江西省临川区第一中学高二化学上学期12月月考试题.doc

高二上学期第二次月考化学试题试卷满分值：100分 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 k-39 cl-35.5 fe-56 i-127一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 b氨水和硫酸铵的混合液中c (nh4)2c(so42)cc(h)10-7 moll-1的溶液 dc(h)/c(oh)1014的溶液2下列叙述正确的是a盐酸的，盐酸的b在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则c在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的d常温若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的3在一定体积的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g)+bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强)。在图中y轴是指 反应物a的转化率，平衡混合气中物质b的百分含量，平衡混合气的密度， 平衡混合气的平均摩尔质量a b c d 4. 有人设计将两根铂丝做电极插入到koh溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为ch4+2o2+2kohk2co3+3h2o，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (已知1个电子所带电量为1.61019c) a通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极 b在标准状况下，每消耗5.6 l o2，可向外提供2.4104 c的电量 c通入甲烷电极的电极反应为：ch4+10oh8eco32-+7h2o d放电一段时间后，溶液的ph减小5化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 a工业上用惰性电极电解熔融的mgo可制得mgb氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂c草木灰可与铵态氮肥混合施用 d为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸6在图1所示密闭容器中充满红棕色的no2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为图1 图2abcd7最近意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如图所示，已知断裂1moln-n吸收193kj热量，生成1molnn放出941kj热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 a.n4属于一种新型的化合物 b.n4是n2的同系物c.n4转变为n2 是物理变化 d.1moln4气体转变为n2放出724kj能量8反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少9下列方程式书写正确的是a. co32的水解方程式：co322h2oh2co32ohb. h2so3的电离方程式h2so32hso32c. hco3 在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32d. caco3的电离方程式：caco3ca2+co3210把4mol a和2.5mol b混合于2l密闭容器中，发生反应：3a(g)2b(s) xc(g)d(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得d的平均反应速率为0.05moll-1min-1 ，下列结论错误的是aa的平均反应速率为0.15 moll-1min-1b平衡时，c的浓度为0.25moll-1cb的平均反应速率为0.1 moll-1min-1d平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 11常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 a醋酸溶液与naoh溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(na)c(ch3coo) b浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)2c(co32)c(hco3) c(h2co3) cph12的氨水溶液与ph2的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) d等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)12下列溶液中的离子一定能大量共存的是a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2、so42、no3b室温下由水电离出的氢离子浓度c(h)11014mol/l的溶液中：ba2、no3、k、cloc能使酚酞变红色的溶液中：na、k、alo2、co32d在c(hco3)=0.1 moll-1的溶液中：nh4+、alo2、cl、no313某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(c1、c2、c3均为石墨)。下列叙述正确的是a甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能bc1、c2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应cc1上和c3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同d甲中溶液的ph逐渐升高，丙中溶液的ph逐渐减小14. 碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2 + 11o2 = 4b2o3 + 2v2o5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体（标准状况），则下列说法正确的是a电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 b外电路中电子由c电极流向vb2电极 cvb2电极发生的电极反应为： 2vb2 + 11h2o - 22e- = v2o5 + 2b2o3 + 22h+ d若b装置内的液体体积为100 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/l15. 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成 fe(oh)3。fe(oh)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组 用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是a为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的ch3ch2oh溶液b甲装置中fe电极的反应为fe3e=fe3c为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质a为co2d当乙装置中有1.6 g ch4参加反应时，c电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 l16. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：ksp(baco3)5.1109；ksp(baso4)1.11010下列推断正确的是()a不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为ksp(baco3)ksp(baso4)b抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替c若误饮c(ba2)1.0105 mol/l的溶液时，会引起钡离子中毒d可以用0.36 mol/l的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃二、填空题17. （每空1分，共6分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为m，后者记为n，m和n的关系从a、b、c、d 中选择，并填空 a. mn b. m0 ，在温度为t1、 t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。t1 t2（填“”、“”、“=”或“”、“=”或“”）。20(12分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料。参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是ch3oh(g)和h2o(g)反应生成co2和h2。上图是该过程中能量变化示意图，请写反应进程ch3oh(g)和h2o(g)反应的热化学方程式 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是： ch3oh(g)+1/2o2(g) = co2(g)+2h2(g) h=c kj/mol 又知h2o(g) = h2o(l) h=d kj/mol。 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为 。（3）以ch3oh燃料电池为电源电解法制取clo2。二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ch3oh燃料电池放电过程中，通入o2的电极附近溶液的ph_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 clo2。阳极产生 clo2的反应式为 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72l时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。用平衡移动原理解释图中电解池中阴极区ph增大的原因： 21（本小题满分14分） i. h2a在水中存在以下平衡：h2a h+ ha- ，ha-h+ a2- 。 （1）naha溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。 （2）常温时，若向0.1 mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_。 ac(na+ )c(k+ ) bc(h +)c(oh )110-14cc(na+ )c(k+ ) dc(na+ )c(k+ )c(ha- )c(a2-).含有cr2o72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.0010-3 mol/l cr2o72- 。为使废水能达标排放，作如下处理： 绿矾 石灰水 cr2o72- h+ cr3+、fe3+ cr(oh)3 、fe(oh)3 （3）该废水中加入feso47h2o和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。 （4）欲使25 l该废水中cr2o72- 转化为cr3+，理论上需要加入_g feso47h2o。 （5）若处理后的废水中残留的 c(fe3+)110-13mol/l ，则残留的 cr3+ 的浓度为_。（已知：kspfe(oh)31.010-38mol,/l ，kspcr(oh)31.010-31 mol/l ）iii. 已知：i22s2o32-=2i-s4o62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/l的na2s2o3溶液10.0 ml，恰好反应完全。（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为 （7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)参考答案1-8bdbbdbdb9-16ccdccacd17.