江西省九江市庐山区一中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省九江市庐 山区一中高一（上）第一次月考试卷一.选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用如图标志的是（）a 汽油b 食盐c 浓硫酸d 炸药2下列关于“摩尔”的说法正确的是（）a 摩尔是一个物理量b 摩尔是表示物质的量c 摩尔是物质的量的单位d 摩尔是表示物质数量的单位3已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（）a 16gb 32gc 32g/mold 64g/mol4下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）a b c d 5某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）a 一定有so42b 可能有so42或ag+c 一定无ag+d 还可能有co326科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a 原子数b 分子数c 体积d 物质的量7下列实验中，合理的是（）a 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b 用100ml量筒量取5.2ml盐酸c 用托盘天平称取25.28gnacl固体d 用100ml容量瓶配制125ml0.1moll1盐酸8同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）a 3：2b 1：3c 2：3d 1：29同温同压下决定气体体积的主要因素是（）a 气体分子的直径b 气体物质的量的多少c 气体分子间的平均距离d 气体分子的式量10某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）a b c d 11在标准状况下，如果1.6l氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）a 28nb 14nc n/28d n/1412下列叙述正确的是（）a 1mol任何气体的体积一定是22.4lb 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同c 在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mold 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l13物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为（）a 1：1：1b 1：2：3c 3：2：1d 3：4：314下列各选项中，后者不属于前者的是（）a 酸、硫酸b 碳酸盐、na2co3c 化合物、氧化物d 钾盐、koh15将标准状态下的a l hcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a moll1b moll1c moll1d moll116有na2so4和fe2（so4）3的混合溶液，已知其中fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中na+的物质的量浓度为（）a 0.1 mol/lb 0.15 mol/lc 0.2 mol/ld 0.25 mol/l二.填空题（每空2分，合计48分）171mol h2so4中含mol硫原子，个氧原子，mol电子，一个硫酸分子的质量是g1819.2g so2在标准状况下的体积为l，在25、105pa下体积为l，其中含氧原子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的密度是19某白色粉末a在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液b，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入agno3并加入hno3，生成白色沉淀且不溶解（3）在另一份蓝色溶液中加入适量c溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液根据实验现象推断：a，b，c20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法 b加热分解法 c结晶法 d分液法 e蒸馏法 f过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合的（2）从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物（5）从碘的水溶液里提取碘（6）从nacl与nh4hco3固体混合物中得到nacl21实验室配制480ml0.08mol/lna2co3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是g（1g以下用游码）（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是a、干燥的b、瓶塞不漏水c、用欲配制的溶液润洗过d、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？a加水时越过刻度线b忘记将洗涤液加入容量瓶c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d溶解后没有冷却便进行定容三.计算题（共4分）22现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml，其中硫酸的浓度为0.4moll1，硫酸钠的浓度为0.5moll1若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2moll1和0.2moll1，现有98%的密度为1.84gcm3的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的浓硫酸多少毫升？附加题（8分）：23 往agno3溶液中加入某浓度的盐酸（密度为1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原agno3溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为，物质的量浓度为24 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有n2，右边充有h2和o2的混合气体，在20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来h2和o2的体积比为2014-2015学年江西省九江市庐山区一中高一（上）第一次月考试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用如图标志的是（）a 汽油b 食盐c 浓硫酸d 炸药考点：化学试剂的分类专题：物质的分类专题分析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此解答解答：解：a汽油为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故a错误；b食盐，能够食用，不具有危险性，故b错误；c浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故c正确；d炸药是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故d错误；故选c点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键2下列关于“摩尔”的说法正确的是（）a 摩尔是一个物理量b 摩尔是表示物质的量c 摩尔是物质的量的单位d 摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故a错误b、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故b错误c、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故c正确d、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故d错误故选c点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位3已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（）a 16gb 32gc 32g/mold 64g/mol考点：摩尔质量专题：计算题分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据m=求出气体的摩尔质量解答：解：气体的物质的量为n=0.25mol，气体的摩尔质量m=32g/mol，故选：c点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol4下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）a b c d 考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确；漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误；天平是称量药品质量的仪器，所以错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误故选d点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏5某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）a 一定有so42b 可能有so42或ag+c 一定无ag+d 