江西省九江市高三化学第二次联考试题新人教版 .doc

永修一中 修水一中 都昌一中彭泽一中 瑞昌一中 德安一中湖口中学九江市 2013届高三第二次七校联考化学试题第卷选择题部分一、选择题(下面四个选项只有一个正确，每小题6分)7、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素b地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 c近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质d.pm2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 a1mol ch4 (g)和2molo2(g)的能量总和小于1molco2(g)和2molh2o(g)的能量总和b标准状况下，448 l no与224 lo2混合后气体中分子总数小于2na c1mol fe在氧气中充分燃烧失去3na个电子d在标准状况下，na个chcl3分子所占的体积约为22.4l9.下列表示正确的是a含有大量alo2的溶液中：k+、al3+、br、hco3 可共存bco(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0 kjmol-1 c将so2通入ca(clo)2溶液中：ca22closo2h2o=caso32hclo d在某钠盐溶液中含有等物质的量的cl-、i-、so32-、co32-、no3-、sio32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有co32- 10下列关于有机物的说法中不正确的是( )a正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 b乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 cc4h9br的同分异构体有4种d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. 实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是a氢气还原氧化铜，当反应完成后，先停止加热再停止通氢气 b镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 c.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，加入少量cuso4固体，速度不改变d. 用agno3溶液直接检验溴乙烷中的溴元素 oh oh | |12现有c2h2、ch3cho、ch2 ch2三种蒸汽的混合物，已知含c量为a%，则氢的含量为a. % b. % c. d.无法计算13用酸性氢氧燃料电池为电源电解cuso4溶液，实验装置如下图所示。下列关于此装置的说法中，正确的是:a燃料电池工作时，负极反应为ba极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：ca极是石墨，b极是纯铜时，电解一定时间后两极产生的气体体积都为224ml(标准状况),则原溶液的浓度是0.1mol/lda、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 ml(标准状况)，则u形管中溶液的ph为2(体积变化忽略不计)第卷非选择题部分26(14分)有a、b、c、d、e五种主族元素，a原子中质子和中子数相等，a元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其氢化物中含量为94.1%，b是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，c和d的原子序数分别比e和a的原子序数大1，c和d能形成cd3的化合物，b和d的离子具有相同的电子层结构，18gc和足量的稀h2so4反应生成的h2在标准状况下的体积为22.4l，c原子中有14个中子。 试回答下列问题： (1)b的名称_。 e离子的结构示意图_。 (2)用电子式表示ed2的形成过程_。 (3)a、c、d离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。 (4)c和e与b的最高价氧化物的水化物构成原电池，负极的电极方程式_。 (5)某温度下，在0.20l的0.002 moll1eso4溶液中加入等体积的0.10 moll1的氨水溶液，试通过计算，溶液中有无e(oh)2沉淀。(该温度下kspe(oh)2=21011，电离常数kb(nh3h2o)=2105)(列出简单的计算过程)27(15分)：常温下，0.1moll1的氨水的ph约为11，向其中加入氯化铵晶体，待晶体溶解后发现溶液的ph减小。对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点：甲同学认为nh4cl水解呈酸性，导致 增大，因而溶液的ph减小；乙同学认为nh4cl溶于水电离出大量nh离子，抑制了nh3h2o的电离，使 减小，因此溶液的ph减小。1、丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点，继续做如下实验：向0.1moll1氨水中加入少量下列物质 (填写编号)，然后测定溶液的ph(已知常温时，ch3coonh4溶液呈中性)。a、固体(nh4)2so4 b、固体ch3coonh4 c、气体hcl d、固体fecl32、常温下将0.010molnh4cl和0.004molnaoh溶于水，配制成0.5l混合溶液。判断：(假设氨气不逸出)(1)溶液存在的分子有 (写分子式)(2)其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 、 和 。(3)溶液中n(nh)c(h)c(oh) mol。：在体积为3l的密闭容器中，co和h2在一定条件下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch 3oh(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式k=_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。在t2时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)=_。28(14分)四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。(1)如何检验装置的气密性_(2)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)_接_、i接k、_接_、_接_。(3)实验时应先点燃_处酒精灯，待_再点燃_处酒精灯。(4)已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。(5)该装置还存在的缺陷是 ； 。三、选修部分：每科只需选做一题，多做无效36. (15分)【化学与技术】氯化亚铜(cucl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含cu2+、fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；(3)析出cucl晶体时的最佳ph在 左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成cucl的离子反应方程式为： ；(5)析出的cucl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 37【化学选修-物质结构与性质】(15分)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： (1)写出硅原子的电子排布式 。c、si、n的电负性由大到小的顺序是 。 (2)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 (3)科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中k原子和c60分子的个数比为 。 (4)继c60后，科学家又合成了si60、n60。请解释如下现象：熔点：si60n60c60，而破坏分子所需要的能量： n60c60si60，其原因是： 。(5)co3+有多种配合物，如co(cn)63、co(nh3)4cl2+ 等。铑(rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为csrh(so4)24h2o，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的bacl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。(6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测先从岩浆中析出。38【化学选修-有机化学基础】(15分)已知：rchchor rch2cho + roh (烃基烯基醚)烃基烯基醚a的质谱图显示其相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与a相关的反应如下：ch3请回答下列问题：(1) a的结构简式_，b的名称是_。(2)写出下列化学方程式：c d反应的化学方程式：_ gh反应的化学方程式：_(3)fg的反应条件为_；gh的反应类型为_。(4)写出同时符合下列条件的e的所有同分异构体的结构简式_ 属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子。化学部分参考答案选择7、d 8、b 9、b 10、b 11、a 12、c 13、c非选择题26、(1)钾(2分) (2分)(2) (2分)(3) (2分) (4) (2分)(5) 解：设 的浓度为x所以溶液中有mg(oh)2沉淀 (4分)27、(1)c(h)(1分) c(oh)(1分) b(1分) 3(2分) nh3、nh、nh3h2o(2分) 0.006(2分)(2分) 减小(2分) (2分)28、(1)塞紧橡皮塞，在b连接一段橡皮管，用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则气密性良好。(或：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗活塞，用一橡皮管连接b，导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热或用酒精灯微热烧瓶，烧杯中有气泡产生，松开手(或停止加热)冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，则气密性良好)(3分)(2)b接j a接c d接g(3分)(3)(1分) 装置充满黄绿色气体(1分) (1分)(4)sncl42h2osno24hcl(3分)(5)不能吸收多余的氯气，造成环境污染 (1分)不能防止空气中的水进入v中，影响实验(1分)36.【化学选修2：化学与技术】(15分)(1)cu(oh)2 fe(oh)3 （各2分） (2)cu(oh)2+2h+= cu2+2h2o（3分）(3)3（2分） (4)2cu2+2cl+ fe2cucl+ fe2+ （3分）(5)加快乙醇和水的蒸发，防止cucl被空气氧化 （3分）37.（15分）(1)1s22s22p63s23p2(2分) ncsi(2分)(2)4(2分)(3)3:1(2分)(4)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点是si60n60c60(1分)；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量