江苏省射阳县第二中学高二化学上学期第二次学情调研考试试题（选修）.doc

射阳县第二中学2015学年度第一学期第二次学情调研高二化学试题（选修）考试时间：100分钟 总分；120分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 第卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 a大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题b将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率c推广使用一次性木筷，减少疾病传染d推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是a水是强电解质 b25时，纯水的ph=7c可燃冰是可以燃烧的水 d氢氧两种元素只能组成水3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快b实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气c打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡d在ph等于3的醋酸溶液中加入少量ch3coonh4固体，溶液ph增大4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so42、clb kw/c(oh-)=11013moll1的溶液中：nh4、ca2、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42dc(h)=11013 moll1的溶液中：k、na、alo2、co325某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 a该反应为放热反应 b催化剂能改变该反应的焓变 c催化剂能降低该反应的活化能 d逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列实验操作正确的是 a中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与naoh溶液反应 b用25ml碱式滴定管准确量取25.00mlkmno4 标准溶液 c用玻璃棒蘸取0.10 moll1ch3cooh溶液点在用水湿润的广泛ph试纸上，测定该溶液的ph3.2 d探究催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，观察并比较实验现象7在100ml 0.1mol/l的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h+浓度减小，可采用的方法是 a加入少量0.5mol/l硫酸 b加入0.1mol/l醋酸溶液100ml c适当加热升高醋酸溶液的温度 d加入少量1mol/l naoh溶液 电化学催化剂质子交换膜光催化剂co2c3h8oh2oo2ab8“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）。下列说法正确的是a该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能 b该装置工作时，h向b极板移动c反应，每消耗1 mol co2 转移4 mol电子 d电极a上co2参与的电极反应为：3co2 + 18h+ + 18e = c3h8o + 5h2o9下列有关电解质的叙述正确的是a在熔融状态下能导电的物质一定是电解质b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/l和c2=0.01mol/l，c(h+)分别为amol/l和bmol/l则a=10bc向0.1mol/l的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大 d弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强10已知：c(s)o2(g)co2(g) h1 co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h3 4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah10，h30 bh20，h40ch1h2h3 dh3h4h5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 a一定温度下，反应mgcl2(1) =mg(1)+ cl2(g)的 h0，s0 b用ph均为12的naoh溶液和氨水分别中和等物质的量的hcl，消耗氨水的v更大 cn2(g)3h2(g) 2nh3(g) （h0），当其他条件不变时，升高温度，h2的反应速率增大、转化率减小 d对于乙酸与乙醇的酯化反应（h0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大yx1.52.523phv/ml100250400550700850100012100 ml ph2的两种一元酸x和y，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。则下列有关叙述正确的是 ax为强酸，y为弱酸 b稀释前x、y的物质的量浓度相等 c随着稀释的进行，y的电离程度减小 d等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气少13下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4 a图1表示盐酸滴加到0.1 moll1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 b图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 c图3表示工业上用co生产甲醇的反应co(g)2h2(g) ch3oh(g)，该反应的h91 kjmol1 d图4表示物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(v)与时间(t)的关系14下列有关说法正确的是 a常温下，4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)能自发进行，则该反应的hv(逆) d保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molcl2和0.8 molco，达到平衡时，cl2的转化率小于60%第卷（非选择题 共80分）16（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验： 用naoh固体配0.10moll1naoh溶液1l 取5ml食醋稀释至50ml 取稀释后的食醋10ml放入锥形瓶中，滴入指示剂 用naoh标准液进行滴定 滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：（1）从下列选项中选出、操作中需要的仪器，用序号回答： 。 a250ml容量瓶 b1000ml容量瓶 c碱式滴定管 d酸式滴定管 （2）设中所得标准液平均值为7.50ml，则食醋中醋酸的浓度为 moll1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至ph=4，加入水的体积：醋酸的 盐酸的(填“”、“=”或“”)。（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度 。（4）该实验选用的指示剂最合适的是 。 a甲基橙 b酚酞 c石蕊（5）右图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一 部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。a是量筒，读数为2.5ml b是量筒，读数为2.5mlc是滴定管，读数为2.5ml d是温度计，读数是2.517（14分）以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（nh4vo3）中硅、磷元素杂质的流程如下：（1）碱熔时，下列措施有利于nh3逸出的是 。 