江苏省扬州市宝应县高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省扬州市宝应县高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分共69分）1化学与环境密切相关下列有关说法错误的是（）aco、no能与人体的血红蛋白结合，使人中毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c光化学烟雾会引起呼吸道疾病dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成2下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）amgcl2bnh4clcco2dh2s3下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）anh3和nh4clbhcl和sio2cco2和h2odkcl和k4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物的分子式为（）ahxbxh3ch2xdxh45下列说法不正确的是（）a金刚石和石墨互为同素异形体bch3ch2oh和 ch3och3互为同分异构体c he和he互为同位素d分子式为c4h10的物质为纯净物6关于元素周期表的说法正确的是（）a元素周期表有8个主族ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期d短周期是指第一、二周期7下列化学用语正确的是（）a氯化钠的电子式：b氯化氢的电子式c碳元素位于周期表中第2周期a族dh2o的结构式：hoh8对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b形成化学键的过程会释放能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应9在一定温度下，反应a2（气）+b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是（）a单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b210下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）ah2在cl2中燃烧bba（oh）28h2o和nh4cl固体的反应cna和h2o的反应d生石灰溶于水11下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）a电池中锌是正极b电池是一次电池c电池工作时，氢气发生还原反应d电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成x2y共价化合物的是（）a11与16b1与8c12与17d6与813某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2sbmgocmgsdnaf14一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2+3h22nh3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（）a达到化学反应限度时，可生成2mol nh3b向容器中再加入n2，可以加快反应速率c降低温度可以加快反应速率d1mol n2 和3mol h2的总能量低于2mol nh3的总能量15用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a不用稀硫酸改用98%的浓硫酸b加热c滴加cuso4溶液d不用铁片改用铁粉16已知h2（g）+c12（g）hcl（g）；h=92.3kjmol1，则反应2hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+92.3 kjmol1b92.3 kjmol1c184.6 kjmol1d+184.6 kjmol117co2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成co2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）a分子间作用力，离子键b化学键，分子间作用力c化学键，化学键d分子间作用力，分子间作用力18在下列有关晶体的叙述中错误的是（）a稀有气体的原子能形成分子晶体b离子晶体中，一定存在离子键c原子晶体中，只存在共价键d金属晶体的熔沸点均很高19有a、b、c、d、e五种金属元素在相同条件下，b元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的弱；b、c与硫酸构成的原电池中b为负极；d单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；a、b、c、e四种单质分别投入盐酸中，只有e不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）adbacebdabcecabcedddebac20温度不变恒容的容器中0.1moll1h2进行反应h22h，若某段时间内h2浓度由0.06moll1降到0.036moll1所需的反应时间为12s，则反应起始时h2浓度由0.1moll1降到0.06moll1需的时间为（）a等于24sb等于20sc大于20sd小于20s21如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应dwx3和水反应形成的化合物是离子化合物22氢气是人类最理想的能源已知在25、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2+o22h2oh=571.6 kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g ）h=285.8kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+571.6 kj/mol23短周期主族元素m、n、x、y、z的原子序数依次增大又知m与x同主族，n原子的最外层电子数是电子层数的3倍，m原子的原子半径小于n原子的原子半径，z的原子半径在同周期元素中是最小的，y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是（）a单质的还原性：yxb元素m与n只能形成一种共价化合物c通常状况下，元素z的单质不能与元素m的氧化物反应d元素x、y、z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应二、填空题24写出下列物质的电子式：（1）n2：，（2）nh3：，（3）cacl2：，（4）co2：25（1）反应a+3b2c+2d在四种不同情况下的反应速率分别如下：v（b ）=3.6moll1min1 v（a ）=0.15moll1s1v（c）=0.5moll1s1 v（d）=0.6moll1s1，该反应进行的由快到慢顺序为（填序号）（2）已知拆开1mol hh键、1mol nh键、1mol nn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为26请根据氧化还原反应fe+2h+fe2+h2设计成原电池：（1）负极发生的电极反应方程式为：，电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）（2）若电路中转移6.021022个e，则产生标况下h2的体积为27某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、z的平均反应速率为（3）平衡时x的体积分数为28现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是+7价w其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生h2（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4+，写出该微粒的化学式： （用元素符号表示）（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是常温下z的单质和t的单质状态不同z的氢化物比t的氢化物稳定一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是z的最高价氧化物对应的水化物与w的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2015-2016学年江苏省扬州市宝应县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分共69分）1化学与环境密切相关下列有关说法错误