江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练11新人教版.doc

新建二中2013-2014学年高三化学周练（十一）可能用到的相对原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 一写出下列反应的方程式（每小题1分，共5分）（1）用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式是_ 。（2）0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合的离子方程式是_ _。（3）cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀。制备cucl的离子方程式是_。（4）碱熔（naoh、空气、熔融）时，钨酸亚铁（fewo4）转化为氧化铁和钨酸钠，则其相应反应的化学方程式_ _。（5）bi位于周期表中va族，3价较稳定，bi2o3为碱性氧化物，bi3+的溶液为无色。在一定量硫酸酸化的mnso4溶液中加入适量的nabio3，溶液变为紫红色。则其反应的离子方程式是_ _。二单项选择题（每小题3分，共48分）1.有以下报道：由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒cacl2的方法进行融雪。下列说法正确的是( )a乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机b节能减排主要是减少二氧化硫的排放c汽车尾气中的主要污染物是co2dcacl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量2下列对化学知识概括合理的是 ()a酸性氧化物都是非金属氧化物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化d熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（ ） ah2o分子的比例模型 bh2o和d2o互为同分异构体 ch2o分子和h2o2分子都含有极性共价键和非极性共价键 dh2o沸点高于h2s，是因为h2o分子间存在氢键作用，而h2s分子间不存在氢键作用4.下列实验事实不能作为实验判断依据的是()a钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量氨水，判断mg与al的金属性强弱c碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱dbr2与i2分别与足量h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱5如图，m、n为含x元素的常见化合物，则x元素为（ ）ac或a1bcu或fecfe或cdn或s6.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（ ）选项实验现象原因分析a浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味b新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl显强酸性，使石蕊变红，hclo具有强氧化性，使其褪色cso2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性，使其褪色d向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了co2、so27科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3+h2hcoona+h2o下列有关说法正确的是（ ）a储氢、释氢过程均无能量变化b储氢过程中，nahco3被氧化c释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2dnahco3、hcoona均含有离子键和共价键8已知kmno4与浓盐酸在常温下反应能产生cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） a b c d9已知下列反应的热化学方程式:6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2c(s)+o2(g)co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)12co2(g)+10h2o(g)+o2(g)+6n2(g)的h为()a.12h3+5h2-2h1 b.2h1-5h2-12h3c.12h3-5h2-2h1 d.h1-5h2-12h310将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()a.nh4hco3和盐酸的反应是放热反应 b.该反应中,热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为:nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o h011香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是( ) a、原子半径：yzrt b、xr2、wr2两化合物中r的化合价相同 c、最高价氧化物对应的水化物碱性：xz d、气态氢化物的稳定性：wrt12已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ()。a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量13在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )a当n(cl2)n(fe)54时： 5cl24fe2fecl22fecl3b当n(cl2)n(febr2)11时： fe22brcl2=fe3br22clc当n(mno)n(h2o2)23时： 2mno3h2o26h=2mn24o26h2od当n(fe)nhno3(稀)13时： 4fe12h3no=3fe2fe33no6h2o14向100 ml 0.1 moll-1硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴滴入01 moll-1ba（oh）2溶液。随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( ) aa点时溶液中所含主要溶质为（nh4）2so4 bab段发生反应的离子方程式是： cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2 dc点加入ba（oh）2溶液的体积为200 ml15大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）a探究so2与na2o2反应可能有na2so4生成b探究na与水的反应可能生成naoh和h2o2c探究浓h2so4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通以cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是hclo的漂白性16将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为（ ）a.0.2 mol b0.4 mol c0.8 mol d0.9 mol三非选择题（共47分）17. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。（1）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物的方法有多种。利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 574 kj/molch4(g)4no(g) 2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1160 kj/mol则ch4 将no2 还原为n2 的热化学方程式是 。 nox用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，feso4溶液能将no3-还原为no，no能与多余的feso4溶液作用生成棕色物质，这是检验no3-的特征反应。写出该过程中产生no反应的离子方程式 。（2）pm2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤会排放大量的so2。在一定条件下，so2可被氧气氧化，每生成8 g so3气体，放出9.83 kj的热量。写出该反应的热化学方程式 。利用fe2+、fe3+的催化作用，常温下可将so2转化为so42而实现so2的处理（总反应为2so2+o2+2h2o=2h2so4）。已知，含so2的废气通入含fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为 。18（14分）已知物质a、b、c、d、e是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60的金属单质b都是从海水中提取的，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体d的电子式为：_；常压下，其沸点比h2o_（填“高”或“低”）；物质c的阴阳离子半径大小关系为：_；c与h2o反应的化学方程式：_。（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式： _：气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出d与naoh等物质的量混合的离子方程式：_。（3）若条件为常温，b和d为同一种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，写出少量fe粉与e的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： _。标准状况下，将一充满c气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入_气体可以使液面继续上升至充满试管。最终试管中所得溶液的浓度为_mol/l。（假设试管中溶质不扩散）19（14分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验）。查阅资料：hno2为弱酸，室温下存在反应3hno2hno32noh2o在酸性溶液中，no2-可将mno4-还原为mn2+且无气体生成no不与碱反应，可被酸性kmno4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开a中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从c中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）a中反应的化学方程式是 。（2）b中观察的主要现象是 ，d装置的作用是 。（3）检验c中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验c产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _ _。为排除干扰，甲在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂是_（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。20下图中a、b、c、d、e均为有机化合物。已知：c能与nahco3溶液发生反应，c和d的相对分子质量相等，且d催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：(1)c分子中的官能团名称是_；化合物b不能发生的反应是_(填字母序号)：a加成反应 b置换反应 c消去反应 d酯化反应e水解反应(2)写出e的结构简式_。(3)写出反应的化学方程式_。写出b物质发生缩聚反应的化学方程式_ _。(4)同时符合下列三个条件的b的同分异构体有多种。a苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种b与 fecl3溶液发生显色反应c能发生水解()试写出b的同分异构体中，能与naoh以13的比例反应的分子的结构简式_。()其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为122221，则该同分异构体的结构简式为_。2013届高三化学周练（十）班级 姓名 学号 得分 一写出下列反应的方程式（每小题1分，共5分）（1） （2） （3） （4） （5） 题号12345678答案题号910111213141516答案17. （8分）（1） （2分） （2分）（2） （2分） （2分）18. （14分）（1） （1分） （1分） （1分） （2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分） （1分） （2分）19. （13分）（1） （2分）（2） （2分） （2分）（3） （2分）（4）a. （2分） （1分）b. （2分） 20. （12分）(1) （1分） （1分） (2) （2分）(3) （2分） （2分）(4) （2分） （2分）2013届高三化学周练（十）(1)2nh3h2o+so2=2nh4+so32-(2) nh4+ al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2o （3）2cu2so2clh2o2cuclso2h（4）4fewo4+8naoh+o24na2wo4+2fe2o3+4h2o（5）5bio3-2mn214h+ 5bi32mno47h2o 题号12345678答案 ac d b c c d d题号910111213141516答案 a b b d b a b a17. （8分）（1）ch4 (g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h 867 kj/mol （2分）3fe2+ + no3- + 4h+ = 3fe3+ + no+2h2o（2）2so2 (g)o2(g) 2so3(g) h 196.6kj/mol2fe3+ + so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42 + 4h+ （2分）18（14分）（1）（1分）； 低（1分）； （1分）。（2分）；（2）（2分）（2分）（3）fe+6hno3(浓 ) fe(no3)3+3no2+3h2o（2分）o2（1分） 1/22.4或者0.045（2分）19（13分）（1） c +4hno3 （浓） co2+ 4no2+ 2h2o（2分）（2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无