江西省分宜县高考化学 第三章 第晶体结构与性质 第一节 晶体的常识能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

晶体的常识一、选择题1、下列对co2的说法正确的是a由非极性键构成的非极性分子b中心原子的杂化方式是sp2c该分子的空间构型是平面三角形d1mol该分子有2mol 键2、下列说法中正确的是a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28c在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原d电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小3、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是a bc d4、下列关于晶体结构和性质的叙述中，错误的是a分子晶体中一定存在共价键b原子晶体中一定存在共价键c金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性d离子晶体在固态时不导电，在熔化状态下能导电5、关于晶体的下列说法中正确的是a溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一b区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形c水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同d只有无色透明的固体才是晶体6、下列说法中错误的是a根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性bcu(h2o)42+中cu提供空轨道，h2o中o提供孤对电子形成配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d手性分子互为镜像，它们的性质没有区别7、下列粒子的vsepr模型为四面体，但空间立体构型为v形的是aof2 bco2 cso2 dnh48、关于氢键，下列说法正确的是由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（h2o）计算出来的相对分子质量大c分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高d水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致9、下列有关化学用语表示正确的是ah2s的电子式： b基态氧原子的电子排布图：c二氧化硅的分子式：sio2 d24cr的电子排布式：ar3d54s110、已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论正确的是a氯化铝硬度大，固体可导电b氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水c氯化铝中存在离子键d氯化铝属于分子晶体11、nh3极易溶于水，与此性质无关的是anh3与水形成分子间氢键bnh3是极性分子cnh3相对分子质量小，范德华力小dnh3会与水发生反应12、下列说法中正确的是a处于最低能量的原子叫做基态原子b原子由基态变为激发态要产生发射光谱c同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少d3d轨道能量小于4s二、非选择题13、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出fe元素的基态原子核外电子排布式 。（2）合成氨工业中，原料气（n2、h2及少量co、nh3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（i）溶液来吸收原料气体中的co（ac = ch3coo），其反应是：cu(nh3)2 ac +co+nh3 cu(nh3)3acco醋酸羰基三氨合铜(i) h0c、n、o三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。cu(nh3)2+中存在的化学键类型有 （填序号）。a配位键 b离子键 c极性共价键 d非极性共价键氨分子中n原子的杂化方式为 。（3）nacl和mgo都属离子化合物，nacl的熔点为801.3, mgo的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。（4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如cuo、cu2o、cuh等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是 。14、本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按a小题评分。a物质结构与性质原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。其中a的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序数为24。（1）f原子基态的核外电子排布式为 。（2）在a、b、c三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素b的简单气态氢化物的沸点远高于元素a的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab的结构式为 。（5）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为 。 （6）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为 。15、（一）下列是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些些性质abcde化合价42121电负性2.52.53.03.54.0(1)元素a是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是a bch4 cch2chch3 dch3ch2cch ech3ch3(2)与ad2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 、 （各写1种）(3)相同条件下，ad2与bd2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（二）下列是部分金属元素的电离能xyz第一电离能(kj/mol)520.2495.8418.8（4）已知x、y、z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（rcl）的熔点由低到高的顺序为 。（5）cucl用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。cucl的晶体结构如图所示。元素cu基态原子的电子排布式 ，与同一个cl相连的 cu+有 个。16、a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a与d同主族；c与e同主族；b、c同周期；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2；a、b两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；f元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。a、b、c、d、e、f形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。化合物甲乙丙丁戊己化学式a2ca2c2b2a2d2c2a2edf回答下列问题（1）化合物丙的电子式为 。化合物丁存在的化学键类型是 。（2）化合物甲的沸点比戊 （填“高”或“低”），原因是 。（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量mno2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为 个。（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和b的气态氧化物，放出99.6kj的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式 （5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，电解反应的方程式为： 。参考答案1、d2、d3、c4、a5、a6、d7、a8、b9、d10、d11、c12、a13、14、【答案】（1）ar3d54s1（2分）（2）noc（2分）15、（一）（1）d（1分）（2）n2o、scn-（共2分）（3）so2（1分）， 因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大（2分）（二）（4）zclyclxcl (2分)（5