的是（）aco、no能与人体的血红蛋白结合，使人中毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c光化学烟雾会引起呼吸道疾病dco2、no2或so2都会导致酸雨的形成【分析】aco、no能迅速与人体血红蛋白结合；b二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；c形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；dco2不能形成酸雨【解答】解：aco、no能迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，故a正确； bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂，二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；避免生成污染气体，故b正确；c光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故c正确；d因酸雨的形成是由于so2、no2而引起的，与co2无关，故d错误故选d2下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）amgcl2bnh4clcco2dh2s【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析【解答】解：a氯化镁中只含离子键，故a错误；bnh4cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，n原子与h原子之间为共价键，故b正确；c二氧化碳中只存在c=o共价键，故c错误；d硫化氢中只含共价键，故d错误；故选b3下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）anh3和nh4clbhcl和sio2cco2和h2odkcl和k【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答【解答】解：anh3是分子晶体，nh3中只含共价键；nh4cl是离子晶体，nh4cl中含有离子键和共价键，故a错误；bhcl是分子晶体，sio2为原子晶体，故b错误；ch2o和co2都是分子晶体，co2和h2o都只含共价键，故c正确；dkcl为离子晶体，含有离子键，k为金属晶体，含有金属键，故d错误；故选c4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物的分子式为（）ahxbxh3ch2xdxh4【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为h3xo4，则x的最高正价为+5价，说明x原子最外层有5个电子，最低化合价为3价，形成的氢化物为xh3，故选：b5下列说法不正确的是（）a金刚石和石墨互为同素异形体bch3ch2oh和 ch3och3互为同分异构体c he和he互为同位素d分子式为c4h10的物质为纯净物【分析】a由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体； b分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；c同一元素的不同原子互称同位素；dc4h10可能为正丁烷或异丁烷【解答】解：a金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故a正确； bch3ch2oh和 ch3och3分子式相同结构不同，互为同分异构体，故b正确；c he和he质子数相同，中子数不同，互为同位素，故c正确；dc4h10可能为正丁烷或异丁烷，为混合物，故d错误故选d6关于元素周期表的说法正确的是（）a元素周期表有8个主族ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期d短周期是指第一、二周期【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第族、零族），以此来解答【解答】解：a元素周期表有7个主族，故a错误；ba族的元素除h元素外都是金属元素，故b错误；c元素周期表有7个周期，故c正确；d短周期是指第一、二、三周期，故d错误；故选c7下列化学用语正确的是（）a氯化钠的电子式：b氯化氢的电子式c碳元素位于周期表中第2周期a族dh2o的结构式：hoh【分析】a氯化钠为离子化合物，氯离子没有标出其最外层电子；bhcl为共价化合物；c碳是6号元素，位于周期表中第2周期a族；d水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对【解答】解：a氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故a错误；bhcl为共价化合物，其电子式为，故b错误；c碳是6号元素，位于周期表中第2周期a族，故c错误；d水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对，所以h2o的结构式：hoh，故d正确；故选d8对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b形成化学键的过程会释放能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应【分析】a、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；b、新化学键的形成需要释放能量；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；d、有的氧化反应放热有的吸热【解答】解：a、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故a错误；b、形成化学键的过程会释放能量，故b正确；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故c错误；d、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故d错误故选b9在一定温度下，反应a2（气）+b2（气）2ab（气）达到平衡的标志是（）a单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b2【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、单位时间内生成nmol a2，等效于单位时间内消耗2nmol ab，同时生成nmol ab，正逆反应速率不相等，故a错误；b、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故b错误；c、单位时间内生成2nmol ab，等效于单位时间内消耗nmol b2同时生成nmol b2，正逆反应速率相等，故c正确；d、任何时间内生成a2、b2的物质的量之比为定值，故d错误；故选c10下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）ah2在cl2中燃烧bba（oh）28h2o和nh4cl固体的反应cna和h2o的反应d生石灰溶于水【分析】根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，以及kclo3、kmno4、caco3的分解等，据此进行解答【解答】解：根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，ah2在cl2中燃烧的反应为放热反应，不满足条件，故a错误； bnh4cl晶体与ba（oh）28h2o混合搅拌反应是吸热反应，满足条件，故b正确；c钠与水的反应为放热反应，不满足条件，故c错误；dcao溶于水生成ca（oh）2反应是放热反应，与图象不相符，故d错误；故选b11下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）a电池中锌是正极b电池是一次电池c电池工作时，氢气发生还原反应d电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【分析】a、根据金属的活泼性判断；b、铅蓄电池属于二次电池；c、根据元素化合价的变化分析；d、干电池中zn作负极【解答】解：a、原电池中活泼性强的金属作负极，zn的活泼性比cu强，所以zn为负极，故a错误；b、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故b错误；c、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故c错误；d、干电池中zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故d正确；故选d12下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成x2y共价化合物的是（）a11与16b1与8c12与17d6与8【分析】根据物质的化学式为x2y，可判断x的化合价可能为+1价或+2价，y的化合价可能为2价或4价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断【解答】解：a.11号元素为na，16号元素为s，形成的化合物为na2s，是离子化合物，故a错误；b1号元素为h，8号元素为o，形成的化合物h2o，符合x2y，为共价化合物，故b正确；c12号元素为mg，17号元素为cl，形成的化合物为mgcl2，不符合x2 