江西省南昌十九中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省南昌十 九中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：（共16小题，只有1个选项符合题意，共48分）1下列叙述正确的是（）a 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂b 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂c 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝d 金属元素被还原时一定生成金属单质2在反应so2+2h2s3s+2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）a 1：1b 2：1c 1：2d 3：13将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（）a 稀硫酸b cuso4溶液c 稀盐酸d alcl3溶液4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（）a na和o2b naoh和co2c na2o2和co2d 木炭（c）和o25从反应ca（clo）2+4hcl（浓）cacl2+2h2o+2cl2中可以看出，盐酸具有的性质是：酸性；氧化性；还原性（）a 只有b 只有c d 6某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为（）a 1：2b 1：4c 3：4d 3：27下列各项正确的是（）a 钠与水反应的离子方程式：na+h2ona+oh+h2b 铁与水蒸气反应的化学方程式：2fe+3h2o（g） fe2o3+3h2c 碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：co32+h+hco3d 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2na+cu2+2na+cu8将4.6g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是（）a 11.2lb 2.24lc 3.36ld 8.96l9下列化学式与俗名相符的是（）a 纯碱naoh，食盐naclb 小苏打na2co3，苛性钠naohc 苏打nahco3，石灰石caco3d 胆矾cuso45h2o，消石灰ca（oh）210下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）a 78g过氧化钠中含阴离子2molb 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂c 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂d 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂11已知：n2+3h22nh33cl2+8nh3n2+6nh4cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）a nh4clnh3h2b h2nh3nh4clc nh3nh4clh2d h2nh4clnh312某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol so32离子完全氧化，则x2o72离子被还原后的化合价为（）a +1b +2c +3d +413将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1moll1的盐酸中，结果正确的是（）a 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多b 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多c 铁与盐酸反应产生的气体比钠多d 反应结束时产生的气体一样多14下列物质的分类组合正确的是（）a b cd化合物 hcl naoh cu2（oh）2so4 feso47h2o氧化物 h2o na2o co fe3o4电解质 浓盐酸 纯碱 胆矾溶液 铁a ab bc cd d15向紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，振荡，可观察到的现象为（）a 溶液仍为紫色b 溶液最终变为蓝色c 最终溶液褪色，而无其他现象d 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色16天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3g na，若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入（）a 2.3g mgb 2.7g alc 2.4 g mgd 2.8g fe二非选题：（本题包括6小题，共52分）1）反应2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，氧化剂是，氧化产物是（填化学式）若生成71gcl2，则消耗的hcl是mol，被氧化的hcl是mol，转移电子的物质的量是（2）某无色透明溶液与铝反应放出h2，该溶液中可能含有大量的h+、k+、mg2+、cl、oh、so32、co32，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子第二种情况，无色透明溶液中一定有，可能有离子18化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应有下列一组反应：co2+c2co cu2（oh）2co32cuo+h2o+co2fe+cuso4feso4+cu 3o22o3co2+h2oh2co3cuo+cocu+co24nh3+3o2（纯）2n2+6h2o 2h2o2h2+o2（1）其中属于化合反应的有，属于置换反应的有（2）属于非氧化还原反应的是（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是a分子中的原子重新组合 b氧元素的得失c电子的得失或共用电子对的偏移 d化合价的改变19欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式（1）na2co3固体中的nahco3（2）金属mg中的al（3）naoh溶液中的na2co3（4）co2中的hcl气体20a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体请回答下列问题：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式a；b；c；d；e；f（2）写出f和h反应的化学方程式：（3）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸；b+水；d+a21工业纯碱中常含有nacl、na2so4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g（x2），放入广口瓶c中准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为wg根据以上实验，填写下列空格：（1）装置a的作用是，如果不用装置a，会导致实验结果偏（填“大”、“小”或“不变”，下同）（2）装置b的作用是，如果不用装置b，会导致实验结果偏（3）通入空气的作用是如果不通入空气，会导致实验结果偏（4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是22将7.8gna2o2固体投入到193.8g水中充分反应，回答：（1）标出电子转移的方向和数目（2）产生气体标准状况下的体积是多少？