江西省南昌市第三中学高一化学上学期期末考试试题.doc

南昌三中2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 na：23 o ：16 p：31 s ：32 cl：35.5 ca：40 al：27 fe：56 ba：137第i卷（共48分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用al2(so4)3溶液后，应把它放回的位置是 2关于硝酸的说法正确的是 a硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子b浓hno3与浓hcl按31的体积比所得的混合物叫王水c硝酸电离出的h离子，能被zn、fe等金属还原成h2d常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体3下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中不正确的是 a常温下二者都可用铁制容器贮存 b常温下二者都能与铜较快反应c露置于空气中，溶液浓度均降低 d浓hno3与浓h2so4都具有强氧化性4下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是( )a在地壳中的含量：alfenab均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：alfenac钠、铝均能从fecl3溶液中置换出铁d少量金属钠保存在煤油里 5下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 a氮元素均被氧化 b工业合成氨属于人工固氮c含氮无机物和含氮有机物可相互转化 d碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环6 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 a氨水 b硝酸 c醋 d卤水7 设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a 23g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子 b1 molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子 c标准状况下，224l n2和h2混合气中含na个原子 d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子8不能通过化学反应实现的是() a生成一种新离子 b生成一种新分子 c生成一种新原子 d生成一种新物质9、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 a铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 bna2o2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 c明矾能在天然水中生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 d用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应10、下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式ah、fe2、no、cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：fe22h=fe3h2bna、k、hco、oh不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：hcooh=h2oco2cca2、nh、co、cl能大量共存于同一溶液中dna、nh、so、cl能大量共存于同一溶液中11、下列不能达到实验目的是 a比较苏打和小苏打 b检查装置 c向容量瓶 d用苯从碘水 的热稳定性 的气密性 中转移溶液 中提纯碘12、下列关于物质性质的叙述中，正确的是()acl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应bn2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为no2c硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性d硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼13.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 dso2和na 2so3溶液都能使氯水褪色14.下列描述正确的是 a氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i-可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42-dfe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15下列对应关系正确的是()abcd浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐16 一种新型镁铝合金的化学式为mg17al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：mg17al12+17h2=17mgh2+12al，得到的混合物y（17mgh2+12al）在一定条件下能释放出氢气下列说法正确的是 a该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间b该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价c制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质在一定温度下熔炼而获得d1mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与盐酸完全反应释放出h2，若消耗盐酸的体积为14l，则该盐酸的物质的量浓度为5moll1 第卷 非选择题 共52分17、(每空2分,共 8分)实验室用共沉淀法制备纳米级fe3o4的流程如下：该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：（1）该反应原理的是将一定量的fecl3、fecl2加入到6mol/l的naoh溶液中，并调节ph=6时，便可得到黑色的糊状物fe3o4,试用离子方程式可表示为该反应 。（2）反应温度需控制在50，其方法是 。 a、酒精灯加热控制其温度为50 b、用水浴加热，并控制水浴温度为50（3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出fe3o4的实验操作是 （4）确认所得fe3o4达到纳米级的简单实验是_18、(每空2分,共10分) 煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2fes27o22h2o 4h2fe2_；4fe2o24h 4fe3_；fes22fe3 3fe22s；2s3o22h2o 4h2so。已知：fes2中的铁元素为2价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。(2)反应的还原剂是_，反应的还原产物是_。(3)观察上述反应，fes2最终转化为_从煤炭中分离出来。19、(每空2分,共12分)生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 a酸性 b碱性 c强氧化性 d还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳ca(oh)2制取漂白粉的化学方程式： 。（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的so2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：ca(clo)2+so2+h2ocaso3+2hclo。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）， 请说明理由 。（5）二氧化氯是世卫组织确认的a级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2naclo3 +4hcl 2clo2+ cl2+ 2nacl + 2h2o，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。20(每空2分,共12分) 工业以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh3co2h2o = nh4hco3 ; nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahco3 na2co3co2h2o（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出nahco3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）, （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。21(每空2分,共10分)某化学学习小组为探究so2的性质进行了如下实验：向bacl2溶液中通入so2气体，无明显现象，将溶有so2的bacl2溶液分成两等份。其中一份加入naoh溶液，出现白色沉淀a；另一份通入少量cl2，产生白色沉淀b。试回答下列问题： (1)若不考虑so2与水的反应向bacl2溶液中通入so2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_。原因是 。 (2)沉淀a的化学式为 (3)写出生成沉淀b的离子方程式：_。 (4)生成2.33 g沉淀b，需消耗标准状况下的cl2_ml。 南昌三中 高一化学 答案第i卷（共48分）一、选择题 (每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)题号12345678答案cabcabdc题号910111213141516答案adaacddd 第卷 非选择题 共52分17、(每空2分,共 8分)（1）fe2+2fe3+8oh-=fe3o4+4h2o （2）b （3）过滤（4）做丁达尔效应实验（用一支激光笔照射所得产物，如有一条光亮的通路，证明已达纳米级） 18、(每空2分,共10分)（1） 4so42 2h2o （2）fes2so42 （3）fe2+ 和so42 或 feso4 和h2so4 19、(每空2分,共12分)（1）ca(clo)2（2）bc；（2分）（3）2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o； （4）不正确；因为亚硫酸钙（caso3）具有强的还原性，会被hclo氧化生成硫酸钙。 （5）0.2 mo