江苏省扬州市高二化学上学期末考试试题（必修）.doc

2014-2015学年度第一学期检测试题高二化学（必修） 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2.选择题答案请用2b铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。可能用到的相对原子质量：h1o16 mg24al27 s32cl35.5 ag108第卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是a二氧化硅 b硅 c钛合金 d铝合金2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 a碱 b盐 c 氧化物 d单质3运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 a b c d4反应3co + fe2o3 2fe + 3co2可用于工业上炼铁，该反应属于 a置换反应 b复分解反应 c 化合反应 d氧化还原反应5下列化合物中属于共价化合物的是 anacl bnaoh cch4 d(nh4)2so4614c的放射性可用于考古断代。下列关于14c的说法中正确的是 a质量数为6 b质子数为6 c电子数为14 d中子数为147下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a.氧化钙溶于水 b.乙醇燃烧c.铝粉与氧化铁粉末反应 d.碳酸钙受热分解8下列物质属于电解质的是 a铜 b稀硫酸 c二氧化碳 d熔融氯化钠9下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 acucuso4 bsio2h2sio3 ccl2hclo dno2hno310以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是a谷类中含有的淀粉 b植物油、动物脂肪中含有的油脂c食醋中含有的醋酸 d酒中含有的酒精11下列措施能减慢化学反应速率的是 a将煤块粉碎后燃烧 b将食物贮藏在冰箱中 c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 d用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12某溶液中存在大量的k+、oh、，该溶液中还可能大量存在的是anh4+ bca2+ chco3 d 13右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是a使紫色石蕊变红 b与钠反应 c发生酯化反应 d发生氧化反应14下列化学用语正确的是sh 2-h+ a乙酸的结构简式：c2h4o2b氮气的结构式：nnc硫化氢的电子式： d氯原子的结构示意图： 15下列说法正确的是a. 甲烷与乙烯互为同系物 b. 32s与33s是同种核素c. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 d. 乙醇和二甲醚（ch3-o-ch3）互为同分异构体图1 图2 图3 图4碘酒cl2(hcl)naoh溶液浓硫酸h2o16下列图示装置的实验中，操作正确的是a图1分离碘酒中的碘和酒精 b图2稀释浓硫酸c图3食盐水制得食盐晶体 d图4除去cl2中的hcl17用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a11.2 l h2中含有氢原子的个数为na b在标准状况下22.4 l h2o中含有氢原子的个数为2nac32 g o3中含有氧原子的个数为2na d1 mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na18下列离子方程式正确的是a钠和水的反应：na + h2o = na+ + oh- + h2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+c铁粉加入稀硫酸中：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2d氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：ba2+ + oh + h+ so42 = baso4+ h2oznculed灯稀硫酸19右图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法错误的是a铜片表面有气泡生成b装置中存在“化学能 电能 光能”的转换 c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变20下列关于na2co3和nahco3的说法中不正确的是a可用澄清石灰水鉴别这两种物质bna2co3比nahco3更稳定 c相同条件下0.5 mol/l na2co3溶液碱性比nahco3 强d等物质的量的na2co3和nahco3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等光照21下列反应属于加成反应的是 催化剂 ach4+cl2 ch3cl+hclcubch2=ch2 + hcl ch3ch2cl点燃c2ch3 ch2oh + o2 2ch3 cho+2h2od2c6h6 + 15o2 12co2 +6h2o22短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。已知元素a的气态氢化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；b、e为同主族元素，b元素原子最外层电子数是次外层的3倍；d是地壳中含量最多的金属元素；c是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是a元素a的氧化物常温下一般均为无色无味气体b元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 c原子半径：cdbd元素b的气态氢化物的沸点比元素e气态氢化物的沸点高23某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：na+、nh4+、mg2+、al3+、cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 ml该溶液，加入32.5 ml 4.00 moll-1 naoh溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100ml，测得滤液中c(oh-)=0.2 moll-1；另取20.0 ml该溶液，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是a一定含有mg2+、al3+、cl-，不含有na+、nh4+b一定含有na+、mg2+、cl-，不含有nh4+、可能含有al3+cc(mg2+)为1.75 moll-1，c(na+)为1.50 moll-1dc(cl-)为5.00 moll-1，c(al3+)为1.00 moll-1第卷（共31分）二、非选择题(本部分3题，共31分)。24(15分) 本题为选做题，包括a、b两题。选学化学与生活模块的考生答a题，选学有机化学基础模块的考生答b题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以a题计分。a化学与生活（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （选填字母，下同）。 aso2 bno2 cco2 dpm2.5 e氯氟烃垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 。a废电池 b废铝制的易拉罐 c建筑固弃物、渣土 近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 和 （填名称）。（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、 、无机盐和水。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。a贫血 b骨质疏松 c夜盲症 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 。青霉素适合治疗的疾病是 。a感冒发烧 b细菌感染 c胃酸过多（3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ；属于复合材料的是 。a硬币 b聚氯乙烯塑料 c氮化硅陶瓷 d玻璃钢硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。b有机化学基础（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 （填字母。下同）左右。a. 140 b. 170 c. 100蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 。a. na2so4 b. agno3 c. cucl2鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 。a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gl-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。分液co2分液试剂a苯含苯酚废水苯酚有机层水层操作i可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作i的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入co2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。（3）（7分）某有机物的分子式为c3h6o3。1mol该有机物充分燃烧生成co2和h2o，消耗o2在标准状况下的体积为 l。官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 、 （填名称），请写出该物质的一种结构简式 。若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 。25(6分)单质a、b、c在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质a、b常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质c是常见的金属，d的水溶液常温下能与单质c反应生成f和单质a。o2naoh溶液naoh溶液abcdacfagahe请完成下列填空：（1）写出单质b的化学式 ，d物质的电子式 。（2）写出eh的化学方程式 。（3）写出dcfa的离子方程式 。26(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：稀硫酸naoh溶液镁铝合金溶液c滤液固体b二氧化碳硫酸铝晶体固体a操作操作试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入naoh溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体b的化学式 。（2）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体a的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323k-523k，553k-687k，1043k以上不再失重，其热分解的tg曲线见下图,已知： 。 根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反应化学方程式 。2014-2015学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）参考答案卷共69分单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案bbadcbddbabd题号1314151617181920212223答案abdccbcabaaii卷共31分非选择题（3题，除说明外每空1分，化学方程式按高考评分要求给分）24选做题(15分) a化学与生活（1）c b 甘油或丙三醇 高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂（顺序颠倒、其他合理答案给分）。（2） 蛋白质 维生素 碘 b al(oh)3+3h+=al3+3h2o(2分) b （3）b d 石灰石或caco3 吸氧 b有机化学基础（1）b a a （2）氯化铁溶液 萃取，naohonaoh +co2+h2o +nahco3 (2分) （3）67.2(2分) 羟基 羧基 ch3ch(oh)cooh或ch2(oh)ch2cooh （2分）25（6分