（3）所得溶液溶质的质量分数是多少？（要写计算过程）2014-2015学年江西省南昌十九中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共16小题，只有1个选项符合题意，共48分）1下列叙述正确的是（）a 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂b 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂c 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝d 金属元素被还原时一定生成金属单质考点：氧化还原反应分析：a金属单质只能失去电子；b非金属单质在反应中可能失去电子；b金属还原性与失去电子的数目无关；d金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子解答：解：a金属单质只能失去电子，则金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂，故a正确；b非金属单质在反应中可能失去电子，如氯气与水反应中cl失去电子也得到电子，故b错误；b金属还原性与失去电子的数目无关，na的还原性大于al的还原性，与失去电子的难易程度有关，故c错误；d金属元素被还原时，得到电子可能生成单质或金属离子，如铁离子被还原生成亚铁离子，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意结合实例分析，题目难度不大2在反应so2+2h2s3s+2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）a 1：1b 2：1c 1：2d 3：1考点：氧化还原反应分析：该反应中s元素化合价由2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，根据还原剂和氧化剂的物质的量之比确定氧化产物和还原产物物质的量之比解答：解：该反应中s元素化合价由2价、+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂、硫化氢是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，根据原子守恒知，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故选b点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本计算，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大3将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是（）a 稀硫酸b cuso4溶液c 稀盐酸d alcl3溶液考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：首先考虑把铁加入下列溶液，是否反应，若不反应，则溶液的质量保持不变；若反应，再看反应后，生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化解答：解：a、铁与h2so4反应，生成feso4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故a错误；b、铁与cuso4反应后，生成feso4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故b正确；c、铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液的质量增加，故c错误；d、铁与氯化铝溶液不反应，溶液质量不变故d错误；故选b点评：本题考查金属铁的化学性质，探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是（）a na和o2b naoh和co2c na2o2和co2d 木炭（c）和o2考点：钠的化学性质；钠的重要化合物分析：ana和o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2；bnaoh和co2少量反应生成na2co3，过量co2反应生成nahco3；cna2o2和co2只生成na2co3和o2；d木炭和o2反应，当o2不足时，生成co，o2过量时生成co2解答：解：ana和o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，反应条件不同，生成物不同，故a不选；bnaoh和co2少量反应生成na2co3，过量co2反应生成nahco3，量不同，生成物不同，故b不选；cna2o2和co2只生成na2co3和o2，与条件无关，故c选；d木炭和o2反应，当o2不足时，生成co，o2过量时生成co2，条件不同，生成物不同，故d不选故选c点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关基础知识的积累5从反应ca（clo）2+4hcl（浓）cacl2+2h2o+2cl2中可以看出，盐酸具有的性质是：酸性；氧化性；还原性（）a 只有b 只有c d 考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：ca（clo）2中cl元素的化合价降低，hcl中cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答解答：解：hcl中cl元素的化合价升高，体现hcl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现hcl的酸性，故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大6某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为（）a 1：2b 1：4c 3：4d 3：2考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：na+3al3+=cl+2so42（乘的系数就是它的电荷数），设so42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中al3+和 so42的离子个数比为2：4=1：2故选a点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7下列各项正确的是（）a 钠与水反应的离子方程式：na+h2ona+oh+h2b 铁与水蒸气反应的化学方程式：2fe+3h2o（g） fe2o3+3h2c 碳酸钠与少量盐酸反应的离子方程式：co32+h+hco3d 