江西省南昌二中高一化学下学期第二次月考试题新人教版.doc

南昌二中2012-2013学年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。本题共48分)1下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是( )a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化b天然气、石油、流水、风力为一次能源。c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) a化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加b化学反应速率为“0.8mol/(ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/lc增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率d对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3下列说法或表示方法正确的是( )a日常所用的锌锰干电池可实现化学能与电能的相互转化b由“c（石墨）c（金刚石）h1.9kjmol”可知，金刚石比石墨稳定c已知中和热的数值是57.3kj/mol。若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjd甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。4关于下列图示的说法中正确的是（ ）a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c图表示可逆反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)中的h0d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同5已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为2c(s)o2(g)(不足) 2co(g)； 2co(g)o2(g)(充足) 2co2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是( )a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量一定高于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量一定高于44gco2所具有的总能量d将相同质量的碳燃烧，生成co2比生成co放出的热量多6将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )a两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的酸性减小 d甲、乙溶液均变蓝7现有a、b、c、d四种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸中，b上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，c上发生还原反应；把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：b导线d，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )abacd babdc cabcd dbadc8在co跟o2的反应中，破坏1molco中的化学键消耗的能量为a，破坏1molo=o键消耗的能量为b，形成1molc=o键释放的能量为c。则下列关系正确的是( )a2a+b2c b2a+b4c c2a + b 2c d2a + b 4c9对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出h2速率加快的是( )升高温度改用100ml 1mol/l硫酸多用300ml 1mol/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒改用100ml 6mol/l硝酸滴入几滴硫酸铜溶液 用粗锌代替纯锌使用a b c d10在一定温度下,下列叙述不是可逆反应a(气)+3b(气) 4c(气)+d(固)达到平衡的标志的是( )c的生成 速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola,同时生成3amolb a、b、c的浓度不再变化 a的转化率不变 混合气体的总压强不再变化 气体的平均摩尔质量保持不变a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:2 同温同容下，气体的密度保持不变a. b. c. d.11下列说法中正确的是( )根据两非金属元素的含氧酸酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数ch4分子的比例模型： 最外层有5个电子的原子都是非金属原子根据两金属在反应中失去电子数目，可判断两元素金属性的强弱质子数相同，电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子在co2、pcl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱a b c d12在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )a反应的化学方程式： n 2m bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时n的浓度是m浓度的2倍13现有5种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )a原子半径：y q q2 b q1q2c q1q2如此选择的理由_；18（12分）（1）请将物质的合适组号填写在下表中。和； 和 ； ch4和ch3ch2ch3； 金刚石与石墨；16o、17o和18o； h cl 2，2二甲基丙烷与新戊烷 cl ccl和cl ch h h类别同位素同分异构体同素异形体同系物同一物质组号（2）写出下列物质的分子式或结构简式或名称：分子中含有14个h原子的烷烃的分子式为 。写出含有4个ch3的同分异构体的结构简式为 。c、h个数比为2:5的烷烃的分子式为 。烃a的分子量是72，每个a分子中有42个电子，a的一氯代物种数是它的同分异构体中最少的，a的名称是 。19（13分）有7种短周期元素的原子序数按a、b、c、d、e、f、g的顺序依次增大；e、f、g同周期； d与e可形成离子化合物e2d，e2d中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；a和b可形成最简单的有机物；a和c可形成5核10电子的离子；f的最外层电子数为电子层数的2倍，g的非金属性在同周期中最强。试回答下列问题：（1）写出以下物质的电子式：a、d组成的具有漂白、杀菌作用的化合物： ，a、d、g组成的具有强氧化性、漂白性的化合物： ，a、d、e组成的化合物： 。（2）比较d离子、e离子、f离子、g离子的半径大小： （用离子符号从大到小排列）。 （3）g单质的水溶液与f的低价氧化物反应的离子方程式为_。（4）写出b单质与c的最高价氧化物所对应的水化物反应的化学方程式： 。（5）f离子、g离子的还原性强弱顺序为：_（用离子符号从大到小排列），能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（6）a2d和a2f中，沸点较高的是 （填化学式），原因是： 。 20（12分）如图为原电池装置示意图，(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。a铝片、铜片 b铜片、铝片 c铝片、铝片 d铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： 。 (2)若a为pb，b为pbo2，电解质为硫酸溶液，写出b电极反应式：_；该电池在工作时，a电极的质量将_（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1mol h2so4时，则转移电子数目为_。(3)若a、b均为铂片，电解质为koh溶液，分别从a、b两极通入h2和o2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出a电极反应式：_；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_（填“增强”或“减弱”或“不变”）。(4)若a、b均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从a、b两极通入ch4和o2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出a电极反应式：_；电池工作时阴离子定向移动到_极（填正或负）。(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，fecl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，正极反应式为 。21（8分）在一定条件下发生反应2so2（g）o