江西省分宜县高考化学 第二章 第分子结构与性质 第三节 分子的性质能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

分子的性质一、选择题1、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成ccl2i2分子，以下判断正确的是accl2i2分子是非极性分子 bccl2i2分子含有键cccl2i2分子是手性分子 dccl2i2的沸点高于ccl42、水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为aa12o3 b cuo cfe2o3 d sio23、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio24、已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是ag是最活泼的非金属单质 bl的稳定性小于ece能使紫色石蕊试液变蓝色 dm化学性质比较稳定5、下列物质的晶体属于分子晶体的是a. si b. co2 c. nacl d. cu6、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）aco2、h2o bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dnh3、hcl7、下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是ah2、n2、cl2 bch4、nh3、h2ochcl、no、br2 dco2、cs2、ccl48、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是:a.氯化硼液态时能导电而固态时不导电b.氯化硼加到水中使溶液的ph升高c.氯化硼遇水蒸气会产生白烟d.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子9、在乙烯分子(c2h4)中既有键又有键，它们分别是:a.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键b.c-h之间是sp2形成的键，c-c之间是未参加杂化的2p轨道形成的键c.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键d.c-c之间是sp2形成的键，c-h之间是未参加杂化的2p轨道形成的键10、下列推断正确的是：a.bf3是三角锥形分子b.右图中两个分子的关系是手性分子c.苯分子中c原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面d. ch4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个c-h 键11、下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型也为四面体形的是：a.ph3 b.of2 c.h3o+ d.nh4+12、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是：h2o nh3 f- cn- coa. b.c. d.二、非选择题13、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、分子式、相对分子质量和沸点，从它们的沸点看，可以说明哪些问题？14、在118号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：(1)c点代表的单质可以是_，其熔点高的主要原因是_。(2)d所属的晶体类型是_。15、以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳 硫化氢 氯化铵氢氧化钾 甲醛 乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)既含有键又含有键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。16、氮可以形成多种离子，如n3、nh2、n3、nh4、n2h5、n2h6等。已知n2h5的形成过程类似于nh4的形成过程，n2h5在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：（1）该电中性分子的化学式： ；（2）n2h5的电子式： ；（3）1 mol n3共有 mol 电子；（4）写出两种非金属氧化物跟n3电子数相同的物质的化学式 、 。17、a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；a原子的最外层比b原子的最外层少2个电子，a原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；a、b、c三种元素能结合成化合物c2ab3，1molc2ab3中共有52mol电子；d元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移，在b与d组成的化合物中d的质量分数为52.94，d原子核内有14个中子；每个e原子与氢原子化合时只生成一个共价单键。试填写下列空白：（1）写出这五种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。（2）a与b组成的最高价化合物属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）c在b中燃烧生成的化合物中含有的化学键有_键和_键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。（4）a、b、c结合组成的化合物的化学式是_。参考答案1、d2、d3、a物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体，即sio2csclcbr4、cf4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的熔点高，即cbr4cf4。4、b5、b6、b7、d8、d9、c10、d11、d12、b13、化合物分子间都有氢键，所以其沸点较、高；、为同系物，相对分子质量越大，沸点越高；、化合物的相对分子质量相同，因能形成双分子，所以沸点较高，无氢键，沸点低于。【试题分析】对于本题，我们除了要考虑同系物的沸点的比较，以及相对分子质量相同的有机物沸点的比较外，还要考虑氢键。综合考虑不难得出答案。14、解析由图分析c点的熔点在3 000 以上，而相邻的d点的熔点很低，可推知c元素为碳元素，其单质可能为原子晶体或混合型晶体。由此可知ak依次为be、b、c、n2、o2、f2、ne、na、mg、al、si。c单质为金刚石，也可能是石墨(混合型晶体)，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，熔点很高(石墨是混合型晶体，但在每层内，碳与碳以极强的共价键相结合，故熔点很高)。而d单质熔点为0 ，常温下为气体，是非金属单质，因此是分子晶体。答案(1)金刚石或石墨金刚石是原子晶体，晶体中存在cc共价键，键能很大，因此熔点很高，石墨为混合型晶体，同一层内存在cc共价键，共价键键能比金刚石中cc的键能还大，熔点比金刚石还