江西省九江一中高二化学10月月考【会员独享】.doc

江西省九江一中2012-2013学年高二化学10月月考说明该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( ) a降低温度 b使用催化剂 c增大压强 d增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应a+bc+d,在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） ah0 s0 bh0 s0 ch0 s0 dh0 s0 3. 设c+co22co h 0 反应速率为v1；n2+3h22nh3 h0反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大 b同时减少 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）a500左右比室温更有利于合成氨的反应 b高压有利于合成氨的反应cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂d对h2、i2、hi平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中c(h+)=0.1moll-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）a一定等于0.1moll-1b一定大于0.1moll-1c一定小于0.1moll-1d无法确定6.可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）a(a)=0.5 mol/(ls) b(b)= 0.6mol/(ls) c(c)=0.8 mol/(ls) d(d)= 0.9mol/(ls)7. 100ml 6mol/l h2so4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ana2so4(s)bnaoh c(nh4)2so4(s)dch3coona溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh9. 一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量的是 ( )石墨粉cuo铜粉铁粉浓盐酸a b c d10. 在一密闭烧瓶中充满no2，在25时no2与n2o4达到平衡： 2no2（g）n2o4(g) h0 把烧瓶置于100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）a. 颜色 b. 平均分子量 c. 物质的量 d. 密度11. 可以证明可逆反应n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)已达到平衡状态的是：（ ）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变nh3、n2%、h2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(h2)=0.6mol/lmin，逆反应速率v(nh3)=0.4mol/lmina.全部 b.只有 c. d.只有12.在一密闭容器中进行下列反应：2so2(g) + o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一段时刻so2,o2,so3的浓度分别为0.2mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/l bso2为0.25mol/l cso2，so3均为0.15mol/l dso3为0.4mol/l13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)； h= + 490 kjmol1 ch3oh(g)+1/2o2 (g)=co2(g)+2h2(g)；h=1929 kjmol1 下列说法正确的是（ ） ach3oh的燃烧热为1929 kjmol1 b反应中的能量变化如右图所示 cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量 d根据推知反应：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+ 2h2(g)的h1929kjmol114.对于可逆反应2ab3(g) a2(g)3b2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（ ）15. 在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的19倍。下列说法中正确的是 （ ）am+np b平衡向正反应方向移动ca的转化率降低 dc的体积分数增加 16.已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh(l) + 2o2(g) = 2co2(g) + 2h2o(l) h1= -870.3 kjmol1（2）c(s) + o2(g) = co2(g) h2= -393.5 kjmol1（3）h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) h3= -285.8kjmol1 则反应：2c(s) + 2h2(g) + o2(g) = ch3cooh(l)的反应热为（ ）a-488.3 kjmol1 b-244.15 kjmol1 c+488.3 kjmol1d+244.15 kjmol1第卷（非选择题，共52分）二、（本题包括3小题）17. (1)将等质量的锌粉分别投入10 ml 1 mol/l hcl和10 ml 1 mol/l的ch3cooh溶液中,产生h2的体积分别为v1和v2；若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生h2的量有何关系_。(2)将等质量的锌粉分别投入c(h)均为1 mol/l体积均为10 ml的盐酸和醋酸溶液中，产生h2的体积分别为v1和v2；若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生h2的量有何关系_。18. (1)下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸nh3h2o,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)h2s溶于水的电离方程式为 。 向h2s溶液中加入naoh溶液时,电离平衡向移动，（填左或右）c(h+),c(s2-)。 （填增大或减少或不变）向h2s溶液中加入na2s固体时,电离平衡向 移动,（填左或右）c(h+),c(s2-)。（填增大或减少或不变）19.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(i)随新物质加入量(m)的变化曲线。a b c以上4个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量 醋酸溶液中滴入nh3h2o至过量澄清石灰水中通入co2至过量 nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体20.可逆反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若c为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不移动，则b肯定不能为_态。三、（本题包括2小题）21高温下cuo和co中发生如下反应：cuo（s）co（g）cu（s）co2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数403735请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式k_，h_0（填“”“”或“”）；（2） 在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入cu、cuo、co、co2各10 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2）_、co的平衡转化率_；（3） 欲提高（2）中co的平衡转化率，可采取的措施是_ _。a减少cu的量 b增加cuo的量 c移出部分co2 d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂22.一定温度下，将3 mol a气体和1 mol b气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)。请填写下列空白：（1)若容器体积固定为2 l,反应2min时测得剩余0.6 mol b，c的浓度为0.4 mol/l。 2min内，a的平均反应速率为_，x= ； 4min后，c的浓度_0.8 mol/l (填“大于”、“等于” 或“小于”)； 已知平衡混合物中c的体积分数为25，则b的转化率_； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_ 、 。（2)若维持容器压强不变： 达到平衡时c的体积分数_25(填“大于”、“等于”或“小于”)； 改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol a气体和_mol b气体。（不要求写计算过程） 化 学 答 题 卡一、选择题（每题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）题号12345678910111213141516答案二、（本题包括3小题）17.（1） （2） 18.（1） ； ； ； 。