)c(oh-)bc(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)cc(cl-)=c(nh4+)c(h+)c(oh-)dc(nh4+)=c(cl-)c(h+)c(oh-)二填空题14在fecl3溶液中存在fe3+3h2ofe(oh)3+3h+的平衡体系，改变条件，对下列各项影响的结果填入下表改变的条件平衡移动的方向fe3+的水解程度n(h+)c(h+)升温加少量hcl加na2co3加cuo加水15浓度均为0.1moll-1的下列溶液：ba(oh)2，h2so4，nahso4，nh3h2o，ch3cooh，nh4cl，k2co3，khco3，naoh，其ph由大到小顺序为_。提高性训练题一选择题16将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ac(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)bc(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)cc(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)dc(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)17下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）ak+、na+、hso3-、cl-bna+、ba2+、alo2-、no3-cnh4+、k+、cl-、no3-dk+、na+、clo-、s2-18下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是（ ）ahco3-，so32-，oh-，na+balo2-，cl-，na+，al3+ccu2+，so42-，cl-，s2-dal3+，no3-，hco3-，na+19物质的量浓度相同的三种盐nax，nay和naz的溶液，其ph值依次为8，9，10，则hx，hy，hz的酸性由强到弱的顺序是（ ）ahx，hz，hy bhz，hy，hxchx，hy，hz dhy，hz，hx20不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（ ）fecl3、bacl2、mgso4、al2(so4)3al2(so4)3、盐酸、bacl2、k2co3a只有组可以 b只有组可以c两组都可以 d两组都不可以研究性习题21物质的量浓度相同的下列溶液中，c(nh4+)最大的是（ ）c(nh4+)最小的是（ ）anh4cl bnh4hso4cch3coonh4 dnh4hco322下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）anh4+、k+、mg2+、h2po4-bk+、al3+、br-、no3-cfe3+、na+、alo2-、br-dfe2+、na+、cl-、i-ehso4-、cl-、so32-、s2-23为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）anh3h2o bnaohcna2co3 dmgco324铵态氮肥与草木灰混合施用会使肥效降低，其主要原因用离子方程式表示为 _ _能力训练题点拨与解答基础性训练题部分一选择题1a2b首先写正确重水的电离方程式d2o+d2odo-+d3o+然后再写nh4+结合do-生成一水合氨：nh4+do-nh3hdo3bca项水解，ch3coo-+h2och3cooh+oh-，使水电离平衡右移，但溶液显碱性。d选项同a。c选项，al3+3h2oal(oh)3+3h+，使水电离平衡右移，溶液呈酸性。b同于c。4ba选项，cu、s直接化合生成cu2s。只能由复分解反应制备；b选项正确：fe+sfes，feso4+na2s=fes+na2so4，c选项不对，2fe+3cl22fecl3，d只能与单质直接化合2al+3sal2s3，不能由复分解反应制得，原因是al3+与s2-互促水解，只能得到水解产物，2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s5a明矾溶于水的电离方程式为kal(so4)212h2o=k+al3+2so42-+12h2o al3+发生水解而减少，al3+3h2oal(oh)3+3h+6cd7aabc三个选项从电解质电离产生的离子数目是相等的。但由于al3+水解每减少一个al3+，同时增加3个h+，所以alcl3溶液中离子数目最多，而d选项h3po4是弱电解质，电离能力弱，离子数目最少。8ba是电离方程式，b正确，hpo42-结合水电离出的h+，溶液呈碱性。方程式两边，原子数相等，电荷数相同。c错，不应有“”号，d错，首先错在高价阴离子要分步水解，其次错在h2co3浓度很小，不会分解放出co2。9c向水中加hcl，使水电离平衡左移，水电离能力减弱，ph=5 c(h+)=10-5moll-1是盐酸电离出的h+决定，由水电离出的c(h+)=10-9moll-1。向水中加入nh4cl，nh4+与水电离出的oh-相结合，生成弱电解质nh3h2o，使水电离平衡右移，使c(h+)升高，nh4cl溶液中ph=5。c(h+)=10-5moll-1，是水电离产生的，所以a2:1；c温度相同物质的量浓度不同的弱电解质，电离能力不同它们c(h+)之比不与物质的量之比不与物质的量之比成倍数关系；d两种烧碱其c(oh-)相同。11b在na4cl溶液中，由于nh4+水解而减少，为保证c(nh4+):c(cl-)=1向nh4cl溶液中加nh3h2o，阻止nh4+水解，又没引入cl-。12bcad两选项的溶液都呈碱性，不会与mg反应。b是酸，与镁反应产生h2。c是盐溶液，由于nh4+水解，溶液中c(h+)c(oh-)所以可以发生mg+2h+=mg2+h2的反应。13a在nh4cl溶液中，首先是nh4cl=nh4+cl-然后是nh4+h2onh3h2o+h+，所以c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)二填空题14向正反应方向变大增多升高向逆反应方向变小增多升高向正反应方向变大减少降低向正反应方向变大减少降低向正反应方向变大增多降低15ba(oh)2、naoh、nh3h2o、k2co3、khco3、nh4cl、ch3cooh、nahso4、h2so4。提高性训练题部分一选择题16解析：盐酸和氨水中 由于nh3h2o是弱电解质，部分电离，所以反应前c(nh3h2o)c(hcl)，两溶液混合后，nh3h2o过量，最终得到的是nh4cl和nh3h2o的混合液。由于nh3h2o的电离能力比nh4+的水解能力强，此时不用考虑nh4+水解，所以c(nh4+)c(cl-)，且溶液呈碱性，c(oh-)c(h+)故选择b。17解析：a选项中，hso3-不可在碱性溶液中大量共存。c选项中nh4+不可在碱性溶液中大量共存。d选项中clo-和s2-在碱性溶液中发生氧化还原反应（clo-+s2-+h2o=cl-+s+2oh-）而不可共存。只有b，可以共存。选择b。18解析：a选项中，hco3-和so32-水解，溶液都呈碱性，无互促关系。a组离子虽然不能大量共存，但与题干要求不相符合，不选择它。选择b，原因是alo2-和al3+是水解互促关系，3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3，c选项中，离子也不能大量共存，cu2+s2-=cus，但不是水解互促关系，不选择它，d选项正确，al3+和hcl3-水解互促：al3+3hco3-=al(oh)3+3co2选择bd。19解析：nax、nay、naz为三个强碱弱酸的盐强越弱，其酸根离子水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，ph越大。ph(nax)ph(nay)ph(naz)，c(oh-)naxc(oh-) nayhyhz 选择c20解析：组四种盐，利用沉淀反应，mgso4和al2(so4)3与bacl2都生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别。组利用复分解反应，可以找出盐酸和k2co3溶液其中一种溶液与余下的两溶液反应现象是：有白色沉淀且有气体逸出，那就知道k2co3和al2(so4)3了，如