湖北省武汉六中高三化学上学期第11次模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省武汉六中高三（上）第11次模拟化学试卷一、选择题1cui是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2cu2+4i=2cui+i2而得到现以石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是( )阴极2h+2e=h2，使c（oh）c（h+） 阳极4oh4e=2h2o+o2，o2将i氧化为i2，i2遇淀粉变蓝 阳极2i2e=i2，i2遇淀粉变蓝 阳极2cu4e+4i=2cui+i2，i2遇淀粉变蓝abcd2图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+claabbccdd3某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）( )选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ana2so4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是na2so4溶液bna2co3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是na2so3溶液dna2sio3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是na2sio3溶液aabbccdd4下列说法正确的是( ) 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 食用白糖的主要成分是蔗糖用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤abcd5某温度下在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a（g）b（g）+c（g）；h=48.25kjmol1反应过程中b、a的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（b）=1.6moll1，下列结论正确的是( )a该温度下此反应的平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc反应到达平衡时，放出的热量是193kjd反应达平衡时，a的转化率为80%6下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )abcd分离水和苯存放浓硝酸准确量取9.50ml水实验室测定硫酸沸点aabbccdd7第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01moll1）的ph值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是( )a气态氢化物的稳定性：rwbz的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水cy的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料d简单离子的半径x的最大二、非选择题.8x是短周期中原子半径最小的元素，x、y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（1）y的原子结构示意图是_（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式_（3）甲与氯化氢反应生成乙乙所含化学键类型有_在0.1moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和nh3产率的是_反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（g）+h2o（g）h1=536.1kjmol1（i）此反应的平衡常数表达式k=_升高温度，k值_（填增大、减小或不变）（ii）尿素可用于处理汽车尾气co（nh2）2（g）与尾气中no反应生成co2、n2、h2o（g）排出已知：4nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（g）h2=1806.4kjmol1写出co（nh2）2（g）与no反应的热化学方程式_9（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的cucl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为cu2（oh）2co3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应_；化合反应_（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_解释此现象的离子方程式是_（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为mno2）反应来用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）_mno2在h2o2分解反应中作催化剂若将适量mno2加入酸化的h2o2的溶液中，mno2溶解产生mn2+，该反应的离子方程式是_10（14分）a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型_（2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因_a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出255.5kj的热量，写出该反应的热化学方程式_（3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b转化为c的化学方程式为_11举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术已知所用火箭推进剂为肼 （n2h4）和过氧化氢（h2o2），火箭箭体一般采用钛合金材料请回答下列问题：（1）n2h4、h2o2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_，第一电离能最大的元素为_（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为_（3）1mol n2h4分子中含有的共价键数目为_（4）h2o2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为_，估计它难溶于cs2，简要说明原因_（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_，若立方氮化硼的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，则两个最近n原子间的距离为_cm12化学选修5有机化学基础对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；d可与银氨溶液反应生成银镜；f的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11回答下列问题：（1）a的化学名称为_；（2）由b生成c的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；（3）d的结构简式为_；（4）f的分子式为_；（5）g 