还可能有co32考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答解答：解：向该溶液滴加bacl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于ba2+造成的baco3或者是baso4，也可能是由于cl生成的agcl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是baso4或者是agcl，所以原溶液中可能存在so42或ag+，故选b点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（）a 原子数b 分子数c 体积d 物质的量考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：ah3和h2都由h原子构成，二者质量相等，含有h原子数目相等，故a正确；bh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故b错误；ch3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量h3和h2的体积之比=2：3，故c错误；dh3和h2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故d错误，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握7下列实验中，合理的是（）a 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b 用100ml量筒量取5.2ml盐酸c 用托盘天平称取25.28gnacl固体d 用100ml容量瓶配制125ml0.1moll1盐酸考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；药品的取用专题：化学实验基本操作分析：a、根据分液实验的规范操作分析；b、根据量筒的量取液体的准确性来分析；c、根据天平的精确度分析；d、根据容量瓶的容量分析解答：解：a、为防止产生杂质，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b、量取5.2ml盐酸一般选用10ml量筒，选用100ml量筒误差较大，故b错误；c、托盘天平的精确度是0.1g，所以无法称取25.28gnacl固体，故c错误；d、100ml容量瓶只能配制100ml盐酸，故d错误故选a点评：本题考查了实验的规范操作及对实验仪器的认识，难度不大，但学生对实验仪器不了解，导致做题时正确率较低8同温同压下，a容器中h2和b容器中nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）a 3：2b 1：3c 2：3d 1：2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同条件下，气体的vm相等，根据n=计算解答：解：在相同条件下，气体的vm相等，根据分子中含有的h原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选a点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用9同温同压下决定气体体积的主要因素是（）a 气体分子的直径b 气体物质的量的多少c 气体分子间的平均距离d 气体分子的式量考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答解答：解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素气体的分子数目和分子间距离10某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）a b c d 考点：粗盐提纯专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选ac点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维11在标准状况下，如果1.6l氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）a 28nb 14nc n/28d n/14考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算标准状况下1.6l氧气的物质的量，根据n=nna计算阿伏伽德罗常数解答：解：标准状况下1.6l氧气的物质的量为=mol，则molna=n，na=14n/mol，故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键12下列叙述正确的是（）a 1mol任何气体的体积一定是22.4lb 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同c 在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mold 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4lb、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同c、在标准状况下，体积为22.4l的气体的物质的量为1mold、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol解答：解：a、气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用22.4l/mol，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4l，也可能不是22.4l，故a错误；b、同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以气体体积相同，故b正确；c、在标准状况下，体积为22.4l的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一定是1mol，故c错误；d、在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol，所以在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4l，故d错误故选：b点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pv=nrt理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4l/mol13物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中cl的物质的量之比为（）a 1：1：1b 1：2：3c 3：2：1d 3：4：3考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=cv求出的cl的物质的量来分析解答：解：设nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度为cmol/l，则三种溶液中cl的物质的量浓度分别为cmol/l，2cmol/l，3cmol/l，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中cl的物质的量之比3c：22c：13c=3：4：3，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点14下列各选项中，后者不属于前者的是（）a 酸、硫酸b 碳酸盐、na2co3c 化合物、氧化物d 钾盐、koh考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；b、盐指电离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根；c、化合物指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；d、钾盐为电离出钾离子与酸根离子的化合物解答：解：a、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故a正确；b、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故b正确；c、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，属于化合物，故c正确；d、氢氧化钾电离出钾离子与氢氧根离子，属于碱，故d错误故选d点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论15将标准状态下的a l hcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a moll1b moll1c moll1d moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度解答：解：氯化氢的物质的量n=mol，氯化氢的质量m=nm=mol36.5g/mol=g，溶液的体积v=l，则c=mol/l，故选c点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，题目难度中等16有na2so4和fe2（so4）3的混合溶液，已知其中fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中na+的物质的量浓度为（）a 0.1 mol/lb 0.15 mol/lc 0.2 mol/ld 0.25 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：na2so4和fe2（so4）3的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（fe3+）+c（na+）=2c（so42），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶液中na+的物质的量浓度解答：解：na2so4和fe2（so4）3的混合溶液，含fe3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，根据电荷守恒有：3c（fe3+）+c（na+）=2c（so42），即30.4mol/l+c（na+）=20.7mol/l，解得c（na+）=1.4mol/l1.2mol/l=0.2mol/l，故选c点评：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法二.