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江苏省怀仁中学高三化学复习实验大题练习(2)、naclo2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备naclo2的装置如下图所示:(1)装置i控制温度在3555,通入so2将naclo3还原为clo2(沸点:11),反应结束后通入适量的空气,其目的是 。(2)装置中反应生成naclo2的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外还可能含有的一种阴离子是 ,检验该离子的方法是 (3)已知在naclo2饱和溶液中温度低于38时析出晶体是naclo23h2o,温度高于38时析出晶体是naclo2,温度高于60时naclo2分解生成naclo3和nacl。请补充从装置反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤。减压,55蒸发结晶; ; ; ;得到成品。(4)装置中试剂x为 。2、纯净的过氧化钙(cao2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。cao28h2o在0时稳定,加热至130时逐渐变为无水cao2。在实验室可用钙盐制取cao28h2o,再经脱水制得cao2。其制备过程如下:根据以上信息,同答下列问题: (1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是 ; (2)操作a的步骤为 ; (3)检验“水洗”已经洗净的方法是 ; (4)测定产品中cao2的含量的实验步骤是(己知:i2+2s2o32-=2i-+s4o62-):第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g ki品体,再滴入适量2 moll-1的h2so4溶液,充分反应:第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:第三步:逐滴加入浓度为c moll-1的na2s2o3溶液至反应完全,消耗na2s2o3溶液vml。第三步反应完全时的现象为 ;产品中cao2的质量分数为 (用字母表示);某同学经实验测得产品中cao2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示) 。3、某种含有少量fecl2杂质的fecl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行: 准确称量m g样品(23g); 向样品中加入10ml 5mol/l的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250ml溶液; 量取25ml操作中配得的溶液,加入3ml溴水,加热使之完全反应; 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀; 过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答:(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量 。a、比mg多 b、比mg少 c、恰好为mg(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是 。(3)配制250ml溶液时,除需250ml的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是 。(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。(5)若坩埚质量为w1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。(6)若在配制250ml溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。nacl alcl3 4、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的so2和co2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,b是用于储气的气囊,d中放有用i2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。浸有i2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉请回答下列问题: (1)装置a、d中发生反应的化学方程式为 ; 。(2)实验前欲检查装置a的气密性,可以采取的操作是 ;(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)向a装置中加入浓硫酸,加热,使a中产生的气体进入气囊b,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;待装置a冷却,且气囊b的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊b中气体慢慢进入装置c中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;打开止水夹a和c,关闭止水夹b;(4)实验时,装置c中的现象为 ;(5)当d中产生 现象时,可以说明使e中澄清石灰水变浑浊的是co2,而不是so2; (6)装置d的作用为 。5、氮化铝(aln)是一种新型的无机非金属材料,工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。(1)氮化铝(aln)制备:al2o3+n2+ 3c 2aln+3co,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)aln产品中常含有al4c3、碳和al2o3等杂质,已知al4c3与水反应生成ch4,ch4与cuo发生反应:ch4+4cuo co2+2h2o+4cu。为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:【测定样品中al4c3的含量】若各装置连接的顺序为:acfcde,请补充操作步骤:称量d的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中; ; ; ; ;再次称量d的质量;重复
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