河南省孟津县第一高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省孟津县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1太阳能的利用方式基本上有下列方式中的a光-热转换b光-电转换c光-化学能转换d光-生物质能转换【答案】abcd【解析】正确答案：abcd太阳能的利用目前还处于初级阶段，太阳能利用包括太阳能光伏发电、太阳能热发电，以及太阳能热水器和太阳房、太阳能空调等利用方式。2在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）2y（g）2z（g） 此反应达到平衡的标志是 a.容器内压强不随时间变化 b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比为122 d.单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z【答案】ab【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项b正确。根据方程式可知，反应前后体积是减小的，所以压强也是减小的，因此选项a正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项c不正确。d中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选ab。3在加入al能产生h2的溶液中一定能存在的离子是 （ ） ahco3- bco32- cna+ dmg2+【答案】c【解析】加入al能产生h2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，而能在这两种情况下均可大量存在的离子只有选项c中的na+，答案为chco3h=h2oco2 hco3oh=co32h2o co32h=hco3 mg22oh=mg(oh)24下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是fecu2=fe2cu so42ba2=baso4 cl2h2o=hclhcloco32-2h=co2h2o agcl=agcla只有 b c d【答案】a【解析】试题分析：表示铁与可溶性铜盐的反应；表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应；只能表示氯气和水的反应；表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；表示硝酸银与可溶性氯化物的反应，选a。考点：考查离子方程式的含义。5甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:ch3oh(g)ch2o(g)+h2(g)h1=+84.2 kjmol-1向反应体系中通入氧气,通过反应2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h2=-483.6 kjmol-1提供反应所需热量,要使反应温度维持在700 ,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为()a.5.741b.11.481c.11d.21【答案】a【解析】据题意知,应满足第个反应所吸收的热量与第个反应所放出的热量相等,则84.2 kjmol-1n(ch3oh)=483.6 kjmol-1n(o2),即6遇到下列情况，采用的措施正确的是a不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗b如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭c炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖d发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机【答案】c【解析】试题分析：a、浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗，a错误；b、酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，即可以降温，又可隔绝空气，b错误；c、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，c正确；d、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机，可能会引起爆炸，d错误；选c。考点：考查实验事故处理。7有可逆反应ma（s）+nb（g）pc（g）+qd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的质量分数与温度（t）和压强（p）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是a到达平衡后，若使用催化剂，c的质量分数增大b平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动c平衡后增大a的量，有利于提高a的转化率d化学方程式中一定是m+nc(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(h)c(a)c(oh)dc(na)c(oh)c(a)c(h)【答案】c【解析】试题分析：a、naa为强碱弱酸盐，a-水解导致溶液呈碱性，则c(h+)c(oh-)，a-水解、钠离子不水解，所以c(na+)c(a-)，a-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)，故a错误；b、根据a知，c(oh-)c(a-)，故b错误；c、溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)，故c正确；d、溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(na+)+c(oh-)c(a-)+c(h+)，故d错误；故选c。【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用。本题中ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，naa为强碱弱酸盐，a-水解导致溶液呈碱性。解答此类试题是要善于抓住电荷守恒和物料守恒分析，如本题溶液中存在电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)和物料守恒c(na+)=c(ha)+c(a-)的应用。