江西省九江一中高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

九江一中2015-2016 学年上学期期中考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na 23 第卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、影响水的离子积大小的因素是a浓度 b温度 c压强 d催化剂2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是a浓硫酸是强电解质 b弱电解质在水溶液中一定不能完全电离c强电解质的水溶液中不存在分子 d弱电解质溶液的导电能力一定很弱3、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是a氢氧化钠与稀硫酸反应 b灼热的炭与水蒸气反应c ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 d甲烷在o2中的燃烧4、相同温度下两种h3po4溶液a和b浓度分别为0.3mol/l和0.1mol/l，则a和b溶液中h+浓度之比为a3 b大于3 c小于3 d不能确定5、下列对化学反应的说法正确的是a化学反应过程中，分子的种类一定发生改变b已知2a(g)+b(g) c(g)+d(s) h0，则该反应一定能自发进行c有化学键发生断裂，就有化学反应的发生 d放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6、向1l下列溶液中加入0.5 mol naoh固体，溶液的导电能力基本没有变化的是a0.5 moll1盐酸 b0.5 moll1 koh溶液 c 0.5 moll1醋酸 d0.5 moll1 na2so47、水的电离平衡为h2o h+oh，下列叙述错误的是a向水中加入少量nh4cl固体，水的电离程度增大b向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动c向水中加入浓氨水，c(oh)增大 d保持温度不变，向水中加入少量naoh固体，kw增大8、已知反应：2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列结论正确的是a碳的燃烧热221 kjmolb2c(g)o2(g)2co(g) h （1） （3） b三个容器内反应的平衡常数：k（3）= k2（1） = k2（2）c达平衡时体系压强：p（3）= 2p(1) d放出热量关系：a + b = 50 12、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a水电离的c(h)=11012moll1的溶液中：k、na、alo2、clb使石蕊变红色的溶液中：na、al3、so42、co32ckw/c(h+) =11013moll1的溶液中：nh4、fe3、cl、no3d与al反应能放出h2的溶液中：na、k、no3、so4213、用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量（盐酸和氢氧化钠溶液的密度为1 g/cm3，反应前后温度差为3.4，反应前后的比热容按4.18 jg-1-1）,则中和热为a-14.2 kj/mol b-28.4 kj/mol c-42.6 kj/mol d-56.8 kj/mol 14、/向某密闭容器中充入2molco和1molh2o(g),发生反应：co+h2o(g)=co2+h2，当反应达到平衡时,co的体积分数为w，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时co的体积分数小于w的是：a2mol co+0.5mol h2o(g)+1mol co2+1mol h2 b1.5mol co+0.5mol h2o(g)+0.4mol co2+0.4mol h2c1mol co+1mol h2o(g)+1mol co2+1mol h2 d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh215、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a1 moll1 hcl溶液： c(cl-) c(h) c(oh) b1 moll1 na2co3溶液：c(na)c(h)2c(co32-)c(hco3-)c(oh)c1 moll1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co32-)d0.1 moll1naoh溶液与等体积ph=1的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo）= c (na+） c (h+)= c (oh)16、在某温度下,将1 mol a和2 mol b充入一密闭容器中，发生反应:aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(a)c(b)=c(c)c(d)。若温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，a 的转化率没有发生变化，则b的转化率为a60% b40% c33.3% d66.7%第卷 二、非选择题（共52分） 17、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）nahs ； （2）al(oh)3 的酸式电离 （3）hf 18、（10分）按要求填空i 现有如下各化合物：a酒精 b石墨 c氢氧化钡 d氨水 e高氯酸 f氢氧化铜固体 g硫酸氢钾 h铜 请用以上物质的序号填写下列空白（1）属于非电解质的是_（2）属于强电解质且其水溶液能导电的是_（3）既不是电解质，又不是非电解质的是_ii一定温度下有：a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh能力的大小顺序是_（5）相同ph的三种酸，与等物质的量的naoh溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是_19、（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤a b c d（2）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_，本实验滴定达到终点的标志是_（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 a锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0022.20第二次20.001.5625.50第三次20.000.2222.48则该naoh溶液的物质的量浓度为_。20、（12分）按要求填空。（1）某温度下，纯水中c（h）2.0106 moll-1，则此时c（oh） moll。若温度不变，滴入盐酸使c（oh）8.0107 moll-1，则c（h） moll。（2）室温下，将ph10的naoh溶液al与ph1的稀硫酸bl混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b_；若所得混合液ph3，则a：b_。（3）室温时，将ph=4的h2so4溶液稀释10倍，则c（h+）：c（so42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍,则c（h+）：c（so42-）= 。21、（16分）i、 已知2so2(g)o2(g)2so3(g) h”或“”）。（2）一定条件下，将so2与o2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_（填字母编号）。a体系混合气体的密度不发生变化 b混合气体的平均分子量不变c体系压强不变 dso2和o2的转化率相等ii 、 一定的条件下，合成氨反应为：n2(g)+3h2(g） 2nh3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。（3）该反应的平衡常数表达式为 （4）由图2可知，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是 点。iii