江西省分宜县高三化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物能力达标练习题 新人教版必修1.doc

硫和氮的氧化物一、选择题1、某100 ml混合酸中，hno3物质的量浓度为0.4 moll1，h2so4物质的量浓度为0.2 moll1。向其中加入2.56 g cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中cu2物质的量浓度为()a0.15 moll1 b0.3 moll1c0.225 moll1 d无法计算2、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 moll1 naoh溶液，所加naoh溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()aoc段反应离子方程式：hoh=h2ob溶液中结合oh能力最强的离子是h，最弱的离子是al3c溶液中n(nh)0.012 mold欲测定f点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量3、下列各组物质： cu和硝酸 cu和氯化铁溶液zn和硫酸fe和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是 a b c d4、将mg、cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96 l，向反应后的溶液中加入过量的5mol/l的naoh溶液300 ml，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ） a32.8g b46.8g c53.6g d63.8g 5、烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是().a立即接收集容器，用向上排空气法收集b待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集c待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集d立即用排水法收集6、向5 ml 18 moll1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是a有0.09 mol的硫酸被还原b有0.045 mol的硫酸被还原c充分反应后体系无硫酸剩余d消耗的铜的质量一定小于2.88 g7、现有2moll1的盐酸和硫酸溶液各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为 a2.8g b5.6g c8.4g d16.8g8、在一定体积的18 moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为()a等于50 mlb大于50 ml c等于100 ml d大于100 ml9、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ） a.so3 h2so4 h2so3 h2s s b.so2 h2so3 h2so4 so2 so3c.so3 h2so4 h2so3 so2 na2s2o3 d.so2 h2so3 h2so4 h2s s10、区别浓h2so4和稀h2so4，既简单又可靠的方法是 （ ）a各取少许溶液分别放入铜片 b分别与石蕊试液作用c用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 d各取少许溶液分别放入铝片11、下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是a.so2、h2s、cl2 b.so2、o2、nh3 c.hcl、hbr、hi d.so2、co2、o212、下列有关浓硫酸的叙述正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为so2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，so2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥so2a bc d二、非选择题13、(1)已知na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 ml)：实验编号实验温度/c(na2s2o3)/moll1c(h2so4)/moll1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)；若同时选择溶液测定变浑浊的时间，是探究_对化学反应速率的影响。(2)已知na2s2o3溶液与cl2反应时，1 mol na2s2o3转移 8 mol 电子，该反应的离子方程式是_。甲同学设计如下实验流程探究na2s2o3的化学性质。()甲同学设计实验流程的目的是证明na2s2o3溶液具有碱性和_性。()加入bacl2溶液生成白色沉淀b的离子方程式是_。()乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。14、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。实验一：利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 moll1、2 moll1、18.4 moll1)，设计实验方案，研究影响反应速率的因素。(1)甲同学的实验报告如表所示：实验步骤实验现象实验结论取三份等体积的2 moll1硫酸于试管中分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg反应产生气泡的速率大小：mgfecu反应物的性质越活泼，反应速率越大该同学的实验目的是_，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_，应该测定的实验数据是_。实验二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，反应速率明显增大。(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入_(填字母)。a硫酸钾b硫酸锰c氯化锰 d水15、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。 (1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓h2so4，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。在上述实验过程中，用到仪器有_（填写字母编号，多选扣分）。a.托盘天平 b.电子天平 c.坩埚 d.蒸发皿 (2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此_。 乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀h2so4，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀h2so4的浓度（理论值）为_mol/l (3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀h2so4，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。写出上述反应的化学方程式：_。丙同学的实验方案优点在于_（填写字母编号，多选扣分）。a.制得的胆矾纯度高 b.耗酸少，无污染 c.铜的转化率高 (4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：丙同学将制得的25.00g胆矾加热，结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量_。16、将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气反应。(1)试推断：甲为_、乙为_、丙为_、a为_、b为_、c为_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。参考答案1、答案b解析3cu8h 2no=3cu22no4h2o0.04 mol 0.08 mol 0.04 mol加入的cu粉过量，所得cu2的物质的量为0.03 mol；其浓度为0.3 moll1。2、答案b解析根据题意分析图像知，o到c之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为hoh=h2o，oc之间发生的反应为酸碱中和反应；c到d之间产生沉淀，反应为fe33oh=fe(oh3)，al33oh=al(oh)3，d到e一段沉淀的量没有发生变化，为nh4no3和naoh反应，nhoh=nh3h2o，e到f沉淀的量减少，为al(oh)3溶解在氢氧化钠溶液中，al(oh)3oh=alo2h2o。a项，oc段反应离子方程式：hoh=h2o，正确；b项，根据上述分析溶液中结合oh能力最强的离子是h，最弱的离子是nh，错误；c项，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为34 ml31 ml3 ml，n(oh)0.012 mol，结合nhoh=nh3h2o知，n(nh)0.012 mol，正确；d项，欲测定f点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。3、a4、b5、c6、解析浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(h2so4)0.005 l18 moll10.09 mol，参加反应的硫酸n(h2so4)0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案d7、c8、d9、d10、c11、d12、解析：随着h2so4变稀不再与cu反应；浓h2so4具有脱水性才使蔗糖炭化；浓h2so4不能干燥氨气，它与nh3反应生成(nh4)2so4；铁片与稀h2so4反应会生成h2；需加热；能干燥so2。答案：b13、答案(1)或或或改变不同反应物的浓度(2)s2o4cl25h2o=2so8cl10h()还原()soba2=baso4()乙可以排除bas2o3的干扰解析(1)探究温度对反应速率的影响，应控制na2s2o3、h2so4的浓度相同，所以应选择或组；探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度相同，所以应选择或或；在中，温度相同，改变的是不同反应物的浓度。(2)由于s2o4cl25h2o=2so8cl10h，所以na2s2o具有还原性；由于其溶液ph8，则证明s2o水解呈碱性；要证明s2o的还原性，应先加bacl2溶液，再加足量氯水，这样可以排除bas2o3的干扰。14、解析(1)甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫酸反应的速率大小，因此可确定研究的是反应物本身的性质对反应速率的影响。研究时必须保证外界条件相同，现有条件是浓度相同、压强相同、没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。(2)乙同学可以选择两种不同浓度的酸与金属反应。cu与硫酸不反应，mg与硫酸反应太快，故选择fe。而常温下fe遇 18.4 moll1的硫酸时会发生钝化，故只能选择 0.5 moll1和2 moll1的硫酸。该反应产生的是氢气，反应速率又与时间有关，故需要测定的数据是产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气的体积。(3)随着反应进行，反应物的浓度越来越小，反应在敞口容器中进行，故可排除压强的影响，因此可猜想是由于催化剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为mn2。(4)c中cl易与kmno4发生氧化还原反应，故只能选b。答案(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)fe、0.5 moll1和2 moll1的硫酸产生相同体积氢气所需的时间(或相同时间内产生氢气的体积)(3)mn2的催化作用(或催化剂)(4)b15、答案：(1)b、d（2分）(2)放出so2，造成污染（2分） 1mol/l（1分）(3) 2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o （2分） b（1分）(4)cuso40.025 mol