的结构简式为_；（6）e的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_（写结构简式）2015-2016学年湖北省武汉六中高三（上）第11次模拟化学试卷一、选择题1cui是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2cu2+4i=2cui+i2而得到现以石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是( )阴极2h+2e=h2，使c（oh）c（h+） 阳极4oh4e=2h2o+o2，o2将i氧化为i2，i2遇淀粉变蓝 阳极2i2e=i2，i2遇淀粉变蓝 阳极2cu4e+4i=2cui+i2，i2遇淀粉变蓝abcd【考点】电解原理 【分析】石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电后，溶液中的h+、k+移向阴极，而h+的氧化性强于k+，所以h+得电子被还原，电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，破坏了水的电离平衡，使c（oh）c（h+），酚酞试液变红；i和oh移向阳极，而失电子能力cuioh，故cu失电子产生cu2+，阳极发生反应：cu2e=cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2cu2+4i=2cui+i2，生成i2，i2遇淀粉变蓝，有白色cui沉淀生成【解答】解：石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电后，溶液中的h+、k+移向阴极，而h+的氧化性强于k+，所以h+得电子被还原，电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，破坏了水的电离平衡，使c（oh）c（h+），酚酞试液变红；i和oh移向阳极，而失电子能力cuioh，故cu失电子产生cu2+，阳极发生反应：cu2e=cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2cu2+4i=2cui+i2，生成i2，i2遇淀粉变蓝，有白色cui沉淀生成，通电后，溶液中的h+、k+移向阴极，而h+的氧化性强于k+，所以h+得电子被还原，电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，破坏了水的电离平衡，使c（oh）c（h+），酚酞试液变红，故正确；阳极cu失电子产生cu2+，生成cu2+与i能反应产生i2、cui，故错误；阳极发生反应：cu2e=cu2+，故错误；阳极发生反应：cu2e=cu2+，又由信息可知，同时又发生反应2cu2+4i=2cui+i2，故阳极反应为2cu+4i4e=2cui+i2，i2遇淀粉变蓝，故正确；故选c【点评】本题考查电解原理，注意掌握离子放电顺序，明确电极反应式是关键，难度中等2图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论 a a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：cl2br2i2 b c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 c d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 d e处变红色 还原性：fe2+claabbccdd【考点】氯气的化学性质 【专题】卤族元素【分析】cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh；d处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+，证明还原性：fe2+cl，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；用fecl3与kclo在强碱性条件下反应制取k2feo4，反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o【解答】解：a、cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，故a错误；b、氯气与水反应cl2+h2o=h+cl+hclo，h+使试纸变红，hclo具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故b错误；c、cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故c错误；d、cl2将fe2+氧化为fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3，证明还原性fe2+cl，故d正确；故选d【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键3某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）( )选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ana2so4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是na2so4溶液bna2co3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是na2so3溶液dna2sio3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是na2sio3溶液aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】a盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；b无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；c无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；d硅酸不溶于盐酸【解答】解：a取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是na2so4溶液，故a正确；b取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为na2co3溶液，故b错误；c取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是na2so3溶液，故c正确；d取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是na2sio3溶液，故d正确；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等4下列说法正确的是( ) 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 食用白糖的主要成分是蔗糖用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤abcd【考点】煤的干馏和综合利用；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料；合成材料 