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2na+cu2+2na+cu考点：离子方程式的书写分析：a原子个数不守恒；b不符合反应客观事实，二者反应生成四氧化三铁；c碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；d钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水解答：解：a钠与水反应的离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b铁与水蒸气反应的化学方程式：3fe+4h2o（g） fe3o4+4h2，故b错误；c碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠、水和碳酸氢钠，离子方程式：co32+h+hco3，故c正确；d钠和硫硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2h2o+2na+cu2+2na+cu（oh）2+h2，故d错误故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大8将4.6g钠用铝箔包住投入到足量水中，充分反应后，产生的气体标准状况下的体积是（）a 11.2lb 2.24lc 3.36ld 8.96l考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，一般考虑铝箔过量，根据方程式计算生成生成氢气的物质的量，再根据v=nvm计算氢气体积解答：解：4.6gna的物质的量为=0.2mol，2na+2h2o2naoh+h20.2mol 0.2mol 0.1mol2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 0.2mol 0.3mol故生成氢气体积为（0.1mol+0.3mol）22.4l/mol=8.96l，故选d点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固9下列化学式与俗名相符的是（）a 纯碱naoh，食盐naclb 小苏打na2co3，苛性钠naohc 苏打nahco3，石灰石caco3d 胆矾cuso45h2o，消石灰ca（oh）2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：a纯碱为碳酸钠，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠；b芒小苏打为碳酸氢钠，不是碳酸钠；c苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠；d胆矾为含有5个结晶水的硫酸铜晶体，消石灰为氢氧化钙解答：解：a纯碱为碳酸钠，化学式为：na2co3，故a错误；b小苏打为碳酸氢钠，化学式为nahco3，苛性钠为naoh，故b错误；c苏打为碳酸钠，化学式为na2co3，石灰石为caco3，故c错误；d胆矾为无水硫酸铜，其化学式为cuso45h2o，消石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为ca（oh）2，故d正确；故选d点评：本题考查了常见物质的名称、化学式与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力10下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）a 78g过氧化钠中含阴离子2molb 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂c 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂d 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物；氧化还原反应分析：过氧化钠为离子化合物，阴离子o22，具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，以此解答该题解答：解：a.78g过氧化钠为1mol，含有1molo22，故a错误；b过氧化钠与水反应生成氧气，不能用于干燥气体，易引入杂质，故b错误；c过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故c错误；dna2o2与co2或h2o反应过程中，na2o2中氧元素化合价既升高又降低，na2o2既是氧化剂又是还原剂，故d正确，故选d点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固11已知：n2+3h22nh33cl2+8nh3n2+6nh4cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）a nh4clnh3h2b h2nh3nh4clc nh3nh4clh2d h2nh4clnh3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，据此分析解答解答：解：n2+3h22nh3中n元素化合价由0价变为3价、h元素化合价由0价变为+1价，所以氮气是氧化剂、氢气是还原剂，氨气既是氧化产物又是还原产物，则还原性h2nh3；3cl2+8nh3n2+6nh4cl中cl元素化合价由0价变为1价，n元素化合价由3价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，氯化铵是还原产物，还原性nh3nh4cl，通过以上分析知，还原性强弱顺序是h2nh3nh4cl，故选b点评：本题考查了还原性强弱的判断，根据“还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物是氧化性”来判断，熟悉常见元素化合价并结合基本概念来分析解答，题目难度不大12某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol so32离子完全氧化，则x2o72离子被还原后的化合价为（）a +1b +2c +3d +4考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算解答：解：x2o72离子中x的化合价为+6价，设x2o72离子被还原后x的化合价为+n，so32离子被氧化生成so42，s元素化合价由+4价+6价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，则有：0.2mol2（6n）=0.6mol（64），n=3，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用13将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1moll1的盐酸中，结果正确的是（）a 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多b 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多c 铁与盐酸反应产生的气体比钠多d 反应结束时产生的气体一样多考点：钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：n（na）=0.5mol，n（al）=mol，n（fe）=0.5mol，n（hcl）=0.2l1mol/l=0.2mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小解答：解：n（na）=0.5mol，n（al）=mol，n（fe）=0.5mol，n（hcl）=0.2l1mol/l=0.2mol，反应关系式依次为nahcl、al3hcl、fe2hcl，由此可知盐酸不足，完全反应，但由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，则钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多，铝、铁生成氢气一样多故选：a点评：本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，难度不大14下列物质的分类组合正确的是（）a