y，mgcl2 为离子化合物，故c错误；d6号元素为c，8号元素为o，形成的化合物为co2，不符合x2 y，故d错误故选b13某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）ak2sbmgocmgsdnaf【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为s元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故a符合故选：a14一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol n2和3mol h2发生反应：n2+3h22nh3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（）a达到化学反应限度时，可生成2mol nh3b向容器中再加入n2，可以加快反应速率c降低温度可以加快反应速率d1mol n2 和3mol h2的总能量低于2mol nh3的总能量【分析】a可逆反应的反应物不能完全转化；b增大浓度，反应速率加快；c降温化学反应速率减慢；d、反应放热，说明反应物能量高于生成物【解答】解：a合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol n2和3mol h2发生反应生成的氨气少于2mol，故a错误；b增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 n2反应速率加快，故b正确；c降低温度，化学反应速率会减慢，故c错误；d反应放热，说明1mol n2和3mol h2的总能量高于2mol nh3的总能量，故d错误；故选b15用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a不用稀硫酸改用98%的浓硫酸b加热c滴加cuso4溶液d不用铁片改用铁粉【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行【解答】解：a改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与fe反应不生成氢气，且发生钝化现象，所以不能加快氢气的生成速率，故a正确；b加热，升高温度可加快反应速率，故b错误；c滴加少量cuso4溶液，置换出cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故c错误；d不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故d错误；故选a16已知h2（g）+c12（g）hcl（g）；h=92.3kjmol1，则反应2hcl（g）h2（g）+cl2（g）的h为（）a+92.3 kjmol1b92.3 kjmol1c184.6 kjmol1d+184.6 kjmol1【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，h符号和方程式的书写有关，正反应和逆反应的h符号刚好相反，数值相同【解答】解：反应2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）可以看成是反应h2（g）+cl2（g）=hcl（g）方程式颠倒再乘2的结果，所以反应2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）的h=+92.32=+184.6kj/mol故选d17co2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成co2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）a分子间作用力，离子键b化学键，分子间作用力c化学键，化学键d分子间作用力，分子间作用力【分析】co2气体在一定条件下可与金属镁反应，发生的为化学反应，存在化学键的断裂和形成，干冰在一定条件下也可以形成co2气体，分子间距离发生变化，为物理变化，以此解答该题【解答】解：co2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，co2是分子晶体，干冰形成co2气体，克服的是分子间作用力故选b18在下列有关晶体的叙述中错误的是（）a稀有气体的原子能形成分子晶体b离子晶体中，一定存在离子键c原子晶体中，只存在共价键d金属晶体的熔沸点均很高【分析】a稀有气体原子能与f原子形成共价键；b含有离子键的化合物属于离子化合物；c原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体；d金属晶体的熔点可能很高，也可能很低【解答】解：a稀有气体原子能与f原子形成共价键，如xef4，所以稀有气体的原子能形成分子晶体，故a正确；b含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如nacl，故b正确；c原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故c正确；d金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故d错误故选d19有a、b、c、d、e五种金属元素在相同条件下，b元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的弱；b、c与硫酸构成的原电池中b为负极；d单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；a、b、c、e四种单质分别投入盐酸中，只有e不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）adbacebdabcecabcedddebac【分析】b元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的弱，则金属性b小于a；b、c与硫酸构成的原电池中b为负极，说明b较活泼；d单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，则d的活泼性较强；a、b、c、e四种单质分别投入盐酸中，只有e不放出氢气，则e的活泼性最弱，据此进行解答【解答】解：相同条件下，b元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的弱，则金属性ab；b、c与硫酸构成的原电池中b为负极，说明b较活泼，则金属性：bc；d单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明d元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；a、b、c、e四种单质分别投入盐酸中，只有e不放出氢气，则e的活泼性最弱，其金属性最弱；根据分析可知，五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为dabce，故选b20温度不变恒容的容器中0.1moll1h2进行反应h22h，若某段时间内h2浓度由0.06moll1降到0.036moll1所需的反应时间为12s，则反应起始时h2浓度由0.1moll1降到0.06moll1需的时间为（）a等于24sb等于20sc大于20sd小于20s【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】解：反应物的浓度由0.06moll1降到0.036moll1所需的反应时间为12s，化学反应速率为=0.002mol/（ls），若反应速率不变，反应起始时h2浓度由0.1moll1降到0.06moll1需的时间为=20s，但起始时h2浓度较大，反应速率大于0.002mol/（ls），故所需时间小于20s，故选d21如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应dwx3和水反应形成的化合物是离子化合物【分析】由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题【解答】解：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，所以x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl，a已知x为o，y为na，z为al，所以原子半径应为naalo，故a错误；b已知w为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性cls，故b错误；cy为na，z为al，两者最高价氧化物对应的水化物是naoh和al（oh）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故c正确；dx为o，w为s，所以wx3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故d错误；故选c22氢气是人类最理想的能源已知在25、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2+o22h2oh=571.6 kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g ）h=285.8kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=+571.6 kj/mol【分析】25、101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kj，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，热化学方程式应为2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=571.6 kjmol1，以此解答该题【解答】解：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，a、同时物质聚集状态未标注，故a错误；b、2g氢气燃烧生成液态水，放出热量285.8kj，但给定的不是液态水而是气态水，故不等于285.8kj，故b错误；c、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故c正确；d、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kj，放热时焓变值为负值，故d错误； 故选c23短周期主族元素m、n、x、y、z的原子序数依次增大又知m与x同主族，n原子的最外层电子数是电子层数的3倍，m原子的原子半径小于n原子的原子半径，z的原子半径在同周期元素中是最小的，y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是（）a单质的还原性：yxb元素m与n只能形成一种共价化合物c通常状况下，元素z的单质不能与元素m的氧化物反应d元素x、y、z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应【分析】短周期主族元素m、n、x、y、z的原子序数依次增大n原子的最外层电子数是电子层数的3倍，n只能有2个电子层，最外层电子数为6，则n为o元素；y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于o元素，只能处于第三周期，故y为al，z的原子序数大于al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故z为cl；m原子的原子半径小于n原子的原子半径，结合原子序数可知，m只能为h元素，m与x同主族，x的原子序数大于o，故x为na，据此解答【解答】解：短周期主族元素m、n、x、y、z的原子序数依次增大n原子的最外层电子数是电子层数的3倍，n只能有2个电子层，最外层电子数为6，则n为o元素；y原子的电子层数与最外层电子数相等，原子序数大于o元素，只能处于第三周期，故y为al，z的原子序数大于al，也处于第三周期，原子半径在同周期元素中是最小的，故z为cl；m原子的原子半径小于n原子的原子半径，结合原子序数可知，m只能为h元素，m与x同主族，x的原子序数大于o，故x为na，am为h元素、x为na，单质的还原性nah2，故a错误；bh元素与o元素可以形成共价化合物h2o、h2o2，故b错误；c通常状况下，氯气能与水反应得到hcl与hclo，故c错误；d元素x、y、z的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱naoh、强酸高氯酸反应，故d正确，故选d二、填空题24写出下列物质的电子式：（1）n2：，（2）nh3：，（3）cacl2：，（4）co2：【分析】（1）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；（2）nh3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；（3）氯化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出电荷，氯离子还要标出最外层电子；（4）co2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对【解答】解：（1）氮气分子中，两个氮原子形成了3对共用电子对，氮气的电子式为：，故答案为：；（2）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为；故答案为：；（3）氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙的电子式为：，故答案为：；（4）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：25（1）反应a+3b2c+2d在四种不同情况下的反应速率分别如下：v（b ）=3.6moll1min1 v（a ）=0.15moll1s1v（c）=0.5moll1s1 v（d）=0.6moll1s1，该反应进行的由快到慢顺序为（填序号）（2）已知拆开1mol hh键、1mol nh键、1mol nn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1【分析】（1）由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热【解答】解：（1）反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则=0.04；=0.15；=0.25； =0.3，该反应进行的由快到慢顺序为，故答案为：；（2）在反应n2+3h22nh3中，断裂3molhh键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol nh键，放出的能量为：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj2254kj=92kj，即n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol126请根据氧化还原反应fe+2h+fe2+h2设计成原电池：（1）负极发生的电极反应方程式为：fe2efe2+，电流流入（填“流出”或“流入”）该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）（2）若电路中转移6.021022个e，则产生标况下h2的体积为1.12l【分析】（1）由方程式可知，fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为fe，发生氧化反应生成fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，h+被还原生成h2，则电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸；（2）根据氢气和转移电子之间的关系式计算氢气体积【解答】解：（1）由方程式可知，fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为fe，发生氧化反应生成fe2+，电极反应式为fe2efe2+，电流从正极沿导线流向负极，所以负极上电流流入，故答案为：fe2efe2+；流入；氧化反应；（2）根据2h+2eh2知，生成22.4l氢气需要转移26.021023个e，电子，则转移6.021022个e生成氢气体积=22.4l=1.12l，故答案为：1.12l27某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，（1）该反应的化学方程式为x+3y2z（2）反应开始至2min、z的平均反应速率为0.025moll1min1（3）平衡时x的体积分数为50%【分析】（1）由图可知，x、y为反应物、z为生成物，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比分析化学反应；（2）结合v=计算