【专题】有机化合物的获得与应用【分析】化学变化是指有新的物质生成的变化，物理变化是指没有新的物质生成的变化；石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；饱和食盐水与电石反应平稳；聚乙烯不含有c=c，不与高锰酸钾反应；相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度；苯酚有毒，能杀菌消毒，不能饮用；趁热过滤，减少苯甲酸的损失【解答】解：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成h2、co等气体的过程，煤的液化是将煤与h2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的h2和co通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故正确；石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故错误；日常生活中的白糖，冰糖以及红糖的主要成分就是蔗糖，它也是食品中常用的甜味剂；食用白糖的主要成分是蔗糖，故正确；饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故正确；乙烯、氯乙烯含有c=c，能使高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有c=c，不与高锰酸钾溶液反应，故错误；光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故错误；皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故正确；病毒属于蛋白质，苯酚有毒，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，但自来水不可以用苯酚进行消毒处理，故错误；趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故正确；故选b【点评】本题考查物质的性质，综合考查有机物与生活中化学的关系，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，注意苯酚消毒原理，题目难度不大5某温度下在2l密闭容器中加入一定量a，发生以下化学反应：2a（g）b（g）+c（g）；h=48.25kjmol1反应过程中b、a的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（b）=1.6moll1，下列结论正确的是( )a该温度下此反应的平衡常数为3.2ba的初始物质的量为4 molc反应到达平衡时，放出的热量是193kjd反应达平衡时，a的转化率为80%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（b）=1.6moll1，=2，故平衡时c（a）=0.8mol/l；a根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（c），代入平衡常数表达式k=计算；b根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算c（a），a的平衡浓度+c（a）=a的起始浓度，再根据n=cv计算；c计算参加反应的a的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；d根据转化率等于变化量和初始量的比值进行计算【解答】解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（b）=1.6moll1，=2，故平衡时c（a）=0.8mol/l；a浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（c）=c（b）=1.6moll1，故平衡常数表达式k=4，故a错误；b浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c（a）=2c（b）=21.6moll1=3.2moll1，a的起始浓度为3.2moll1+0.8mol/l=4mol/l，故a的初始物质的量为4mol/l2l=8 mol，故b错误；c参加反应的a的物质的量为3.2mol/l2l=6.4mol，故放出的热量为48.25kj=154.4kj，故c错误；d反应达平衡时，c（b）=1.6moll1，减小的a的浓度是3.2mol/l，a的变化浓度是0.8mol/l，平衡时c（a）=0.8mol/l，所以a的初始浓度是4.0mol/l，a的转化率为100%=80%，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意d选项的计算思路是关键，难度中等6下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )abcd分离水和苯存放浓硝酸准确量取9.50ml水实验室测定硫酸沸点aabbccdd【考点】化学实验方案的评价 【分析】a水和苯不溶，能分层； b浓硝酸具有强氧化性，盛放浓硝酸的试剂瓶不能使用胶塞；c量筒精确到0.1ml；d硫酸沸点大于100【解答】解：a水和苯不溶，能分层，可用分液分离，故a正确； b由于浓硝酸具有强氧化性，盛放浓硝酸的试剂瓶不能使用胶塞，应该使用玻璃塞，故b错误；c量筒精确到0.1ml，无法量取9.50ml水，故c错误；d硫酸沸点大于100，不能使用100的温度计，故d错误故选a【点评】本题考查了化学试剂的存放、分液操作方法、仪器使用，题目难度不大，注意掌握常见试剂的性质及存放方法，明确常见实验仪器的正确使用方法7第三周期元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01moll1）的ph值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是( )a气态氢化物的稳定性：rwbz的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水cy的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料d简单离子的半径x的最大【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则该溶液的ph越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的ph越小，根据图象知，从r到x，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，其中硫酸为二元强酸，高氯酸为一元强酸，则硫酸的ph小于高氯酸，所以x、y、z、m、n、r、w分别为na、mg、al、si、p、s、cl元素【解答】解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的ph越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的ph越小，根据图象知，从r到x，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，x、y、z、m、n、w、r分别为na、mg、al、si、p、s、cl元素a元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，cl的非金属性大于s，则气态氢化物的稳定性：wr，故a错误；bz的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故b错误；cy是mg，金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故c正确；d电子层数相同时原子序数越大离子半径越小，则x的离子半径最小，故d错误；故选c【点评】本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等二、非选择题.8x是短周期中原子半径最小的元素，x、y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（1）