江西省南昌市教研室命制高三理综（化学部分）交流卷试题（十）(1).doc

江西省南昌市教研室命制2014届高三理综（化学部分）交流卷试题（十）7下列叙述中正确的是ali是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质b蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质c海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化d钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8.x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是 xyzway元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo3b原子半径由小到大的顺序为：yxwzc室温下，z和w的单质均能溶于浓硝酸dx、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同9.胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是a若有机物a是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b有机物b 既能与o2催化氧化生成醛，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体c有机物c 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在d有机物d分子中所有碳原子一定共面10. 在含有ag+的酸性溶液中，以铁铵矾nh4fe(so4)2作指示剂，用kscn的标准溶液滴定ag+。已知：agscn (白色s) ag+ + scn，ksp=1.0 10-12 fe3+ + scn fescn2+ （红色） ， k=138 下列说法不正确的是a边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀 b当ag+定量沉淀后，少许过量的scn与fe3+生成红色配合物，即为终点c上述实验可用kcl标准溶液代替kscn的标准溶液滴定ag+d滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止fe3+水解，影响终点的观察11已知： ， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）a6种 b4种 c3种 d2种12某溶液中可能含有oh-、co32-、alo2-、sio32-、so42-、na+、mg2+、al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中a不含so42-b含有的阴离子一定是oh-、alo2-、sio32-c含有的阴离子一定是oh-、co32-、alo2-、sio32-d含有alo2-与sio32-的物质的量之比为3:113已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010k14.3l07k25.6l011由此可得出a对应钠盐溶液ph关系为： ph(na2co3) ph(nacn) ph(ch3coona)bco2通入nacn溶液中有：co2h2o2nacnna2co32hcnc冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h+)c(oh)c(hco) 2c(co)26.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso45h2o)及副产物zno。制备流程图如下：加入zno调节ph=34加入试剂x足量稀h2so4过滤废旧黄铜滤液a不溶物溶液d胆矾晶体稀h2so4h2o2zn(oh)2znozn(oh)2zno滤液b滤液c加入试剂y调节ph11过滤过滤已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算)。fe3fe2zn2开始沉淀的ph1.15.85.9沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：试剂x可能是_，其作用是_。加入zno调节ph=34的目的是_。由不溶物生成溶液d的化学方程式为_。由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为y试剂的是_。 azno bnaohcna2co3dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与i发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2cu24i2cui(白色)i2，i22s2o322is4o62胆矾晶体的纯度为_。 在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 27.(14分)2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（n2h4）作燃料，n2o4做氧化剂。请回答下列问题：（1）已知：n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g) h= + 67.7kjmol-1n2h4(g) + o2（g）= n2(g) + 2h2o(g) h= - 534.0kjmol-12no2(g) n2o4（g） h= - 52.7kjmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： ；（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为： ；（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g) h= q kjmol-1已知该反应的平衡常数k与温度的关系如图，则此反应的q 0 （填“”“”或“=”）。若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时nh3的浓度为 0.3mol/l，则用氧气表示的反应速率为 。常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， abc（选填编号）.a容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 b v（n2）/v（o2）=23c容器中气体的密度不随时间而变化 d通入稀有气体能提高反应的速率e若向容器中继续加入n2，n2的转化率将增大（4）最近华南理工大提出利用电解法制h2o2并以此处理废氨水，装置如图。为不影响h2o2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的ph约为5，则所得废氨水溶液中c(nh4+) c(no3-)（填“”“”或“=”）；irru惰性电极有吸附o2作用，该电极的电极反应为 ；理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 。 28（14分）硫化碱法是工业上制备na2s2o3的方法之一，反应原理为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 （该反应h0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备na2s2o35h2o流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置b的作用是检验装置a中so2的吸收效率，b中试剂是 ，表明so2吸收效率低的实验现象是b中溶液 。为了使so2尽可能吸收完全，在不改变a中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的na2co3含少量nacl、naoh，设计实验方案进行检验。（室温时caco3饱和溶液的ph=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、agno3溶液、cacl2溶液、ca(no3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、ph计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含nacl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含naoh（3）na2s2o3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g kio3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量ki固体和h2so4溶液，滴加指示剂，用na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液的体积为v ml。则c(na2s2o3)_moll1。（只列出算式，不作运算）已知：cr2o726i+14h+= 2cr3+3i27h2o 2s2o32i2=s4o622i36.（15分）【化学化学与技术】i目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：（1）图中设备a的名称是_ ，该设备中主要反应的化学方程式为 。（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_（填字母序号）。a二氧化硫的接触氧化在接触室中发生b吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫c煅烧含硫48%的黄铁矿时，若fes2损失了2%，则s损失2%db装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高so2的转化率e硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为 h2so4时放出的热量ii. 纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题：（3）co2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中co2的来源于 ，“氨碱法”中co2来源于 。（4）氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： 。 37【化学选修3物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e、f为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能i1(a)i1(c)i1(b)，bc2+与ac2互为等电子体；d、e为同周期相邻元素；f元素位于周期表中118列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）： a元素的价层电子排布图为 ；bc2+的电子式为 ； 基态原子的核外电子排布简式 。 e元素的电离能情况如图1所示。e元素在周期表中位于 ； 元素单质形成的晶体晶胞类型属于 堆积。a、b两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。化合物甲的晶体中b原子的杂化方式为 。d、c两元素可形成的化合物乙。 现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中d离子的配位数为 ； 设d离子半径分别为a，c离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为 。37.(15分)有机物d是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知a是一种芳香酸) (1)a、c的结构简式分别是、,d中含有的含氧官能团名称是。(2)cd的反应类型是。(3)加热条件下,c在足量naoh水溶液中反应的化学方程式是。(4)e是一种相对分子质量比a小14的芳香酸。写出满足下列条件的e的所有同分异构体的结构简式: 。能发生银镜反应 一定条件下可发生水解反应分子的核磁共振氢谱中有四组峰(5)f是b在碱溶液中水解后再酸化的产物。f在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式: 。化学答案7a；8b；9a；10c；11a；12c；13d；26.（15分）(1)h2o2 （新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 fe2+ 氧化为 fe3+（2分）(2)与h+ 反应，降低h+浓度，促使fe3+彻底水解生成 fe(oh)3沉淀而除去。（2分）(3)cu+h2o2+h2so4 =cuso4+2h2o（2分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤（2分）(5)b（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）（6）97.00% （2分）偏高（2分）27.(14分)（1）2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol-1 （2）naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o （3） 0.015moll-1min-1 abc （4） o2+2h+2e- =h2o2 1mol 28（14分）（1）品红、溴水或kmno4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 增大so2的接触面积、控制so2的流速、适当升高温度（答其中二条即可） （2） 序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量agno3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量cacl2溶液，搅拌，静置，用ph计测定上层清液ph有白色沉淀生成，上层清液ph大于10.2（3）6000a/214v 或3000a/107v (其它正确答案也给分) 36.（15分）【化学化学与技术】 . （1）沸腾炉 4fes2 +11o2 = 2fe2o3 + 8so2 （2）de（ . （3）合成氨厂 煅烧石灰石 （4）0.49 （106/217） （