a升温 b 加压 c增大naoh溶液浓度（2）滤渣主要成分为mg3(po4)2、mgsio3，已知kspmg3(po4)2 = 6.410-26，ksp(mgsio3) = 2.310-5。若滤液中c(po)10-6 moll-1，则c(mg2+)至少为 moll-1。（3）由图可知，加入一定量的mgso4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是mg3(po4)2溶解度增大、 ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是 （用离子方程式表示）。（4）沉钒时，反应温度需控制在50，在实验室可采取的措施为 。在此温度和ph=8的最佳条件下，探究nh4cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 ml一定浓度的滤液a和b，分别加入1 ml和 10 ml的1 moll-1nh4cl溶液，向 (a或b)中加入约9 ml蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50、ph均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料v2o5， 该反应的化学方程式为 。18（16分）磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁（fepo42h2o，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。（2）为了使滤液中的fe2完全被h2o2氧化，下列实验条件控制正确的是 。a加热，使反应在较高温度下进行 b用氨水调节ph=7c加入适当过量的h2o2溶液 d缓慢滴加h2o2溶液并搅拌（3）将一定量的na2hpo4溶液（溶液显碱性）加入含有fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到fepo42h2o 。若反应得到的fepo42h2o固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 （写化学式）。（4）化学反应的能量变化(h)与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键pppooopo键能/ kjmol1197360499x已知白磷固体（p4 结构如右上图所示）的燃烧热为2378.0 kj/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为p4（s）5o2 (g) = p4o10（s） h kj/mol；上表中x 。（5）nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h3po4与naoh 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系如右图所示。为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在 ；ph=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 19（12分）二甲醚（dme）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 1=90.7 kjmol-1 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h 2=23.5 kjmol-1 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h 3=41.2kjmol-1回答下列问题：（1）则反应3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)的k 。（2）下列措施中，能提高ch3och3产率的有 。a使用过量的co b升高温度 c增大压强 （3）反应能提高ch3och3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(h2)/n(co)=2通入1 l的反应器中，一定条件下发生反应：4h2(g)+2co(g) ch3och3(g)+h2o(g) h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。ah 0 bp1p2p3 c若在p3和316时，起始n(h2)/n(co)=3，则达到平衡时，co转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是cu-mn的合金），利用co和h2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(mn)/n(cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1 图2 图3 20（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）coxni(1-x)fe2o4（其中co、ni均为+2价）可用作h2o2分解的催化剂，具有较高活性。下左图表示两种不同方法制得的催化剂coxni(1-x)fe2o4在10时催化分解6%的h2o2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；co2+、ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 （2）h2s热分解制氢时（2h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。（3）在纳米钴的催化作用下，肼（n2h4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上右图所示，则n2h4发生分解反应的化学方程式为 ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （写两种）。21（12分）以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。i：ch4(g) + h2o(g) co(g) + 3h2(g) h+206.0kjmol1ii：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h129.0kjmol1（1）ch4(g) + h2o(g)（或）ch3oh(g) + h2(g)：h kjmol1。（2）将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入容积为10l的反应室，在一定条件下发生反应i，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示该反应的反应速率为 。100时反应i的平衡常数为 。（3）若在恒温恒压容器内进行反应ii，下列能说明该反应达到平衡状态的有 。a有2个hh键生成的同时有 3个ch键断裂 bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强保持不变 d容器中混合气体的密度保持不变（4）在压强为0.1mpa、温度为300条件下，将amol co与3amol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应ii生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）。ac(h2) 减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cn(ch3oh) 增加 d减小 e平衡常数k增大班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_ 座位号_装订线射阳县第二中学2015学年度第一学期期中考试高二化学答题纸（选修）考试时间：100分钟 总分；120分 16（14分）（1） （2） ； （3） ； （4） （5） 17（14分）（1） （2） （3） ； （4） ； （5） 18（16分）（1） （2） （3） （4） ； （5） ； 19（12