填空题（每空2分，合计48分）171mol h2so4中含1mol硫原子，2.4081024个氧原子，50mol电子，一个硫酸分子的质量是1.631022g考点：物质的量的相关计算分析：1个h2so4分子含有1个s原子、4个o原子、50个电子，硫原子物质的量等于硫酸的物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，电子物质的量为硫酸的50倍，根据n=nna计算氧原子数目，根据计算一个硫酸分子的质量解答：解：1个h2so4分子含有1个s原子、4个o原子、50个电子，则：n（s）=n（h2so4）=1mol，n（o）=4n（h2so4）=4mol，故n（o）=4mol6.021023mol1=2.4081024，n（电子）=50n（h2so4）=50mol，一个硫酸分子的质量是=1.631022g，故答案为：1；2.4081024；50；1.631022点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算1819.2g so2在标准状况下的体积为6.72l，在25、105pa下体积为7.34l，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/l考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据v=nvm计算其体积，由pv=nrt，可知体积之比等于其温度之比；氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据=计算标况下密度解答：解：二氧化硫的物质的量为=0.3mol，标况下体积为0.3mol22.4l/mol=6.72l，由pv=nrt，可知压强、物质的量相同条件下，气体的体积之比等于其温度（绝对温度）之比，在25、105pa下体积为为6.72l=7.34l，含有氧原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，标况下的密度为=2.86g/l，故答案为：6.72；7.34；0.6；2.86g/l点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论，难度不大19某白色粉末a在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液b，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入agno3并加入hno3，生成白色沉淀且不溶解（3）在另一份蓝色溶液中加入适量c溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液根据实验现象推断：acuso4，bbacl2，ckoh考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，说明此溶液中含有铜离子；（2）向该蓝色溶液中加入agno3并加入hno3，生成白色沉淀且不溶解，说明生成agcl；（3）铜离子生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，c为氢氧化钾，b为氯化钡，a为硫酸铜，以此解答解答：解：（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，说明此溶液中含有铜离子，则a为铜盐；（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液b，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液，向该蓝色溶液中加入agno3并加入hno3，生成白色沉淀且不溶解，说明生成agcl，则b为氯化物；（3）铜离子生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则c为氢氧化钾，可知b为氯化钡，a为硫酸铜，故答案为：cuso4；bacl2；koh点评：本题考查了物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，完成本题，需要熟练掌握常见的蓝色沉淀是氢氧化铜，溶液显示蓝色，说明溶液中含有铜离子，本题难度中等20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法 b加热分解法 c结晶法 d分液法 e蒸馏法 f过滤法（1）f分离饱和食盐水与沙子的混合的（2）c从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3（3）d分离水和汽油的混合物（4）e分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物（5）a从碘的水溶液里提取碘（6）b从nacl与nh4hco3固体混合物中得到nacl考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：a、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；b、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；c、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；d、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；e、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；f、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：f；（2）kno3和nacl都易溶于水，kno3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：c；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d；（3）四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：e；（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：a；（5）nh4hco3固体加热分解得到氨气、水、二氧化碳，可用加热的方法分离，故答案为：b点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大21实验室配制480ml0.08mol/lna2co3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是10.6g（1g以下用游码）（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是ba、干燥的b、瓶塞不漏水c、用欲配制的溶液润洗过d、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？a加水时越过刻度线偏低b忘记将洗涤液加入容量瓶偏低c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响d溶解后没有冷却便进行定容偏高考点：溶液的配制分析：（1）根据n=cv计算溶质na2co3的物质的量，利用na2co310h2o的物质的量等于na2co3的物质的量，根据m=nm计算na2co310h2o的质量；（2）根据天平的称量原理；（3）根据容量瓶的使用方法分析；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，na2co3的物质的量n=cv=0.5l0.08moll1=0.04mol，na2co310h2o的物质的量等于na2co3的物质的量，所以na2co310h2o的质量0.04mol286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，11.4g=m+0.42g，则实际称量的碳酸钠晶体m=10.6g，故答案为：10.6；（3）容量瓶使用前，必须检验是否漏水，故答案为：b；（4）a、仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；b、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏低；c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变；d、溶解后没有冷却便进行定容，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低、偏低、无影响、偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项三.计算题（共4分）22现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml，其中硫酸的浓度为0.4moll1，硫酸钠的浓度为0.5moll1若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2moll1和0.2moll1，现有98%的密度为1.84gcm3的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的浓硫酸多少毫升？考点：有关混合物反应的计算；物质的量浓度的相关计算分析：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合后溶液的体积；根据混合后硫酸的浓度，结合n=cv计算混合后n（h2so4），进而计算加入的硫酸的物质的量，根据c=计算98%的h2so4溶液的物质的量浓度，再根据v=计算需要加入的98%的h2so4溶液的体积解答：解：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为v，则：200ml0.5moll1=v0.2moll1，解得v=500ml故混合后溶液中n（h2so4）=0.5l2moll1=1mol，故加入的硫酸的物质的量为：1mol0.2l0.4moll1=0.92mol，98%的h2so4溶液的