浙江省重点中学协作体高三理综（化学部分）第二次适应性测试试题.doc

浙江省重点中学协作体2015届高三理综（化学部分）第二次适应性测试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页满分300分，考试时间150分钟 可能用到的数据：h-1 c-12 0-16 na-23 k-39 fe-56 cu-64 br-80第卷 选择题（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 7对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（ ） a含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 b铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 c光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 d高温结构陶瓷氮化硅（si3n4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其电子层 数的1/2倍，y是地壳中含量最高的金属元素，z、w与y同周期且互不相邻。下列叙述 正确的是（ ） ax与氧气反应可生成不止一种氧化物 b原子半径：wzyx c气态氢化物稳定性：hmzhnw dw位于第3周期第a族 9己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）a己烯雌酚的分子式为c18h20o2b己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面c己烯雌酚为芳香族化合物d己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应10下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l， 工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确 的是（ ）a产生气体体积 =b中阴极质量增加，中正极质量减小c溶液的ph变化：减小，增大d电极反应式：中阳极：4oh - 4e = 2h2o+o2 中负极：2h+2e=h211某温度时，在体积为1l的密闭容器中，a、b、c三种气体浓度的变化如图i所示，若 其它条件不变，当温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间关系如图ii所示。 则下列结论正确的是（ ） 0.10.30.50.70t1t2时间c/moll-1zxyy0时间的体积分数t1t2图i图ii a该反应的热化学方程式为 ：a(g )3b(g)2c(g)；h0b达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 c达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 d若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率减小12氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ ccl2+ dhclo4 + eh2o用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说 法正确的是（ ）a由反应可确定：氧化性hclo4hclo3b若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e2,4,6c变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4c12 + i2 + 6h2o = 12h+ + 8cl+ 2io3d若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26hclo3 = 15o2+ 8c12+ 10hclo4 + 8h2o 13某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 ml b moll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，fe又开始溶解，cu不溶解b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3c若金属全部溶解，且产生336 ml气体(标准状况)，则b = 0.3d当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)26（14分）a、b、c、d、e、f是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中c、f分别是同一主族元素，a、f两种元素的原子核中质子数之和比c、d两种元素原子核中质子数之和少2，f元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知b元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，e元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1 mol由e、f二种元素组成的化合物跟由a、c、d三种元素组成的化合物反应 生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）a、c、f间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质b的燃烧热为a kj/mol。由b、c二种元素组成的化合物bc 14g完全燃烧放出热量b kj，写出单 质b和单质c反应生成bc的热化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用a2c与bc反应制取单质a2。在等体积的i、ii 两个密闭容器中分别充入1 mola2c和1mol bc、2 mol a2c和2 mol bc。一定条 件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是 。 a达到平衡所需要的时间：iii b达到平衡后a2c的转化率：i=ii c达到平衡后bc的物质的量：iii d达到平衡后a2的体积分数：iii（5）用b元素的单质与e元素的单质可以制成电极浸入由a、c、d三种元素组成化 合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。27（14分）纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和cacl2溶液中通入nh3和co2可制得纳米碳酸钙。 供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液浓硫酸 6 moll-1盐酸 饱和食盐水 饱和nahco3溶液（1）装置a中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置d的试管中发生反应的化学方程式为 。装置b中盛放的溶液是 （填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通人适量气体后，c装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。28（14分）工业以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关 反应的化学方程式为：nh3co2h2o nh4hco3 ; nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahco3 na2co3co2h2o （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母 标号）。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。 （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 29（16分）某有机物x(c12h13o6br)分子中含有多种官能团，其结构简式为 occh2chco（其中、为未知部分的结构）。oooh为推测x的分子结构，进行如下图的转化：xa足量naoh溶液加热ebnmdgh+o2h+o2已知向e的水溶液中滴入fecl3溶液发生显色反应；m(c2h2o4)能使蓝墨水褪色；g、m都能与nahco3溶液反应。请回答：（1）m的结构简式为_；g分子所含官能团的名称是_。（2）e可以发生的反应有（选填序号）_。加成反应消去反应氧化反应取代反应（3）由b转化成d的化学方程式是_。（4）g在一定条件下发生反应生成分子组成为c4h4o4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出g发生此反应的化学方程式是_。（5）已知在x分子结构中，i里含有能与fecl3溶液发生显色反应的官能团，且e分子中苯环上的一氯代物只有一种，则x的结构简式是：_。（6）f与g互为同分异构体，f的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则f的分子结构有_种。浙江省重点中学协作体2015届第二次适应性测试 理科综合能力测试答案 2015.01第卷（选择题 共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 题号78答案bd题号91011121326（14分） （1）8 mol（3分）（2） hs-+oh-=s2-+h2o（2分） （3） c（s）+ o2（g）=co（g）；h= -（a-2b） kj/mol（3分）（4）a、b （4分）（5）2al+8oh- -6e-=2alo2-+4h2o（2分）27（14分） （1）分液漏斗（1分） caco3+2h+=ca2+h2o+co2（2分） 2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o（2分） （1分） （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3分） （3）酸（1分） +h2onh3h2o+h+（2分）28（14分）（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去co2中的hcl气体（1分）（）吸收未反应完的nh3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收co2”不给分）；（）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（）氨气极易溶解于水，能形成较大浓