y的原子结构示意图是（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3nh3h20+al3+=al（oh）3+3nh4+（3）甲与氯化氢反应生成乙乙所含化学键类型有离子键和共价键在0.1moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和nh3产率的是增大压强反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（g）+h2o（g）h1=536.1kjmol1（i）此反应的平衡常数表达式k=升高温度，k值减小（填增大、减小或不变）（ii）尿素可用于处理汽车尾气co（nh2）2（g）与尾气中no反应生成co2、n2、h2o（g）排出已知：4nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（g）h2=1806.4kjmol1写出co（nh2）2（g）与no反应的热化学方程式2co（nh2）2（g）+6no（g）=2co2（g）+5n2（g）+4h2o（g）h=734.2kj/mol【考点】氮族元素简介；有关反应热的计算；化学键；化学平衡的影响因素 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；氮族元素【分析】x是短周期中原子半径最小的元素，是氢元素，x、y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为氨气，则y是n元素；（1）n的原子结构示意图是；（2）氨气的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3nh3h20+al3+=al（oh）3+3nh4+；（3）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵中所含化学键类型有铵根离子与氯离子之间形成的离子键和氮与氢之间形成的共价键；氯化铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小：不水解的离子水解的弱离子显性离子隐性离子；（4）合成氨的反应是体积减少的反应，所以可以通过增大压强，加快化学反应的速率，提高氨气的转化率；（i）平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，正反应是放热反应，温度越高k值越小；（ii）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式【解答】解：（1）x是短周期中原子半径最小的元素，是氢元素，x、y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为氨气，则y是n元素，n的原子结构示意图是，故答案为：；（2）氨气的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3nh3h20+al3+=al（oh）3+3nh4+，故答案为：3nh3h20+al3+=al（oh）3+3nh4+；（3）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵中所含化学键类型有铵根离子与氯离子之间形成的离子键和氮与氢之间形成的共价键；氯化铵是强酸弱碱盐水解呈酸性，离子浓度大小：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案为：离子键和共价键；c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）；（4）合成氨的反应是体积减少的反应，所以可以通过增大压强，加快化学反应的速率，提高氨气的转化率，故答案为：增大压强；平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以k=，正反应是放热反应，温度越高k值越小，故答案为：；减小；（ii）2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（g）+h2o（g）h1=536.1kjmol1，4nh3（g）+6no（g）=5n2（g）+6h2o（g）h2=1806.4kjmol1依据盖斯定律2得到co（nh2）2（g）与no反应的热化学方程式2co（nh2）2（g）+6no（g）=2co2（g）+5n2（g）+4h2o（g）h=734.2 kj/mol；故答案为：2co（nh2）2（g）+6no（g）=2co2（g）+5n2（g）+4h2o（g）h=734.2 kj/mol【点评】本题考查了原子结构、离子方程的书写，化学平衡、反应速率影响因素分析和化学平衡常数表达式，综合性较强，掌握好元素的结构和性质、化学反应原理是解题的关键，题目难度中等9（14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的cucl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为cu2（oh）2co3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应2al+3cucl2=3cu+2alcl3；化合反应2cu+o2+co2+h2o=cu2（oh）2co3（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失解释此现象的离子方程式是al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为mno2）反应来用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）3mno2+4al3mn+2al2o3mno2在h2o2分解反应中作催化剂若将适量mno2加入酸化的h2o2的溶液中，mno2溶解产生mn2+，该反应的离子方程式是mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o【考点】铝金属及其化合物的性质实验；电解原理 【专题】电化学专题；元素及其化合物【分析】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜的前面，故铝可以把氯化铜中的铜置换出来，得到的红色固体为铜，露置在空气中会与氧气、水、二氧化碳共同作用生成铜锈，其成分为碱式碳酸铜，此物质不稳定，受热易分解，根据这些知识就可以按要求写出有关反应的化学方程式；（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中；（3）高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，为铝热反应；根据提供的反应物和产物及氧化还原反应可知mn由+4价变为+2价，氧元素化合价肯定升高【解答】解：（1）置换反应就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，该反应为置换反应，反应为2al+3cucl2=3cu+2alcl3，化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为化合反应，该反应为2cu+o2+co2+h2o=cu2（oh）2co3，故答案为：2al+3cucl2=3cu+2alcl3；2cu+o2+co2+h2o=cu2（oh）2co3；（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；（3）高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3mno2+4al3mn+2al2o3，故答案为：3mno2+4al3mn+2al2o3； 