湖北省宜昌市葛洲坝中学高一化学下学期期中试题.doc

宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第二学期高一年级期中考试试卷化学试题 考试时间：2016年4月28日满分：100分 时限：90分钟可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:16 mg:24 第卷(选择题，共48分)一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是a该微粒不显电性 b该微粒的质量数为2c在元素周期表中与氢元素占同一位置 d它与普通中子互称为同位素2、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是 a酸与碱的中和反应 b石灰石高温分解反应 c镁和盐酸的反应 d氧化钙和水反应3、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 av（a）0.5 moll1s1 bv（b）0.3 moll1s1 cv（c）0.8 moll1s1 dv（d）1 moll1s14、对于工业合成氨反应：n23h22nh3，下列说法错误的是 a使用合适的催化剂可以加大反应速率 b升高温度可以增大反应速率 c增大n2浓度可以使h2转化率达到100 d增大n2浓度可以增大反应速率5、下列有关化学键的叙述，正确的是 a硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 b单质分子中均含共价键 chf与hbr相比，分子内共价键更强，所以hf沸点更高 d由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键6、下列中各组性质的比较，正确的是 酸性：hclo4hbro4hio4 离子还原性：s2-cl-br -i- 沸点：hfhclhbrhi 金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2-na+nacl a b c d7、 把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，发生反应： 3x（g）y（g） z（g）2w（g），5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01moll1min1，则n的数值为 a1 b2 c3 d48、下列关于充电电池的叙述，不正确的是a充电电池的化学反应原理是氧化还原反应b充电电池可以无限制的充电、放电c充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行d较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放9、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的 a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10、假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w grm所含中子的物质的量为 a(axm) mol b(axm) mol cw/a (axm) mol dw/a (axm) mol11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22 a、l、m的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为lmb、m与t形成的化合物有两性c、q是硫元素d、l、q形成的简单离子核外电子数相等12、下列叙述中正确的是 a在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热 b化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 c热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 d如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应13、下列五种烃：正丁烷 异丁烷 丙烷 辛烷 乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 a bc d14、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/l,则关于此混合物组成的说法正确的是 a一定有甲烷 b 一定有乙烷 c可能是甲烷和戊烷的混合物 d可能是乙烷和丙烷的混合物15、下列关于原电池的叙述中正确的是 a正极和负极必须是两种不同的金属 b原电池是把化学能转化成电能的装置 c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 d锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成16、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是 a原子半径zo f h (4) 2f2+2h2o=4hf+o2(5) 2na+2h2o2na+2oh-+h220、（6分）（1）65%（2）b；0.0015moll-1s-1； （3）bc。 21、（4分）(1) (2) n2(g)o2(g)=2no(g)h183 kj