15某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是aab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3，mg2+2oh= mg(oh)2b原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+、mg2+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1dd点溶液中含有的溶质只有naalo2【答案】c【解析】试题分析：结合图像，可以发现0-a段再加入naoh溶液没有产生沉淀，则说明溶液中一定存在h+离子或者hco3的存在，但是在c-d段出现了沉淀的溶解情况，故一定存在al3+，al33hco3=al(oh)33co2，故没有hco3的存在, c-d溶解氢氧化铝时用了a体积的氢氧化钠，相当于al3+能反应的氢氧化钠为3a体积，a-b段共消耗的强氧化钠为6a体积，则余下的3a体积氢氧化钠沉淀的是mg2+、fe3+离子的中一种或者全部，但是根据最大沉淀的物质的量为4份，而沉淀氢氧化铝生成沉淀的物质的量恰好是2份，故余下的3a体积氢氧化钠沉淀的一定是三价的fe3+离子，且fe3+和al3+的物质的量之比为1:1，故c选项正确，从而排除mg2+离子存在，故a、b错误。b-c段沉淀的量不变，故该段为nh4+与氢氧化钠的反应，根据电荷守恒的电中性原理，溶液中应该存在so42-，故d点的溶质还存在硫酸钠，故d错误。考点：离子反应 离子共存 离子检验点评：本题是以复分解型离子共存为主格调，考查同学结合图像的审题能力，注意图像曲线的起点、拐点和落点，定量分析h+、mg2+、fe3+、al3+、离子与氢氧根的竞争反应及顺序，氢氧化铝的两性能溶解与强碱也是本题解题的关键。16在500时，将足量的a固体投入2.0l真空密闭容器中，发生a（s）2b（g）+c（g）反应，测得气体c随时间的浓度变化如图所示：（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的h 0（填“”、“”或“”）。（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用v（b）= moll-1min-1，500时的平衡常数k= ；（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；a混合气体的压强保持不变 b气体c的体积分数保持不变c混合气体的密度保持不变 db的正反应速率等于c的逆反应速率（4）在500时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0l，反应在12min建立新的平衡，画出815min内c气体物质的量浓度随时间变化的示意图。【答案】（1）；（2）0.04；410-3（3） a c（4） 【解析】试题分析：将足量的a固体投入2.0l真空密闭容器中，发生a（s） 2b（g）+c（g）反应。（1）化学反应a（s） 2b（g）+c（g），s0，该反应只有高温下能自发进行，则g=h-ts0，故填：；（2）由图像可知v（b）=2v（c）=2（0.105）=0.04 moll-1min-1；500时的平衡常数k=0.10.22=410-3，故答案为：0.04；410-3（3）对于化学反应a（s） 2b（g）+c（g）可知该反应正向为气体体积增大的方向，故混合气体的压强保持不变则反应达到平衡，故a项正确；该反应a为固体，则b、c气体按体积比2:1生成，故c的体积分数不变，并不一定达到平衡状态，故b项错误；该反应为恒容，故该反应正向为密度增大方向，故混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态，c项正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故平衡状态下b的正反应速率等于二倍的c的逆反应速率，故d项错误；故选ac；（4）在500时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0l，则瞬间b、c浓度均增大为原来的二倍，平衡逆向移动，但平衡常数不变，故再次达到平衡时b、c浓度均变为原平衡浓度，故曲线图像为：。考点：考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。17（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）一定条件下，用fe2o3、nio或cr2o3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（l） h= -270kjmol-1其他条件相同、催化剂不同时，so2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择 为该反应的催化剂较为合理。（选填序号）a.cr2o3 b.nio c.fe2o3选择该催化剂的理由是： 。某科研小组用选择的催化剂，在380时，研究了n（co） : n（so2）分别为1:1、3:1时，so2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（co） : n（so2）3:1的变化曲线为 。（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中no3-的反应原理。ph2.5时，用铁粉还原kno3溶液，相关离子浓度、ph随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2的浓度却没有明显变化，可能的原因是 。若在的反应中加入活性炭，可以提高除去no3-的效果，其原因可能是 。正常地下水中含有co32，会影响效果，其原因有：a生成feco3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b 。（3）lifepo4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+lilifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 。【答案】（16分，每空2分）（1）c ； fe2o3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的so2转化率，从而节约能源； a（2）4fe+no3+10h+4fe2+nh4+3h2o； t1后溶液ph较大，fe2+水解生成fe（oh）2活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率； co32消耗h+，溶液酸性减弱，效果降低（3）fepo4+li+e-=lifepo4【解析】试题分析：（1）由于在相同温度下，使用fe2o3作催化剂时，so2转化率较高，因此应该使用fe2o3作催化剂。故选项是c。