（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学 专题4.4.3 硝酸（测）新人教版必修1.doc

专题4.4.3 硝酸 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列关于硝酸的说法正确的是()a将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成 b硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有h2生成 c浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化” d常温下，铜与稀hno3反应很慢，是因为发生了“钝化” 【答案】a2下列叙述不正确的是()anh3易液化，液氨常用作制冷剂 b与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3 c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 d稀hno3和活泼金属反应时主要得到no 【答案】b【解析】a氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故a正确；b与金属反应时，稀hno3被还原为no，反应缓慢，浓hno3被还原为no2，反应剧烈，所以稀hno3的氧化性弱于浓hno3，故b错误；c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故c正确；d稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，还原产物多为一氧化氮，故d正确；故选b。3下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()ac浓hno3 bcu稀hno3ccuo浓hno3 dnaohhno3【答案】b【解析】浓hno3与c反应只表现氧化性，与cuo，naoh反应只表现酸性，与cu反应生成no2表现氧化性，生成cu(no3)2表现酸性。4下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是()a常温下都不能用铝制容器贮存 b露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 c常温下都能与铜较快反应 d滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红 【答案】b5木炭屑与浓hno3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是()a不变浑浊变乳白色 b变乳白色不变浑浊 c变乳白色变乳白色 d不变浑浊变浅黄色 【答案】b【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即不变浑浊，故选b。 6在fe、cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则()aa可能等于b ba一定小于bca可能大于b da一定大于b【答案】d【解析】在含有no的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。7已知cu(no3)2受热分解的化学反应方程式为2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2，某人将少量的cu(no3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()ano2能支持燃烧 bno2不能支持燃烧 c木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 d木条复燃是因为硝酸铜分解产生了cuo催化作用的结果 【答案】a8亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害其在酸性条件下会产生no和no2下列有关说法错误的是()anano2既具有氧化性又具有还原性 b食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 cnano2和胃酸作用的离子方程式为：2no2-+2h+no+no2+h2o d1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol 【答案】d【解析】an元素的化合价既升高又降低，则nano2既具有氧化性又具有还原性，故a正确；b食用“醋溜豆芽”减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故b正确；c酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2no2-+2h+no+no2+h2o，故c正确；d.1molnano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1mol1/2(4-3)=0.5mol，故d错误；故选d。9将2.56g cu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l(标准状况)，则反应中消耗hno3的物质的量为()a0.05 mol b1 mol c1.05 mol d0.13 mol .【答案】d【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成no2，而与稀硝酸反应时则生成no，故生成的气体有no2和no，则n(no2)+n(no)=1.12l22.4l/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(cu)=2/56g64g/mol=0.04mol，则生成n(cu(no3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，故选d。10现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如表所示(假设硝酸的还原产物只有no一种)编号稀硝酸体积/ml100200300400剩余金属/g18.09.600no体积/ml224044806720v根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是()a中溶解了5.6 g fe b中溶解了9.6 g cu c硝酸的物质的量浓度为4 moll-1 d中v=6720 【答案】c得fe为0mol，金属cu为0.15mol，此时消耗hno3为1.2mol，假设与实际消耗稀硝酸的量相符，假设成立，因而得到，反应总的fe为8.4+8.4=16.8g，cu为9.6g，中金属已无剩余，中就应有硝酸铁生成，即酸过量，据反应fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2，3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o所以n(no)=0.4mol，所以v=8960；故选c。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11实验室用稀硝酸与铜反应制备no气体，如果采用如图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是no.有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果（1）用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是no.（2）用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从u形管的b侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止关闭活塞，用酒精灯在u形管的a侧加热，当_时，立即撤去酒精灯（3）完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：_；可在何处观察到无色的no气体？答：_；如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：_；【答案】（1）无烧瓶中有空气，可以将产生的no氧化成no2，no2又与水反应生成no无色的no（2）液面与胶塞接触(或a侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生（3）当反应产生的no气体将稀hno3排入u形管b侧管，使铜丝与稀hno3脱离接触时，反应立刻停止在u形管a侧管内可观察到无色no气体u形管b侧管内的稀hno3又回到a侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】由于no易被空气中o2氧化成no2(红棕色)，所以在金属与稀hno3反应的常规实验中，很难观察到无色no气体的生成，而是观察到红棕色气体本题实验中的意图是创设无氧气环境，使no能存在相当长一段时间。12在下图所示的物质转化关系中，a是常见的气态氢化物，b是能使