根据氧化还原反应可知mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o，故答案为：mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o【点评】本题通过常见金属及其化合物化学性质的实验，考查了化学基本反应类型中的化学方程式的书写及电解原理的产物判断，完成此类题目，要明确化学反应类型的特点，根据化学反应事实，写出符合题意的化学方程式10（14分）a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：fe+4h+no3fe3+no+2h2o当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为；d中所含化学键的类型离子键和共价键（2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因al3+3h2oal（oh）3+3h+a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出255.5kj的热量，写出该反应的热化学方程式2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kj/mol（3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；b转化为c的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o【考点】无机物的推断 【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，由转化关系可知，b、e为短周期元素组成（1）若f是一种金属单质，由转化关系可知，f为变价金属，应为fe，b与fe反应生成高价fe，由于a为有色气体，与水反应生成b与e，则a为二氧化氮，b为硝酸、e为no，c为硝酸铁、d为硝酸亚铁；a为有色气体，与水反应生成b与e，e具有漂白性，则a为氯气、b为hcl、e为hclo，物质f焰色反应呈黄色，含有na元素，c为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，结合转化关系可知，f为碳酸钠、c为二氧化碳、d为碳酸氢钠；（2）a为淡黄色固体，能与水反应，则a为过氧化钠，物质a和d的式量相等，结合转化关系，b为氢氧化钠、c为偏铝酸钠、f为铝盐、d为氧化铝、e为氧气；a为过氧化钠，可由钠和氧气直接化合生成，生成39g过氧化钠即为0.5mol时，放出255.5kj的热量，则生成1mol过氧化钠可放出511kj的热量，据此写出反应的热化学方程式；（3）若物质a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为mg，b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，a中含有氮元素，则a为mg3n2，结合转化关系，可知b为氨气、f为氧气、c为no、d为硝酸，e为氢氧化镁，据此答题【解答】解：a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，由转化关系可知，b、e为短周期元素组成（1）若f是一种金属单质，由转化关系可知，f为变价金属，应为fe，b与fe反应生成高价fe，由于a为有色气体，与水反应生成b与e，则a为二氧化氮，b为硝酸、e为no，c为硝酸铁、d为硝酸亚铁，一定浓度的b和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：fe+4h+no3fe3+no+2h2o，故答案为：fe+4h+no3fe3+no+2h2o；a为有色气体，与水反应生成b与e，e具有漂白性，则a为氯气、b为hcl、e为hclo，物质f焰色反应呈黄色，含有na元素，c为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，结合转化关系可知，f为碳酸钠、c为二氧化碳、d为碳酸氢钠，则：则c的电子式为；d中所含化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键； （2）a为淡黄色固体，能与水反应，则a为过氧化钠，物质a和d的式量相等，结合转化关系，b为氢氧化钠、c为偏铝酸钠、f为铝盐、d为氧化铝、e为氧气用离子方程式表示物质f的水溶液呈酸性的原因为：al3+3h2oal（oh）3+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3+3h+；a为过氧化钠，可由钠和氧气直接化合生成，生成39g过氧化钠即为0.5mol时，放出255.5kj的热量，则生成1mol过氧化钠可放出511kj的热量，所以反应的热化学方程式为2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kj/mol，故答案为：2na（s）+o2（g）=na2o2（s）h=511kj/mol；（3）若物质a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为mg，b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，a中含有氮元素，则a为mg3n2，结合转化关系，可知b为氨气、f为氧气、c为no、d为硝酸，e为氢氧化镁，a与h2o反应的化学方程式为mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3，b转化为c的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；4nh3+5o24no+6h2o【点评】本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查11举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术已知所用火箭推进剂为肼 （n2h4）和过氧化氢（h2o2），火箭箭体一般采用钛合金材料请回答下列问题：（1）n2h4、h2o2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第a族，第一电离能最大的元素为n（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为（3）1mol n2h4分子中含有的共价键数目为3.011024（4）h2o2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于cs2，简要说明原因h2o2为极性分子，cs2为非极性溶剂，所以h2o2不能溶解在cs2中（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为na，则两个最近n原子间的距离为cm【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 【分析】（1）n2h4、h2o2分子中n、h、o三种元素，氧元素的电负性最大，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，据此答题；（2）钛的原子序数为22，根据核外电子排布规律画出电子排布式示意图；（3）n2h4分子中氮氮之间有一个共价键，氮氢之间都有共价键，据此判断共价键数目；（4）根据h2o2分子中氧原子的价层电子对数判断其中心原子杂化方式，根据相似相溶原理答题；（5）根据氮化硼晶胞图判断处于晶胞顶点上的原子的配位数，根据v=计算晶胞的体积，进而确定晶胞的边长，晶体中最近的两个n原子的距离为底面对角线的一半【解答】解：（1）n2h4、h2o2分子中n、h、o三种元素，氧元素的电负性最大，位于周期表中第二周期第a族，同周期从左向右第一电离能增大，从上向下第一电离能减小，所以第一电离能最大的元素为n，故答案为：第二周期第a族；n；（2）钛的原子