江西省分宜县高考化学 第二章 第化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

影响化学反应速率的因素一、选择题1、c（h）相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间ba开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a b c d 2、2.0mol pcl3和1.0mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应pcl3g)+cl2(g) pcl5(g) 达到平衡时，pcl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（ ）a.0.40mol b.0.20mol c. 大于0.20mol，小于0.40mol d. 小于0.20mol 3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生反应： 2a(气) + b(气) 3c(气) + d(气) 达到平衡时，c的浓度为wmol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是（ ） a. 4mola+2molb b. 2mola+1molb+3molc+1mold c. 3molc+1mold+1molb d. 3molc+1mold4、在密闭容器发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd5、自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)4hf(g)sif4(g)2h2o(g)h148.9 kjmol1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是()a2v正(hf)v逆(h2o)bv正(h2o)2v逆(sif4)csio2的质量保持不变d容器内压强不变6、反应am(g)bn(g)cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是()a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加7、对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 a升高温度b增大压强 c压缩使容器体积变小d增大反应物浓度8、已知反应mx(g)ny(g)qz(g)的hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低9、只改变一个影响因素，下列关于平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是ak值不变，平衡可能移动 b平衡移动，k值一定变化c平衡移动，k值可能不变 d k值变化，平衡一定移动10、工业上可利用合成气（co和h2的混合气体）生产甲醇。 已知： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h92.9 kj/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )a该反应的s0 b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动 d升高温度平衡向正反应方向移动11、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于so2合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅12、下列说法正确的是 （ ）a.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大b.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 二、非选择题13、某学生为了探究zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100ml稀盐酸中加入足量的zn粉，用排水集气法收集反应放出的h2，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）(标况下)50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。 （2）45 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。（3）求23 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）v（hcl）= 。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：ah2o bnacl溶液 cna2co3溶液 dcu粉 ecuso4粉末你认为可行的是（填编号） 。14、在恒容密闭容器中发生反应2so2o2 2 so3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成so3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的so3的速率（1）升高温度（2）充入一定量n2（3）减少so3的浓度（4）使用催化剂（5）压缩体积15、 反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，a的转化率_ _(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_ _16、一定温度下，将3 mola气体和1 molb气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)，请填写下列空白：(1)若容器体积固定为 2 l，反应1 min 时测得剩余1.8 mol a，c的浓度为0.4 mol/l。1 min内，b的平均反应速率为_；x为_。若反应经2 min达到平衡，平衡时c的浓度_0.8 mol/l(填“、=”)；参考答案1、a2、d3、d4、d5、答案a解析当v正(hf)2v逆(h2o)时，反应达到平衡，a项错；v正(h2o)2v逆(sif4)，能说明反应达到平衡状态，b项正确；sio2的质量不变，容器内压强不变，均能说明反应达到平衡状态，c、d两项正确。6、解析可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，a项错；由两个图象可知，m的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡正向移动，故平衡时生成物q的体积分数增加，b项正确；同为650 、z2.0，压强为1.4 mpa时，y(m)30%，而压强为2.1 mpa时，y(m)35%，即增大压强，平衡逆向移动，故平衡时q的体积分数减小，c项错；由图象可知，同温、同压时，若n的物质的量增加，而m的物质的量不变，则尽管z越大，y(m)减小，平衡正向移动，但q增加的物质的量远小于加入的n的物质的量，此时q的体积分数减小，d项错。答案b7、a 8、b本题主要考查学生对化学反应速率及化学平衡移动影响因素的理解，着重考查学生的分析、理解、判断能力。该反应的特点是反应物的计量数之和大于生成物的计量数之和，且正反应是放热的纯气体反应，容器为恒容，因此，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，a错；降温时平衡正向移动，因混合气体的总质量不变，而总物质的量减小，故平均摩尔质量应变大，平均相对分子质量应变大，c错；增加x的物质的量，y的转化率应增大，d错。9、b 10、a 11、c 12、c13、(1) 23（1分），zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。