在温度不变时，增大c（co）的浓度，可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，同时增大反应物的浓度，可以使平衡正向移动，提高so2转化率，图2中表示n（co） : n（so2）3:1的变化曲线为a。（2）根据图中信息写出t1时刻前溶液中的离子有fe2+、nh4+，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的离子方程式4fe+no3+10h+4fe2+nh4+3h2o； t1时刻后，反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2的浓度却没有明显变化，可能的原因是t1后溶液ph较大，fe2+水解生成fe（oh）2，若在的反应中加入活性炭，可以提高除去no3-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率。正常地下水中含有co32，会影响效果，其原因有：a生成feco3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；bco32反应消耗h+，使溶液酸性减弱，效果降低。（3）lifepo4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo4+lilifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料是石墨，含li+导电固体为电解质。放电时，正极上得到电子，发生还原反应，电池正极反应为fepo4+li+e-=lifepo4。考点：考查反应条件的选择与控制、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识。18粗盐提纯中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐提纯”及你做过的该实验回答下列问题：（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无so42离子？_。如果有，应该如何除去so42离子？_。（2）在粗盐经过溶解，过滤后的溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止，请问这步操作的目的是_。（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。【答案】（1）静置片刻，在上层清液处，滴加一滴bacl2溶液，如果出现浑浊或者沉淀，则溶液中有so42，不出现浑浊就说明so42已除尽；在溶液中加入过量的bacl2溶液（2）除去ca2+、mg2+以及加入过量的ba2+。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【解析】解题时注意除杂以不引入新的杂质为原则。19（本题9分）乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.178.5117.9操作步骤如下：（i）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/lnaoh滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗naoh溶液的体积为40.0ml（ii）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250ml锥形瓶中，加入100ml 2.1mol/lnaoh溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol/lhcl滴定过量的naoh。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答下列问题：（1）实验（ii）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。（2）利用实验（i）、（ii）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。有人认为是实验（ii）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；a装上温度计，严格控制反应温度 b实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌c在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的naoh溶液还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议 （本题6分）如图是配制50 ml酸性kmno4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50 ml溶液体积的容器是_(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。【答案】.（1）b；（2）79.2；（3）a、c；用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果。.（1）；（2）50ml容量瓶；（3）偏大。【解析】试题分析：（1）为了增强冷凝效果，在实验（ii）中冷水从冷水凝管的下口b管口通入。（2）n(naoh)=0.50mol/l0.04l=0.02mol；所以n(ch3cooh)= 0.02mol,其质量是1.2g；在（ii）中可知乙酸与乙酸乙酯的物质的量的和为：0.100l 2.1mol/l0.50mol/l0.02l=0.2mol,所以n(乙酸乙酯)= 0.2mol -0.02mol=0.18mol,m(乙酸乙酯)=0.18mol88g/mol=15.84g。所以测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为(15.84g20.00g) 100=79.2；（3）装上温度计，严格控制反应温度 ；在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的naoh溶液，所以选项是a、c；改进乙酸乙酯的制取装置的建议是用圆底烧瓶替代试管并加装温度计控制反应温度或加装水冷凝管，提高冷却效果等。（1）图示判断不正确的操作有在量筒中溶解物质和仰视读数；（2）其中确定50 ml溶液体积的容器是50ml的容量瓶；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，由于溶液的体积偏小，所以所测得的实验结果将偏大。考点：考查仪器的所用、物质纯度的计算、装置的设计与改进、误差分析等化学实验基本操作的知识。20氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现ncl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备ncl3，并探究ncl3的漂白性。ncl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为40，沸点为71不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为1.65 g/mlcl2与nh4cl水溶液在低温下反应95爆炸热水中发生水解回答下列问题：（1）根据实验目的，接口连接的顺序为_。（2）c装置中盛放的试剂为_；e装置中盛放的试剂为_。（3）a装置中发生反应的离子方程式为_。（4）b装置中发生反应的化学方程式为_，当b装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为_ 。（5）当e装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_ _。【答案】（1）1、4、5、2、3、6、7、10、9、8（2）饱和食盐水；naoh溶液（3） mno24h2clmn2cl22h2o（4）3cl2nh4cl=ncl34hcl 7195（5）ncl33h2o3hclonh3【解析】试题分析：（1） 装置a为制取氯气的仪器，制取的氯气中含有氯化氢气体，所以应先用饱和食盐水除去氯化氢，利用装置c，采用4进5出，然后进入装置b中，与氯化铵溶液反应生成三氯化氮，生成的三氯化氮沸点低，容易变成气体出来，经过冷凝管，冷凝为液体，进入装置f中收集，尾气用装置e处理，所以连接顺序为1、4、5、2、3、6、7、10、9、8。（2）装置c中盛放的为饱和食盐水，是为了除去氯气中的氯化氢气体；装置e是尾气处理装置，盛放的是naoh溶液。（3） 装置a中用二氧化锰和浓盐酸加热的方法制取氯气，反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。（4）装置b中是氯气和氯化铵反应生成三绿化氮和氯化氢，方程式为：3cl2nh4cl=ncl34hcl 因为三氯化氮的沸点为71度，且在95爆炸热水中发生水解，所以控制反应的温度为7195。（5）三氯化氮与热水反应生成物能使石蕊先变蓝后褪色，说明产生了碱性物质和次氯酸，所以方程式为ncl33h2o3hclonh3。考点：物质的制备和性质实验方案的设计21在一定条件下，使h2和o2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体na2o2反应，使固体增重2g。求原混合气体中o2和h2的质量。【答案】o2的质量24 g或16 g h2质量2 g或10 g【解析】2na2o22h2o=4naoho2每当36 g h2o反应，则放出32 g o2，固体增重4 g。设x g h2o反应，固体增重2 g。x=18，故知有18 g h2o参加反应。18 g h2o是由2 g h2和16 g o2反应生成的，过量未参加反应的气体为26 g18 g=8 g(1)若过量的气体是8 g o2，则原混合气体中o2：8 g16 g=24 g h2：2 g(2)若过量的气体是8 g h2，则原混合气体中o2：16 g h2：8 g2 g=10 g22某难溶物质x是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质x与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一些列变化如图所示：（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为 ，气体乙的电子式 。（2）x的化学式是 。（3）写出反应和反应的化学方程式： ； 。【答案】（1）第六周期、iia族 （2分）h2s电子式 （2分） （2）baso4（2分）（3） baso4+4c=bas+4co （2分） 2co+so2=s+2co2（2分）【解析】试题分析：物质x与焦炭在隔绝空气条件下加热生成气体甲和固体甲，气体甲与丙反应生成淡黄色沉淀丁为硫，n(s)=0.384g32g/mol=0.012mol，固体甲中含有硫元素，与盐酸反应生成气体乙为h2s，点燃生成丙为so2，溶液乙与碳酸铵反应生成白色沉淀丙可能是baco3,n(baco3)=2.364g197g/mol=0.012mol,所以x中含ba、s的物质的量比为1:1，丙为so2，则x中含o为=0.048mol，得x中ba、s、o的原子个数比是1：1：4，即x的化学式是baso4。（1）固体甲中金属元素是ba，在周期表中的位置为第六周期、iia族；气体乙是h2s，电子式为；（2）经过以上分析知x的化学式是baso4；（3） 反应和反应的化学方程式baso4+4c=bas+4co 2co+so2=s+2co2。考点：无机物的推断23(12分)a是一种军用催泪弹的主要成分,h可制得高聚物pla。经分析a 的相对分子质量为161，除含有c、h外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基。化合物ah 的转化关系如下图所示，其中足量的新制cu(oh)2 悬浊液与1 mol c 反应可生成1 mol cu2o 和1 mol d，b1和b2 互为同分异构体，b1 的摩尔质量80g/mol；g1 和g2 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，g1无甲基。一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-ccc-)不稳定。请完成下列问题：（1）a 的结构简式： _ ；b1 的分子式为 。（2）反应的化学方程式： 。（3）写出h在一定条件下生成高聚物的反应方程式 。（4）符合下列条件的e 的同分异构体共有 种。含有三个甲基； 能与nahco3 反应； oh、br不连在同一个碳原子上。（5）设计实验验c 中所含有的非氧官能团 _。【答案】（1）；(2分) c6h8 (2分)（2）hoocch2chbrch2ch(oh)ch3 + h2o (2分)（3） (2分) （4）2(2分)（5）取少量c加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子(2分)【解析】试题分析：根据转化关系图可知a最终生成f中有6个c原子、含有1个br原子，因此a中含有6个c原子、1个br原子，其余为h原子，h原子个数为161-80-6129，所以a的分子式为c6h9br。由于其臭氧化后的产物只有一种，这说明a应是环状化合物。又因为分子结构中只有一个甲基，所以a为不饱和五元环状物。根据a的臭氧化后的产物c与氢氧化铜悬浊液反应的比例关系知c分子中只有一个醛基，因此a中甲基连在其中的一个不饱和碳原子上，再结合题目中提供的结构信息知，a结构简式为。根据题中信息可知a发生氧化后生成c，c为，c氧化为d，d再与氢气发生加成反应、酸性条件下得到e，所以d的结构简式为为，因此e的结构简式为hoocc