b cd化合物 hcl naoh cu2（oh）2so4 feso47h2o氧化物 h2o na2o co fe3o4电解质 浓盐酸 纯碱 胆矾溶液 铁a ab bc cd d考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质分析：依据物质分类原则，概念的理解和含义分析判断，化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，结合物质的组成逐项分析解答解答：解：a浓盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故a错误；bnaoh属于化合物中的强碱，na2o 属于氧化物，纯碱为碳酸钠属于电解质，故b正确；c电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，胆矾溶液是混合物，故c错误；d电解质必须是化合物，fe属于单质，不属于电解质，故d错误；故选b点评：本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键，题目难度不大15向紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，振荡，可观察到的现象为（）a 溶液仍为紫色b 溶液最终变为蓝色c 最终溶液褪色，而无其他现象d 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：过氧化钠与水反应生成naoh和氧气，并且na2o2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色故选d点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质16天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3g na，若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入（）a 2.3g mgb 2.7g alc 2.4 g mgd 2.8g fe考点：化学方程式的有关计算分析：若要使天平仍保持平衡，则左盘、右盘烧杯中溶液质量增重相等，溶液质量增重=金属质量生成氢气的质量，根据电子转移守恒计算生成氢气的质量解答：解：若要使天平仍保持平衡，则左盘、右盘烧杯中溶液质量增重相等，左盘质量增重为2.3g1g/mol=2.2g，a质量增重为2.3g21g/mol2.2，故a错误；b质量增重为2.7g31g/mol=2.4g2.2，故b错误；c质量增重为2.4g21g/mol=2.2，故c正确；d质量增重为2.8g21g/mol=2.7g2.2，故d错误；故选c点评：本题以天平平衡原理为载体，考查化学方程式有关计算，注意差量法与电子转移守恒运用，难度不大二非选题：（本题包括6小题，共52分）1）反应2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，氧化剂是kmno4，氧化产物是cl2（填化学式）若生成71gcl2，则消耗的hcl是3.2mol，被氧化的hcl是2mol，转移电子的物质的量是2mol（2）某无色透明溶液与铝反应放出h2，该溶液中可能含有大量的h+、k+、mg2+、cl、oh、so32、co32，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有h+和cl，可能有k+、mg2+离子第二种情况，无色透明溶液中一定有oh和k+，可能有cl、so32、co32离子考点：氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：（1）反应2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素化合价将对，被还原，kmno4为氧化剂，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，结合反应的方程式解答该题；（2）根据无色透明溶液与铝反应放出h2，该溶液可能为酸或碱的溶液，然后离子的共存及溶液为电中性来分析解答解答：解：（1）2kmno4+16hcl2mncl2+5cl2+8h2o+2kcl中，mn元素的化合价降低，kmno4为氧化剂，cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为cl2，故答案为：kmno4；cl2；n（cl2）=1mol，则消耗hcl的物质的量为mol=3.2mol，被氧化的hcl是2mol，转移电子的物质的量是 2mol，故答案为：3.2；2；2mol；（2）因al与酸反应或与碱反应都生成氢气，则无色透明溶液与铝反应放出h2，该溶液可能为酸或碱的溶液，第一种情况：若溶液为酸，一定存在大量的h+，因h+能分别与oh、co32等离子反应而不能大量共存，则不存在oh、so32、co32离子，再根据溶液为电中性，则一定存在的阴离子为cl，k+、mg2+都不与h+和cl反应，是否存在无法确定，即可能存在k+、mg2+，故答案为：h+和cl；k+、mg2+；第二种情况：若溶液为碱，一定存在大量的oh，因oh能mg2+、h+反应而不能大量共存，则不存在mg2+、h+，再根据溶液为电中性，则一定存在的阳离子为k+，oh和k+都不与cl、so32、co32反应，是否存在无法确定，即可能有cl、co32、no3，故答案为：oh和k+；cl、so32、co32点评：本题考查氧化还原反应以及与al反应生成氢气的溶液及离子的共存问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大18化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应有下列一组反应：co2+c2co cu2（oh）2co32cuo+h2o+co2fe+cuso4feso4+cu 3o22o3co2+h2oh2co3cuo+cocu+co24nh3+3o2（纯）2n2+6h2o 2h2o2h2+o2（1）其中属于化合反应的有，属于置换反应的有（2）属于非氧化还原反应的是（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是ca分子中的原子重新组合 b氧元素的得失c电子的得失或共用电子对的偏移 