江西省南昌市高二化学上学期期中联考试题新人教版.doc

高二上学期期中联考化学试题第i卷（48分）可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg: 24 a1:27 s:32 c1:35.5 ne:20 p:31 cu:64一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 核能a b c d2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水3. 下列说法正确的是 ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行 bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发 地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4下列关于热化学反应的描述中正确的是 a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应bhcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则稀h2so4和ba(oh)2反应的中和热为h2(57.3) kj/molc1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热dco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g) 反应的h2283.0kj/mo5在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是 a2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h2bs(g)+o2(g)=so2(g)；h1 s(s)+o2(g)=so2(g)；h2cc(s)+ o2(g)=co(g)；h1 c(s)+ o2(g)=co2 (g)；h2dh2(g)+ cl2(g)=2hcl(g)；h1 h2(g)+ cl2(g)=hcl(g)；h2 6已知298k时， n2(g)+3h2(g)=2 nh3(g)；h92.4kj/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1moln2和3molh2，达到平衡时放出的热量为q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0. 95moln2、2.85molh2和0.1molnh3，达到平衡时放出的热量为q2，则下列关系式正确的是 aq1 = q2 = 92.4kj bq2 q1 = 92.4kjcq2 q192.4kjdq2 = q1 92.4kj7在一定条件下，向2 l恒容密闭容器中加入2 mol x、1 mol y。发生如下反应：2x(g)y3z(g)；ha kjmol1(a0)。经60 s达平衡，此时y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是a用z表示的化学反应速率为1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新达到平衡时，x的体积分数不变，则y为气态c达平衡后，实际放出的热量为b kj，则bad若y为气态，则使容器体积变为1 l，z的物质的量不会增大8在一定条件下，对于a2(g)3b2(g)2ab3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是av(a2)0.8 moll1s1bv(a2)30 moll1min1cv(ab3)1.0 moll1s1dv(b2)1.2 moll1s19下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是a. 新制的氯水在光照下颜色变浅b. fe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深c. h2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深d. 在合成氨的反应中，加压有利于合成氨10下列说法中有明显错误的是a、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞c、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率11在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xa（g）+yb（g）zc（g）平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是a.x+y0，若降低温度，颜色加深，压强增大b2no2（g）n2o4（g）；dh0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅c2so2（g）+o2（g）2so3（g）；dh0，升温后，平均相对分子质量减小 d3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）；dh0，加入铁后，fe3o4将增加141913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是a bc d15在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+ 5q（g） 4x（g） + ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是a、2 b、3 c、4 d、516一定温度下，有可逆反应：2a(g)2b(g)c(g)3d(g)；h0。现将2mola和2molb充入体积为v的甲容器，将2molc和6mold充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2v(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 a甲容器中的反应先达到化学平衡状态b两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同c两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质d的体积分数随温度变化如图2所示d在甲容器中再充入2 mol a和2 mol b，平衡后甲中c（c）等于是乙中c（c）第ii卷（52分）二、填空题（本题包括4小题，共39分）17(10分)（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o,放出571.6kj的热量，h2的燃烧热为_，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，该反应的反应热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。18（3分） ch3ch3ch2ch2h2；有关化学键的键能如下。化学键chcccchh键能（kjmol1）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热h = 19（13分）2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 汽车内燃机工作时引起反应：n2(g) +o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向5l密闭容器中充入8mol n2和9molo2，5min后达平衡时no物质的量为6mol，该反应的速率(no)为 ；计算该条件下的平衡常数 。 恒温恒容，能说明反应 2no(g) n2(g)+o2(g) 达到平衡的是 （填代号）。a单位时间内消耗2 mol no，同时消耗1 mol n2 bno、n2、o2的浓度之比为2:1:1cn2的浓度不再发生变化 d容器内气体密度不再发生变化 h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的：已知：n2(g)+ o2(g) = 2no(g) h = +180.5kj/mol2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l) h = -571.6kj/mol则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式为： 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g) 中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的h 0 (填“”、“”或“无法确定”)。若催化剂的表面积s1s2 ，在下图中画出no的浓度在t1、s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。20（13分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是 如何将co2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kjmol-1)的变化： （1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。adh0，ds0 bdh0，ds0 cdh0，ds0 ddh0，ds0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，ch3oh的平均反应速率v(ch3oh) mol(lmin)-1；h2的转化率 = 该反应的平衡常数表达式k 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。a升高温度 b将ch3oh(g)及时液化抽出c选择高效催化剂 d再充入l molco2和3 molh2（3）25，1. 01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，写出表示ch3oh燃烧热的热化学方程式： 三、计算题(13分)21（9分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知co（g）和h2o(g)的起始浓度均为2moll-,经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断：(1)当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡时，co的转化率为多少？(3)当co的起始浓度仍为2mol