江西省南昌三中高二化学上学期期中考试试卷新人教版【会员独享】.doc

南昌三中20112012学年度上学期期中考试高二化学试卷说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 s32 zn65 fe56 cu64 ag 108第一卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列电离方程式中，书写正确的是 ( ) acu(oh)2=cu2+ + 2 oh bnh3h2onh4+ + ohchf= h+ + f dh3po43 h+ + po432能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )a.该酸易挥发 b.该酸的稀溶液中有一种分子存在 c.导电能力比盐酸弱 d.0.1ol/l的该酸溶液中c(h+)为0.001ol/l 3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用25ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70ml c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d.用托盘天平称量25.20g nacl4有下列物质： naoh固体； 浓硫酸； nh4no3晶体； cao固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（ ）a. b. c. d. 5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )naoh固体 h2o nacl固体 ch3coona固体 kcl溶液 a. b. c. d.61和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是 ( )a1、2均减小 b1、2均增大 c1减小，2增大 d1增大，2减小 7. 700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)0.40 mol。c.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应8.25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是（ ）a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol9. 25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2+)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2+)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2+)增大，说明该反应h0d25时，该反应的平衡常数k2.210在某容积不变的密闭容器中放入一定量的no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)；hh2 b由c（石墨）c（金刚石）；h=+19kj/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+2858kj/mold 放热及熵增加的反应，一定能自发进行12对于可逆反应2ab3（g）2a（g） + 3b2（g） h0 下列图象不正确的是13现有x（g）+y(g) 2z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）a增大x或y的浓度 b增大压强 c增大z的浓度 d升高温度14下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）a0.1l溶液的p1：chcoo-+h+b“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2(g) （红棕色） n2o4 (g) （无色），h0c.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe8h2n 3fe22no4h2od向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：co32 + h2oh co3 + oh15在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是 ( )a混合气体的压强 b混合气体的密度 c混合气体的相对分子质量 dc的物质的量16i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq) h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共52 分）17（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 18.(6分)在密闭容器中进行如下反应：ma(g)nb(g) pc(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时a的浓度减小了a moll1，而c的浓度增加了a moll1，又知平均反应速率v(c)2v(b)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m_，n_，p_。(2)压强一定时，c的百分含量(c%)与温度、时间(t表示温度，t表 示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸 热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，k值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。19（8分）下列方程式中（以下填写序号） caco3(s) = cao + co2(g)；h= 177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g)；h= -131.3kj/mol0.5h2so4(l) + naoh(l) = 0.5na2so4(l) + h2o(l)；h= -57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g)；h=-393.5kj/molco(g) + 1/2 o2(s) = co2(g)；h=-283kj/molhno3 (aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l)；h= -57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h= -517.6kj/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有_（2）根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式_。0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）0（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_ ；表示中和热的热化学方程式有_ 20（17分）氨的合成原理为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） ；h= 924 kjmol1。现在500、20 mpa时，将n2、h2置于一个容积为2 l的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：（1）10 min内以nh3表示的平均反应速率 ；（2）在10 20 min内：nh3浓度变化的原因可能是 ； a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加nh3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为： ，第2次平衡的时间范围为： ，第1次平衡：平衡常数k1 = （带数据的表达式），第2次平衡时nh3的体积分数 ；（4）在反应进行至25 min时： 曲线发生变化的原因： 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数k2 k1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在2540 min时，计算合成氨过程中的反应热h= 。（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生下列反应：n2（g） + 3h2o（1） 2nh3（g） + o2（g） ；h = a kjmol1进一步研究nh3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：t/k303313323nh3生成量/（10-6mol）485960此合成反应的a 0；s 0，（填“”、“”或“”）已知：n2（g） + 3h2（g）2nh3（g） h= 92 4kjmol1 2h2（g） + o2（g） = 2h2o（l） = 5716kjmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： 、21.(8分)向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率_；(2)x_；(3)t 时该反应的平衡常数为_；(4)下列说法正确的是_。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 mol122（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(ch3oh)=moll-1min-1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；南昌三中20112012学年度上学期期中考试高二化学（理）答卷姓名班级学号一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本大题包括6小题，共52 分）17（5分）（1） 。（2） kj。（3） 18.(6分)(1)m_，n_，p_。(2) 反应。(3)，k值将19（8分）（1）_（2）_。（3）_ ；_ 20（17分）（1） ；（2） ；（3）第1次： ，第2次为： ，k1 = （带数据的表达式），nh3的体积分数 ；（4）原因： k2 k1（5）h= 。（6）a 0；s 0 21.(8分)(1) _ (2)x_ (3) ；(4)_22（8分）（1）_kj；（2） ；（3） （填序号）（4）_ _；高二化学参考答案一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910答案bdbbdcbdda题号111213141516答案dddcac二、填空题：（本题共52分）17、（5分）（1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h644.25 kj/mol（2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。18（6分）：(1)312（每空1分） (2)放热（1分）(3)kc2(c)/c3(a).c(b) （2分） 减小（2分）19（8分）（1）；（2）c(s) + 1/2 o2(g) = co2 (g)；h=-110.5kj/mol（3）；20（17分）（1）平均反应速率： v = 0005 moll-1 min-1 ；（1分）（2）原因可能是 ab ；（1分） （3）第1次平衡的时间为： 2025 min ，（1分） 第2次平衡的时间为： 3540 min ，（1分） 第1次平衡：平衡常数k1 = k = （015）2 0125（0075）3 （带数据的表达式），（1分） 第2次平衡时nh3的体积分数 455 % ；（1分）（4） 曲线发生变化的原因： 移走01 mol nh3 ，（2分） k2 等于 k1（1分）（5）h= 231 kjmol-1 。（2分）（6） 、 （各1分）2n2（g） + 6h2o（1） = 4nh3（g） + 3o2（g） h=+1530 kjmol-1 （2分）或n2（g） + 3h2o（1） = 2nh3（g） + o2（g） h=+765 kjmol-1 （2分）21.（8分） (1)50%（2分）(2) 1（2分）(3) 2（2分）(4)c（2分）22（8分）答案：（1）2858； （2）ch3oh(l) o2(g)co(g)+2 h2o(l) h-443.5kjmol-1；（3）； （4）1a/2；高二化学参考答案二 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910答案bdbbdcbdda题号111213141516答案dddcac二、填空题：（本题共52分）17、（5分）（1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h