d化合价的改变考点：氧化还原反应；化学基本反应类型分析：氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题解答：解：（1）两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应，属于化学反应的有，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，属于置换反应的有，故答案为：；（2）元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：；（3）属于分解反应的有，其中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：；（4）溶液中有离子参加的反应为离子反应，属于离子反应的有，且属于氧化还原反应，故答案为：；（5）氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，故答案为：c点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单19欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及化学方程式欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式（1）na2co3固体中的nahco3（2）金属mg中的al（3）naoh溶液中的na2co3（4）co2中的hcl气体考点：物质的分离、提纯和除杂分析：（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成na2co3；（2）碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和co2，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去，化学方程式是碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和co2，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去，化学方程式是碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和co2；（3）碳酸钠能和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；（4）nahco3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解：（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以将固体混合物加热，即可将na2co3固体中的nahco3除去，化学方程式是2nahco3na2co3+co2+h2o；（2）碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和co2，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去，化学方程式是碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和co2，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去，化学方程式是碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和co2，所以要除去nacl溶液中的na2co3应用hcl来除去，化学方程式是na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o；（3）碳酸钠能和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，所以将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质；（4）nahco3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，hcl+nahco3nacl+h2o+co2（h+hco3=h2o+co2），在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量；故答案为：欲除去的少量杂质方法或试剂反应的化学方程式（1）na2co3固体中的nahco3加热2nahco3na2co3+co2+h2o（2）金属mg中的al加入适量的盐酸至无气体放出na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o（3）naoh溶液中的na2co3加入适量的石灰水ca（oh）2+na2co32naoh+caco3（4）co2中的hcl气体饱和nahco3溶液hcl+nahco3nacl+h2o+co2点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离20a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃气体而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体请回答下列问题：（1）写出a、b、c、d、e、f的化学式anaoh；bna；cna2co3；dnahco3；enacl；fna2o2（2）写出f和h反应的化学方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2（3）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸hco3+h+h2o+co2；b+水2na+2h2o2na+2oh+h2；d+ahco3+ohh2o+co32考点：无机物的推断专题：推断题分析：由焰色反应为黄色，且a、b、c、d均与盐酸反应生成e，知e为nacl，b还生成可燃性气体知b为na，无色无味气体h能使澄清石灰水变浑浊，则h为co2，c、d还生成气体h使澄清石灰水变浑浊，知c、d为na2co3或nahco3，f和h（co2）反应生成c和另一种气体，则f为na2o2、c为na2co3，因而d为nahco3，d和a反应可生成na2co3，则a为naoh，以此解答该题解答：解：由焰色反应为黄色，且a、b、c、d均与盐酸反应生成e，知e为nacl，b还生成可燃性气体知b为na，无色无味气体h能使澄清石灰水变浑浊，则h为co2，c、d还生成气体h使澄清石灰水变浑浊，知c、d为na2co3或nahco3，f和h（co2）反应生成c和另一种气体，则f为na2o2、c为na2co3，因而d为nahco3，d和a反应可生成na2co3，则a为naoh，（1）由以上分析可知a为naoh，b为na，c为na2co3，d为nahco3，e为nacl，f为na2o2，故答案为：naoh；na；na2co3；nahco3；nacl；na2o2；（2）f为na2o2，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；（3）d为nahco3，与盐酸反应的离子方程式为hco3+h+=co2+h2o，b为na，与水反应生成氰化钠和氢气，反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，d为nahco3，a为naoh，二者反应的离子方程式为hco3+ohh2o+co32，故答案为：hco3+h+h2o+co2；2na+2h2o2na+2oh+h2；hco3+ohh2o+co32点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断，题目难度不大21工业纯碱中常含有nacl、na2so4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g（x2），放入广口瓶c中准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为wg根据以上实验，填写下列空格：（1）装置a的作用是除去空气中的co2，如果不用装置a，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）（2）装置b的作用是吸收水分，干燥co2，如果不用装置b，会导致实验结果偏大（3）通入空气的作用是使广口瓶中由na2co3与h2so4反应产生